2016届高三诊断性大联考(一)理综试卷(含解析)

1、 2016届高三诊断性大联考（一）理科综合能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1中国药学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她的团队对疟疾治疗所做 的贡献。疟疾是由疟原虫引起的、危害严重的世界性流行病，疟原虫是一类单细胞、寄生 性的原生动物，下列关于疟原虫的叙述错误的是 A细胞内核糖体的形成与核仁密切相关 B细胞核内的遗传物质为DNA，细胞质中的遗传物质为RNA C细胞分裂间期完成DNA复制和有关蛋白质的合成 D疟原虫的细胞器膜、细胞膜、核膜等结构共同构成了生物膜系统2下表中的实验名称与实

2、验中有关方法匹配错误的是 3神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低。静息时，由于膜主要对K+有通 透性，造成K+外流，使膜外阳离子浓度高于膜内，这是大多数神经细胞产生和维持静息 电位的主要原因。受到刺激时，细胞对Na+的通透性增加，Na+内流，使兴奋部位膜内侧阳 离子浓度高于膜外侧，表现为内正外负，与相邻部位产生电位差。在此过程中Na+进、出 神经细胞的运输方式分别是 A协助扩散、协助扩散 B主动运输、主动运输 C协助扩散、主动运输 D主动运输、协助扩散4细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，蛋白质在细胞膜行使功能时起重要作用。若为受体蛋白、为载体蛋白，则下列叙述与图示对应错误的是A骨骼

3、肌细胞：神经递质神经递质受体氨基酸 转运氨基酸的载体B甲状腺细胞：甲状腺激素甲状腺激素受体 葡萄糖转运葡萄糖的载体 C胰岛B细胞：甲状腺激素甲状腺激素受体钾离子转运钾离子的载体 DB细胞：胰岛素胰岛素受体葡萄糖转运氨基酸的载体5已知果蝇灰身(A)对黑身(a)为显性，且位于常染色体上。选用多只号染色体单体灰身 雌果蝇和染色体正常的黑身雄果蝇进行杂交实验，正确的是 A若F1表现型为灰身多于黑身，则该基因位于号染色体上 B若F1表现型为灰身与黑身比例接近1:1，则该基因不在号染色体上 C单体果蝇体细胞中含有一个染色体组 D号染色体单体果蝇发生了染色体变异6下列有关生物进化的说法，错误的是 A共同进化

4、是指不同物种在相互影响中不断进化和发展 B自然选择导致种群基因频率的定向改变 C物种的形成可以不经过地理隔离 D突变和基因重组不能决定生物进化的方向，只是提供了进化的原材料7下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C有机物分子中都存在碳碳单键 D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8下列由实验现象得出的结论正确的是9下列离子方程式正确的是 A向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+= 2Fe3+3H20 B1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2- +9H+3H2O=

5、5A1(OH)3+Al3+ C向Ca( Cl0)2溶液中通入S02: Ca2+2ClO-+S02+H20=CaSO3 +2HC1O D向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=H2O+A2-10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A100 mL、1 molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1 NA B足量Fe与0.lmol Cl2充分反应，转移的电子数目为0.3 NA C在02参与的反应中，1 mol 02作氧化剂时得到的电子数目一定为4NA D2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1 NA11.X、Y、Z、W、M为

6、原子序数依次增大的短周期主族元素。已知： 原子半径：XZYM Ksp（AgI），A错；向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe3+，但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+= 3Fe2+，所以再滴加KSCN溶液无现象，不能说明氧化性：Fe3+HNO3，B错；向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应NaBr+Cl2= NaCl + Br2，加入的苯萃取Br2使溶液上层呈橙红色，所以还原性：Br - Cl - ，C正确。加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，这是NH4Cl的分解所致，而不是升华，D错。9、向含有Fe2O3的悬浊液中通入HI，由于Fe3+有强氧

7、化性，I - 有强还原性，二者可发生氧化还原反应，所以方程式为：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+3H2O+I2，A错；将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al（OH）3+Al3+，B正确；向次氯酸钙溶液通入SO2，发生氧化还原反应，方程式为：Ca2+2ClO+2SO2+H2O=CaSO4+ SO42+2 Cl+4H+，C错；0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，说明HA-能完全电离，与NaOH溶液反应的方程式为：H+OH=H2O，D错。10、100 mL、1 molL-1的AlCl3溶液中，由于Al3+水解，含Al3

8、+的数目小于0.1NA，A错；足量Fe与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.2 NA，B错；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA或2NA，C错；2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体为0.1mol，含分子数为0.1NA，D正确。11、由题中信息可知，X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al。A中两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，A正确；工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al， B错误； M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，C正确；Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，D正确。12、A图中

9、反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，A错；MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解，B错；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，稀释倍数应100，C正确；D反应为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，D错。13、正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VPnI2+2Li+2e-=P2VP（n-1）I2+2LiI，故A正确；原电池中

10、阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，B错；聚2-乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2-乙烯吡啶的复合物能导电，C错；该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，D错。26（14分）【答案】(1)CuO (2分)，473-673K (2分) (2)蒸发浓缩 (1分)，冷却结晶 (1分) (3)D (2分)(4)c(NO2-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (2分)(5)当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成 (2分)；K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差

11、。）(2分，两种答法任选其一都可，其他合理答案也可)【解析】(1)从溶液I中析出的固体混合物A为AgNO3和Cu(NO3)2，黑色固体D为Cu(NO3)2分解生成的CuO。加热温度应控制在能使Cu(NO3)2分解而不使AgNO3分解的范围，根据二者的分解温度，故选择473-673K。(2)由AgNO3的溶解度表可知，AgNO3的溶解度受温度影响较大，适宜采用冷却热饱和溶液的方法从溶液II中获得纯净AgNO3晶体，主要操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。(3)常温下将0.1 molL-1 NaOH溶液与0.2 molL-1 HNO2等体积混合后溶液中含有相同物质的量的HNO2与NaNO2，由于

12、常温时Ka(HNO2)=4.910-4，故Kh(NO2-)=2.010-11，即该溶液中HNO2的电离程度大于NaNO2的水解程度，此时溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为c(NO2-) c (Na+) c (H+) c (OH-)。(4) 含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体充分反应后可使Cu2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2，为提高溶液pH值使得Cu2+生成沉淀且不引入新的杂质，该固体应为Ag2O。(5)根据Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.210-12，向含有Cl-和CrO42-的溶液中逐滴加入AgNO3时，Cl-先生成沉淀。，当滴入最后一滴AgNO3后，有砖红色沉淀生成。K2CrO4溶液