物质的量浓度[重要课资]

1、第三节第三节 物质的量浓度物质的量浓度 1课堂使用 温故知新：温故知新： 我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶 液的浓稀呢？液的浓稀呢？ 用浓度表示用浓度表示 什么叫浓度？什么叫浓度？ 一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度 我们已学过溶液的浓度用什么表示？我们已学过溶液的浓度用什么表示？ 用溶质的质量分数表示用溶质的质量分数表示 溶质的质量分数溶质的质量分数= 溶质的质量溶质的质量 溶液的质量溶液的质量 100 使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗？使用溶质的质量分数表示溶

2、液的浓度在使用时方便吗？ 思考？思考？ 2课堂使用 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1、定义：、定义： 以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量来表示溶液组成来表示溶液组成 的物理量，叫做的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度。 2、符号：、符号：c(B) B的含义是什么？的含义是什么？B表示溶液中所含溶质表示溶液中所含溶质 不仅表示溶液中所含溶质的不仅表示溶液中所含溶质的分子分子，而且还表示溶质电离，而且还表示溶质电离 出的出的阴离子和阳离子阴离子和阳离子。 思考？思考？指出下列符号的含义：指出下列符号的含义： c(HCl)c(H+)c(Cl-)

3、 c(Na2SO4)c(Na+) c(SO42-) 3课堂使用 3、数学表示式、数学表示式： c(B)= VB(aq) n(B) 注：表示某物质的水溶液时，常用（注：表示某物质的水溶液时，常用（aq）来进行标注，）来进行标注， 以区别纯固体或气体的体积，如以区别纯固体或气体的体积，如V（HCl）表示）表示HCl气体气体 的体积，的体积，VHCl(aq)表示盐酸的体积。表示盐酸的体积。 4、单位：、单位： mol/L或或molL-1 思考：思考：物质的量浓度概念的要点是什么？物质的量浓度概念的要点是什么？ (1)、以单位体积、以单位体积(1L)溶液溶液里所含溶质，而不是单位体积里所含溶质，而不是

4、单位体积 的溶剂。的溶剂。 (2)、溶质用物质的量表示溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不，而不是溶质的质量，也不 是溶质的摩尔质量。是溶质的摩尔质量。 4课堂使用 请你判断请你判断 下列说法是否正确？下列说法是否正确？ (1)、在标准状况下，将、在标准状况下，将22.4LHCl溶于溶于1L水中，其物质的量水中，其物质的量 浓度为浓度为1mol/L。( ) (2)、将、将22.4LHCl溶于水中配成溶于水中配成1L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 1mol/L。( ) (3)、将、将6.2gNa2O溶于水配成溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 0.1m

5、ol/L。( ) (4)将将25gCuSO45H2O溶于水配成溶于水配成100mL溶液，其物质的溶液，其物质的 量浓度为量浓度为1mol/L。( ) (5)、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的的C12H22O11中取出中取出100mL，取，取 出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。( ) 5课堂使用 课堂练习课堂练习 (1)、将、将40gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其溶质的物质的量浓溶液，其溶质的物质的量浓 度为（度为（ ）mol/L。 (2)、将、将58.5gNaCl溶于水配成溶于水配成1L溶液，其溶质的物质的量溶液，其溶质的物质的量 浓度

6、为（浓度为（ ）mol/L。 (5)、10molHCl溶于水能配成溶于水能配成( )L， 溶质的物质的溶质的物质的 量浓度为量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 (4)、在标准状况下，、在标准状况下，22.4LHCl 溶于水配成溶于水配成0.5L盐酸，其盐酸，其 溶质的物质的量浓度为（溶质的物质的量浓度为（ ）mol/L。 (3)、2molNaOH溶于水配成溶于水配成200mL溶液，其溶质的物质溶液，其溶质的物质 的量浓度为（的量浓度为（ ）mol/L。 0.5 1 10 2 5 6课堂使用 二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 思考：思考： 相同体积、相同

7、物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数 目一定相同吗？目一定相同吗？ 1、1L浓度为浓度为1mol/L的酒精溶液与的酒精溶液与1L浓度为浓度为1mol/L蔗糖溶蔗糖溶 液中所含溶质的微粒数目相同吗？液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 2、1L浓度为浓度为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与1L浓度为浓度为1mol/LCaCl2 溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离，仍以分子状态存 在于溶液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶在于溶

8、液中，对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶 液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。 7课堂使用 显然有：显然有：n(NaCl)=n(CaCl2)，但因为，但因为NaCl、CaCl2是易是易 溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。即有：溶于水的强电解质，溶于水全部电离成离子。即有： NaCl = Na+ + Cl- CaCl2 = Ca 2+ 2Cl- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol 不难看出上述两溶液中所含不难看出上述两溶液中所含Na+和和Ca2+数目相同，但数目相同，但Cl- 数目不同。数目不同。

9、 总结总结 (1)如果溶质是如果溶质是非电解质非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓，那么相同体积、相同物质的量浓 度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。 (2)如果溶质是如果溶质是强电解质强电解质，那么相同体积、相同物质的量，那么相同体积、相同物质的量 浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 8课堂使用 试试看试试看 请填写下列空白：请填写下列空白： (1)、在、在1mol/L的的MgCl2溶液中，溶液中，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质

