第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时

1、第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标重点难点物质的量的概念的引入及理解引入：这里有一堆废弃的啤酒瓶和装酒瓶的用具，请用最简单的方法来数清楚啤酒瓶的个数。你家有千克大米，请告诉我如何知道共有多少粒大米？那儿有十打火柴杆，你如何数出这十打火柴共有多少根？那么18克水中有多少个水分子呢？知识梳理：一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量 单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒能够是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 物质的量不能度量宏观

2、物质(原因是数值太大)判断： 下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否准确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2

3、O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中n表示_，NA是_，N是_。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算： (1) 2molNH3中含有_个NH3分子, _个N原子,_个H原子; (2) 1.5 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mo

4、l CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个课堂练习题： 1.判断下列说法是否准确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）1molO2和N2组成的混合气体。 （4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.011023个氢原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。2、填空（1）1mol O中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_molH （3）4molO2含有_mol O原子，_mol质子

5、 （4）10molNa+中约含有_个Na+3、下列说法中准确的是 （ ）A、1molH2SO4中含有4 NA个氧原子 B、1mol NH4+含有的质子数是10 NAC、28g CO含有电子数为28 NA D、23gNa与水反应时转移电子数是11 NA4、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 （ ）A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH45、0.5mol Na2CO3 中含有 （ ）A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 mol Na+ D.1.5个O6、0.3m

6、olO2和0.2molO3的 （ ）A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 （ ）A. 0.5mol Na2CO3 B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.011023个碘分子第二课时学习目标1、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法2、学会相关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及相关计算学习难点：物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系二、摩尔质量1、摩尔质量的定义： 2、摩尔质量的符号 3、单位 符号：gmol4、数值大小度量：等于物质的

7、 、 。【例1】Mg的摩尔质量是 ，KCl摩尔质量是 ,CO32摩尔质量是 ，O的摩尔质量是 。【例2】一个水分子的质量29901023g，则1mol H2O的质量是 ，水的摩尔质量是 ；一个铝原子的质量是44851023，则g，1mol Al的质量是 ，Al的摩尔质量是 由此可见，1mol 任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值都与 口头练习：H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_ H+ 的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_ NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_【问题探究】物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系怎样？【课堂练习】1、下列判断中是

8、否准确？（1）1 mol O的质量是 32g/mol （2）OH_的摩尔质量是17g（3）1 mol H2O的质量是18g/mol （4）CO2的摩尔质量是44g/mol2、49克H2SO4的物质的量是多少？它含有多少个原子？多少个O原子？多少个电子？【巩固练习】1下列对于“摩尔”的理解准确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列说法准确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质

9、量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） AM g B1/M gCM/6.021023 g D6.021023/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A111B123C321D6326下列相关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B

10、0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2 面 C8 g SO2 D9.6g H2SO4 8n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为

11、4 NA D标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1 NA水平提升10已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol11铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019 B2.51022 C51019 D 5102212. 下列叙述准确的是 （ ）A. 1molO2的质量为32 g/mol B. SO42 -的摩尔质量为96 g/molC. 1

12、mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g13. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?14 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时学习目标1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会相关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，重点难点：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算知识梳理：三、气体摩尔体积1. 决定物质体积的因素计算1mol下列物质的体积物质1mol物质的质量密度1mol的体积Fe7.8g/cm3(200

13、C)Al2.7 g/cm3(200C)H2O1 g/cm3(40C)H2SO41.83 g/cm3(200C)H20.0899 g/L(标准状况下)O21.429 g/L(标准状况下)CO21.977 g/L(标准状况下)由上面的计算结果能够看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为_.从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。固态、液态物质粒子间的距离 ,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于 ,因为构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。气态物质分子间的距离

14、分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_ ，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有_的体积。2. 气体摩尔体积_叫气体摩尔体积,在标准状况(温度为_,压强为_)下,气体摩尔体积为_,在通常状况(温度为_,压强为_)下,气体摩尔体积为_,对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点：(1) 气体摩尔体积的适用范围是_. 在_下,1mol_所占的体积约是22.4L(2) 气体的体积与温度、压强相关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积_; 相同压强下,单位物质的

15、量的气体温度越高,气体体积_.(3) 气体摩尔体积不但适用于纯气体,也适用于_. 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_.(4) 如果1mol气体为22.4L,则它_(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.【练习】判断下列说法是否准确：A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )F.1molSO3在2标准状

16、况时的体积为22.4L （ ）G.1molHF标准状况时体积为时的体积比22.4L （ ）3 .关于气体摩尔体积的计算：.物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为物质的量（mol）= 即n = (2).气体的密度、标准状况下气体的密度气体的密度（g/L）= 即= 练习：1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_, 6.72LCO2的物质的量为_.2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是 3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量巩固练习： 1.同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是A.

