第十一章第2节分子结构和性质

1、第十一章第十一章 物质结构与性质物质结构与性质 饱和性饱和性 方向性方向性 分类依据分类依据类型类型 形成共价键形成共价键 的原的原 子轨道重叠子轨道重叠 方式方式 健健 原子轨道原子轨道“_”_” 重叠重叠 键键 原子轨道原子轨道“_”_” 重叠重叠 形成共价键形成共价键 的电的电 子对是否偏子对是否偏 移移 极性键极性键共用电子对发生偏移共用电子对发生偏移 非极性键非极性键 共用电子对不发生偏移共用电子对不发生偏移 原子间共用原子间共用 电子对的数电子对的数 目目 _键键 原子间有一对共用电子原子间有一对共用电子 对对 _键键 原子间有两对共用电子原子间有两对共用电子 对对 头碰头头碰头

2、肩并肩肩并肩 单单 双双 三三 一一 两两 大大 短短 价电子总数价电子总数 电子电子 对数对数 成键成键 数数 孤电孤电 子子 对数对数 电子对电子对 空间构空间构 型型 分子空分子空 间构型间构型 实例实例 220直线形直线形直线形直线形CO2 3 30 三角形三角形 三角形三角形BF3 21V形形SO2 4 40 四面四面 体形体形 正四面体正四面体 形形 CH4 31三角锥形三角锥形NH3 22V形形H2O 杂化杂化 类型类型 杂化轨杂化轨 道数目道数目 杂化轨道杂化轨道 间夹角间夹角 空间空间 构型构型 实例实例 sp2180 直线直线 形形 BeCl2 sp23120 三角三角 形

3、形 BF3 sp3410928 正四正四 面体面体 形形 CH4 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 中心原子中心原子 配位原子配位原子 配位数配位数 化学化学 式式 孤电孤电 子对子对 数数 键电键电 子对子对 数数 价层价层 电电 子对子对 数数 VSEP R 模型模型 名称名称 分子或分子或 离离 子的立子的立 体体 构型名构型名 称称 中心原中心原 子杂化子杂化 类型类型 H2S224 四面体四面体 形形 V形形sp3 SO3033 平面三平面三 角形角形 平面三平面三 角形角形 sp2 NCl3134 四面体四面体 形形 三角锥三角锥 形形 sp3 HCN022直线形直线形直线形直线形s

4、p 组成和结构组成和结构 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很强电负性很强 电负性很强电负性很强 类型类型实例实例 键的极键的极 性性 空间构型空间构型分子极性分子极性 X2H2、N2 非极性非极性 键键 直线形直线形 非极性分非极性分 子子 XYHCl、NO极性键极性键直线形直线形极性分子极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键极性键直线形直线形 非极性分非极性分 子子 SO2极性键极性键V形形极性分子极性分子 H2O、H2S极性键极性键V形形极性分子极性分子 XY3 BF3极性键极性键三角形三角形 非极性分非极性分 子子 NH3极性键极性键三角锥形三角锥形极性分子极性分子

5、 正四面体正四面体 形形 非极性分非极性分 子子 非极性溶剂非极性溶剂 极性溶剂极性溶剂 四个不同原子或基团四个不同原子或基团 项目项目范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键 作用作用 粒子粒子 分子或原分子或原 子子(稀有稀有 气体气体) 氢原子氢原子， 氟、氮、氟、氮、 氧原子氧原子 (分子内分子内， 分子间分子间) 原子原子 强度强度 比较比较 共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力 影响影响 其强其强 度的度的 因素因素 随着分子极随着分子极 性和相对分子性和相对分子 质量的增大而质量的增大而 增大增大 组成和结构组成和结构 相似的物质相似的物质， 相对分子质量相对分子质量 越大越大，分子

6、间，分子间 作用力越大作用力越大 对于对于A HB， A、B的电的电 负性越大负性越大， B原子的原子的 半径越小半径越小， 键能越大键能越大 成键原子成键原子 半径越小半径越小， 键长越短键长越短， 键能越大键能越大， 共价键越共价键越 稳定稳定 对物对物 质性质性 质的质的 影响影响 影响物质的影响物质的 熔、沸点、溶熔、沸点、溶 解度等物理性解度等物理性 质质 组成和结构组成和结构 相似的物质相似的物质， 随相对分子质随相对分子质 量的增大量的增大，物物 质的熔、沸点质的熔、沸点 升高升高，如如 F2Cl2Br2I2 ， CF4CCl4H2S， HFHCl， NH3PH3 分子内氢键分子内氢键 使物质的熔、使物质的熔、 沸点降低沸点降低 影响分影响分