10、的量浓度为( )mol/L。 (2)、在、在0.5mol/L的的H2SO4中，中，H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L。 (3)、在、在0.1mol/L的的Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( )mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L。 (4)、在、在Ba(OH)2溶液中，溶液中，Ba2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.2mol/L，OH-的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )mol/L。 (5)、3mol/L的的MgCl2溶液和溶液和(

11、 )mol/L的的AlCl3溶液溶液 中，所含中，所含Cl-的物质的量浓度相同。的物质的量浓度相同。 12 1 0.5 0.2 0.3 2 0.4 9课堂使用 知识连接：知识连接： 物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度物质的量浓度溶质质量分数溶质质量分数 溶质单位溶质单位 溶液单位溶液单位 数学表数学表 达式达式 特特 点点 mol g g L c(B)= n(B) VB(aq) w(B)= m(B) mB(aq) 100% 体积相同，物质的量浓体积相同，物质的量浓 度相同的不同物质的溶度相同的不同物质的溶 液中，所含溶质的物质液中，所含溶质的物质 的

12、的 量量 ( )，溶质，溶质 质质 量量 ( )。 质质 量量 相相 同，溶同，溶 质质 质质 量量 分分 数数 相同的不相同的不 同同 物物 质质 的的 溶溶 液中，所液中，所 含含 溶溶 质质 的的 质质 量量 ( )，溶质的物，溶质的物 质的量质的量( )。 相同相同 不一定相同不一定相同 相同相同 不一定相同不一定相同 10课堂使用 2 2、下列溶液中、下列溶液中NaNa+ +的物质的量浓度最大的是：的物质的量浓度最大的是： A A、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液 B B、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2S

13、OSO4 4溶液溶液 C C、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液 DD、400mL 0.5mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 讨论：讨论： 1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液中，分别取溶液中，分别取 出出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的溶液，它们的物质的 量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？ B B 11课堂使用 帮你解惑帮你解惑 下列各溶

14、液中，下列各溶液中，Na+的的浓度浓度最大的是最大的是( ) Na+的的物质的量物质的量最大的是最大的是( ) A、4L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液 C、0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液 D、2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液 B、1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液 B A 12课堂使用 0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的 KCl溶液中，溶液中，Cl 浓度比为 浓度比为 （）（） A15 2B1 1C3 1D1 3 C 13课堂使用 三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量

15、浓度概念的计算、关于物质的量浓度概念的计算 (1)基本公式基本公式: c(B)= n(B) VB(aq) (2)相关公式相关公式： n=N/NA n=V/22.4Lmol-1 (标准状况标准状况) n=m/M (3)导出公式导出公式：c(B)= m(B) M(B) VB(aq) 14课堂使用 课堂练习：课堂练习： 1、将、将11.7gNaCl溶于水中，配成溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液。计算所得 溶液中溶液中NaCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。 解解：c(NaCl)= m(NaCl) M(NaCl) VNaCl(aq) 11.7g = 58.5gmol-10.5L =0.400

16、mol/L 答：所得溶液中答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.400mol/L。 15课堂使用 例例2：配制：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的质的质 量是多少？量是多少？ 解解 m(NaOH)= c(NaOH) VNaOH(aq) M(NaOH) =0.1mol/L0.5L40g/mol =2g 答：配制该溶液需要答：配制该溶液需要NaOH的质量是的质量是2g。 例例3：在标准状况下，：在标准状况下，448LNH3溶于溶于1L水中，得到密度为水中，得到密度为 0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量的浓度。氨水，求此氨水的物质的量的浓度

17、。 1、溶质是什么？其、溶质是什么？其n=? 主要是主要是NH3，且，且n(NH3)=20mol 思路思路 16课堂使用 2、溶液的体积是多少？、溶液的体积是多少？ 是是448L+1L=449L吗？吗？ 溶剂、溶质的质量是多少？溶剂、溶质的质量是多少？ m(NH3)=20mol17g/mol=340g m (H2O)=1g/mL1000mL=1000g m(氨水氨水)=340g+1000g=1340g VNH3(aq)=1340g/0.9gmL-1=1489mL=1.489L 所以：所以：c(NH3)=n(NH3)/VNH3(aq) =20mol/1.489L =13.4mol/L 答：此氨水

18、的物质的量浓度为答：此氨水的物质的量浓度为13.4mol/L 17课堂使用 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 物质的量物质的量(n)、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶液中溶、溶液中溶 质的质量分数质的质量分数(w)、溶液的体积、溶液的体积(V)、溶液的密度、溶液的密度(d)之间之间 的关系：的关系： n= Vdw M n c= V 由上述公式可得：由上述公式可得： c(B)= 1000VmLdg/mLw Mgmol-1VL 1000dw M =mol/L 18课堂使用 互相换算： 1：c(B)= 1000VmLdg/mLw Mgmol-1VL = 2： 1000dw M = W c(B) M 1L 1000d 19课堂使用 例例3：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为 1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度的物质的量浓度。 c(H2SO4)= n(H2SO4) VH2SO4(aq) = 1000mL1.84g/cm398% 98g/mol1L =18.4