[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟31

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟31教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟31教师公开招聘考试中学化学模拟31第一部分 化学课程与教学理论知识一、单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 当前各种类型的化学竞赛的考试的主要性质是_A.形成性B.论断性C.终结性D.学能倾向性答案:D解析 形成性考试是在执行事先编制好的教学计划和方案的教学进程中进行的考试；诊断性考试是在新学期、新学年开始，或一门课程、一个知识单元教学开始之前举行的测验；终结性考试是一学期或一学年的化学教学计划执行终结时进行的考试；学能倾向性考试是以

2、考查学生能力发展倾向，对某一学科的学习是否特别有前途、有效果为宗旨的考试。问题:2. 化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计的根据是_A.化学教学不同层次的性质和类型B.化学教学不同层次的目的、性质和类型C.化学教学不同层次的目的和性质D.化学教学不同层次的目的、要求和作用答案:D解析 依据化学教学不同层次的目的、要求和作用将化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计。问题:3. 教师素质的核心是_A.职业品质B.教育观念C.知识结构D.能力结构答案:A解析 职业品质是教师素质的核心。问题:4. 下列属于化学实验的认识沦功能的是_A.能创设生动活泼的化学教学情景

3、B.能激发学生的化学学习兴趣C.能为学生检验化学理论、验证化学假说提供化学实验事实D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径答案:C解析 实验的教学认识功能主要是为了检验化学假说、验证化学概念和理论，以便使学生获得正确的理性认识。问题:5. 在课上，教师不仅描述化学事实，而且加以深入分析和论证，从而得出科学的结论。这种方法是_A.讲述法B.讲解法C.讲演法D.谈话法答案:C解析 讲演法适用于高年级。在课上，教师不仅描述化学事实，而且加以深入分析和论证，从而得出科学的结论。二、简答题问题:1. 如何理解化学教学过程中“活动与过程的多维性”？答案:活动是指教学过程主体与客体(学习对象)通过学

4、习者的外周活动与中枢活动这两种括动形式而展开的，没有活动也就无所谓教学过程，但是教学活动又包括教师教的活动和学生学的活动以及学生与学生之间的合作与交流，具有多维性的特点。因此，化学教学是以化学知识为载体的教师与学生、学生与学生之间多向互动的过程。问题:2. 你认为现代中学化学教师必须具备哪些教学技能？答案:(1)精心设计技能；(2)导入新课技能；(3)课堂提问技能；(4)组织讨论技能；(5)语言表达技能；(6)课堂管理技能；(7)实验教学技能；(8)教具使用技能；(9)板书板画技能；(10)结束新课技能。第二部分 化学专业知识一单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1

5、. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是_A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案:D解析 本题涉及化学与生活相关知识。铬是重金属元素，会危害身体健康，A正确；油脂能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B正确；血液透析是利用半透膜原理，通过扩散、对流将体内各种有害物质以及多余的代谢废物移出体外，达到净化血液的目的，C正确；光化学烟雾中含NOx，会引起呼吸道疾病，D错。问题:2. 下列叙述正确的是_A.Fe与S混合加热生成FeS2B.

6、NaHC03的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷答案:C解析 本题涉及硫、铁、钠、氮、磷及其化合物的性质。涉及元素及其化合物中一般与特殊的关系及反应条件对反应产物的影响等。A中，Fe与S混合加热生成FeS。B中，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。C中，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。D中，白磷易自燃，在空气中加热时不可能得到红磷。问题:3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是_ A常温下，4gCH4含有NA个CH

7、共价键 B1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 答案:A解析 本题涉及阿伏加德罗常数及相关概念、原理等知识。A中，4gCH4为0.25mol，1mol甲烷含4molCH键，故4gCH4含1mol CH键。B中，当硝酸足量时会生成Fe3+，则转移电子数目为3NA。C中，在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D中，常温常压下22.4L气体不是1mol。问题:4. 下列说法正确的是_ A按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基5乙基庚烷

8、 B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C化合物是苯的的同系物 D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 答案:D解析 本题涉及有机物的命名、氨基酸的成肽反应、同系物的概念以及有机物分子式的正误判断等。化合物的正确名称为2，6-二甲基3乙基庚烷，A错；丙氨酸和苯丙氨酸脱水生成二肽，有2种脱水方式，即丙氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基脱水或丙氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基脱水，故最多生成2种二肽，B错；苯的同系物是苯环上连接烷基所得到的烃，C错；三硝酸甘油酯的结构简式为分子式为C3H5N3O9，D正确。问题:5. 下列实验操作正确的是_A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时，使

