非金属专题复习(二)

1、非金属专题复习(二)三、氮族元素【知识网络】O2(高温、催化剂)4HNO3(浓)=4NO2+2H2O+O2强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-与金属反应:Cu与非金属反应：C、SFe、Al在冷、浓HNO3 钝化Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3）与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反应：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3【易错指津】 1氨

2、水显弱碱性的理解不全面。 氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别能够生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物能够成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误的。 2NO、O2被水吸收的分析错误。 NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO

3、。生成NO还能够继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中能够有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。 3氮能够形成多种氧化物。NO2能够与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。 4NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。 5检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放

4、出。【典型例题评析】例1 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中准确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）例2 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，实行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B. V2 V3 BV1 V3 V2V2 V3 V1 V3 V1 V2例7 将1.92g铜粉与一定量浓硝

5、酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol例8 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A.3：2 B.2：3 C.8：3 D.3：8例9 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.

6、8.26g D.7.04g例10 在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （ ） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 例11常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将

7、余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为 。例12 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为： 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；列出计算Cu的相对原子质量的表

8、达式 ；下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个准确答案，均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)四、 硫和硫的化合物浓H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+

9、2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价）氧化性还原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使

10、品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色强还原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O【知识网络】【易错指津】 1掌握常见物质的俗名、组成、用途 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之

11、间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上实行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有协助。同时要即时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2熟悉相关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不但要注重网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3二氧化硫和氯气

12、的漂白性不显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入Cl2立即变红随即变为无色很快变成红色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是因为溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是因为它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 4浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性脱水性涵义浓硫酸具有吸水性。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出

13、晶体）。浓硫酸将很多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。应用在工厂和实验室是一种理想的干燥剂实验室制CO、CH2=CH2注意不能干燥HI、HBr、H2S、NH3等浓硫酸使有机物脱水，不一定碳化。【典型例题评析】例1下列各组属同素异形体的是 A16O和18O B金刚石、石墨和C60 C O2和O3 DH2O和H2O2例2下列物质能使品红溶液褪色的是 Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2A B C D全都能够例3当前我国很多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。ASO2 BNO2

14、CCO2 D可吸入颗粒物例4下列说法中不准确的是（ ）。A硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放例5对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H= -98.3kJ/mol。下列说法中准确的是 A达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B升高温度，能够提升SO2的转化率C加入催化剂，能够提升SO2的转化率D达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变例6为了除去混入CO2中的SO2和02，下列试剂的使用顺序准

15、确的是 饱和的Na2SO4溶液 ；饱和的NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰A B C D例7 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl例8 ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是Aa/64mol Ba/32mol C98a/64g D98b/22.4g例9下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀例10 用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.010-3mol

16、XO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 A+3价 B +2价 C+1价 D0价例11已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 A大于2x% B小于2X% C等于2x% D无法确定例12 在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率理应是 A25% B25% D无法判断例13接触法制硫酸和工业制

17、硝酸分别经过以下的变化： FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列说法准确的是（ ）。A所有变化都是氧化-还原反应 B都是化合反应C反应都要用催化剂 D反应需要足量的氧气例14亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为 根据下图回答问题：（1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还能够用什

18、么简单的方法证明该装置不漏气。（2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 作用是 。 B中加入的试剂是 作用是 。 C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。（4） 实验时，C中应观察到的现象是 。例15 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： ，（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因 例16 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气在排放前设法实行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏（CaSO4.