17、NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是_, 体积最小的是_,原子数最多的是_.A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2作业：1.在标准状况下,所占体积最大的是A.98g H2SO4 B.6.021023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.1g H2和8 gO2 B.150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 C. 0.1mol HCl 和2.

18、24 L He D.常温常压下28gCO和6.021022个CO分子3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是A.2：5 B.1：1 C.1：5 D.1：84.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量5.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？物质的量 质量 摩尔质量 式量 粒子个数 体积 密度6、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢

19、原子数_7等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数之比为1：1 B. 它们的氧原子数之比为2：3C. 它们的质量之比为1：1 D. 它们所含原子数之比为3：48. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等.巩固练习基础达标 下列相关气体摩尔体积的描述中准确的是（ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述准确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳

20、所含的原子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列相关气体体积的叙述中，准确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L*4在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度52molCl2和2molC

21、O2相比较，下列叙述中准确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA7由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.3：28在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A2：1 B1：2 C

22、1：1 D3：4水平提升9在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V ( ) 10氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120则结果如何?)第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）学习目标：1、理解物质的量浓度的概念；会使用物质的量浓度的概念实行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2、从概念的应用中，培养实验水平和思维水平。培养学生发现问题和解决问题的水平。

23、学习重点： 物质的量浓度概念及其配制学习过程：复习 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 N/NA = n = m/M导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，能够计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中实行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。三、物质的量浓度1、定义 2、 物质的量浓度的定义式是： 数学表达式是 3、常用单位是 4、注意：（1）公式中分母是 体积，而不是 体积；（2）溶质是用 表示，而不是用 或 表示。【例1】用5molNaOH配成500

24、mL溶液，其物质的量浓度为_ molL，取5mL该溶液，其物质的量浓度为_ molL。分别取出100mL、10mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【课堂练习】1、将58.5gNaCl固体溶于水配成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少？2、密度为=1.84g/cm3、质量分数为=98%硫酸的物质的量浓度为 由此得一般公式是 （用M、来表示物质的量浓度c）四、物质的量浓度溶液的配制1、简介主要容量瓶的规格配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用的定量仪器有 或 以及一种容积精确的仪器 （见课本15页图1-17），常用的几种规格容量瓶是 、 、 、和 等。 学生阅读实验15，讨论并

25、回答下列问题：容量瓶上标有温度和容积，体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）容量瓶使用前应 ，如何操作？（3）能否用容量瓶来溶解固体物质？（4）溶质溶解后是否能够立即转移到容量瓶中?（5）为保证溶质全部转移到容量瓶中，应如何处理？（6）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作?请同学们根据课本16页图1-19总结配制物质的量浓度溶液的步骤。 2、物质的量溶液配制步骤（1）、 （2）、 （3）、 或 （4）、 并 （5）、 （6）、 。3、用固体配制物质的量浓度溶液时用到哪些仪器？仪器： 问题思考：在上述实验中，若有下列情况出现，所配得的氯化钠溶液浓度与1mol/L有什么大小关系？（用偏高

26、、偏低、没有影响填空）：（1）溶解氯化钠的小烧杯将溶液转移后没有洗涤，结果 （2）转移烧杯中的氯化钠溶液时，有几滴流到容量瓶外，结果 （3）使用容量瓶时检漏的蒸馏水没有倒去，就实行后面的实验，结果 （4）定容时不小心让液面高于刻度线，结果 （5）定容量俯视，结果 （6）定容后，摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，结果 4、如何用浓硫酸配制稀溶液？5、溶液稀释规律： 巩固练习 基础达标 （只有一个选项符合题意）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作准确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中实行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。3将VLHCl气体（标准状况下）溶