9、用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热答案:D解析 本题涉及化学实验操作。A中，中和滴定实验时锥形瓶无需用待测液润洗，A错；B中，NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B错；C中，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错；D中，蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D正确。问题:6. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 ( ) ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动 C

10、片刻后甲池中增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色 答案:A解析 本题涉及电化学知识。A中，铜电极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；B中，在溶液中，发生移动的不是电子，B错；C中，甲池中不变，C错；D中，在b电极，OH-放电，溶液显酸性，b点不变色，D错。问题:7. 已知 H=-197kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是_A.容器内压强p:p甲=p丙2p乙B.SO3的质量m:m甲=m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:

11、k甲=k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙答案:B解析 本题涉及化学平衡移动原理。根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有p甲=p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则p甲=2p乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的SO2转化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A错。同理分析知B对。C中，甲、乙两容器中，SO2、O2起始的物质的量之比与反应中消耗的物质的量之比均为2:1，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同，C错。D中，由等效平衡原理知，Q甲+Q丙=H，Q甲与Q丙不一定相等，D错。问题:8. 下列离子或分子在溶液中

12、能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是_ 答案:A解析 本题涉及离子共存问题。A中离子能大量共存，通入CO2后，CO2不与选项中任何离子反应，各离子仍能大量共存，A正确；B中通入CO2后因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D中Ag+与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。问题:9. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是_A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4答案:

13、A解析 本题涉及运用化学反应方程式进行简单计算。设各固体物质均为2mol，则分解所得气体的物质的量分别为1mol、3mol、6mol、2mol，则V3V2V4V1，所以选A。问题:10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是_ A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 答案:B解析 本题涉及有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等知识。A中，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：，A

14、错；C中，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：，C错；D中，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生的反应的离子方程式为，D错。二、填空题问题:1. 已知：(可表示为) 其中，R、R表示原子或原子团。 A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1)中含氧能团的名称是_。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为_。 (4)F的结构简式为_。

15、 (5)写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_。 答案:(1)醛基 (2)NaOH溶液 3 (3) (4) (5) 解析 本题将教材经典反应与信息反应相结合，从点到面考查了有机重点知识，如有机物结构的推断、官能团及反应类型的判断、有机方程式及同分异构体的书写等。与Br2发生1、4加成生成，A在NaOH溶液中水解生成，B被催化氧化生成，C与发生类似于信息中的反应生成与H2发生加成反应生成被银氨溶液氧化并酸化后生成与发生酯化反应生成(F，其分子式为C16H22O4，相对分子质量为278)。 问题:2. 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等

16、。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。 在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(Lmin)。 据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号) a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0 (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。 若C处通入O2，则A

17、极的电极反应式为_。 若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_。(忽略O3的分解) 答案:(1)I2 O2 (2)OH- 1.0010-1 b、a、c (3) (x-2y)/y解析 本题以臭氧为载体涉及了化学反应速率、电化学等化学反应原理，同时涉及了图表的观察分析。 (1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。 (2)30、pH=4.0时，臭氧分解一半所用时间为108min，反应速率1.0010-4mol/(Lmin)；结合表中数据知反应速率在b条件下最小、c条件下最大。 (3)观察电化学装置图知，

18、特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为2H2O；设yL混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x=ya6+y(1-a)4，解得a=(x-2y)/y。 三、实验题问题:1. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。 (2)实验室制备

19、、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。 答案:(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分) (2)decb防止倒吸 吸收多余的SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照

20、 低(小)解析 本题涉及元素化合物的相关知识。 (1)检验SO2气体可选用品红试液、溴水或酸性KMnO4溶液。 (2)生成的SO2先通过C装置干燥，然后经B装置用排空气法收集，最后连接装置D，显然装置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾气。 (3)根据聚铁的化学式可知铁元素的化合价为+3，由此可推知溶液X中主要含Fe3+，因此在制绿矾时，应向溶液X中加入过量的铁屑，经过滤操作即得FeSO4溶液。 (4)若pH太小，酸性太强，则Fe3+不易沉淀生成聚铁，故铁的质量分数偏小。 问题:2. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实

21、验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。 答案:(1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3) (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶

22、液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大解析 本题涉及化学实验的设计和分析。 (1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。 (2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：。 (4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2+，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。 (5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。 (6)氯、溴、碘单