高三化学一轮复习专题五探究实验强化专练一.doc

1、 高三化学一轮复习专题五：探究实验强化专练一1(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同

2、学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ；实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： 。2、（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B 、 C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操

3、作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。（5）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：Ar(W) 。3（共4分） 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 m

4、L 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。4（15分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯气的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有氯化亚铁溶液为尾气吸收装置。请填空下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为

5、了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，才者的差异是： 。 （3）本实验中制取氯酸钾的离子方程工是 。 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色从浅绿色逐渐变为 色，其原因是 （ 用离子方程式解释）。为了检验生成的物质，可加入 。5（8分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： （甲） （乙） （丙） （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：_ _。 （2）选择任意一种实验装置，简

6、述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象 的原因： 你选择的实验装置是 ，实验现象是 _ _。 解释产生该实验现象的原因： _。 6（7分）茶是东南亚各国人民喜爱的饮品，各种茶叶品种中安溪铁观音最负盛名。茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分与多种微量元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，

7、使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL。请回答下列问题步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、坩埚钳等仪器。步骤2中，改用试剂_来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 。被滴定的20 mL滤液中 CO32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为_。7(

8、8分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是： ，你认为还可以作何改进？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq) 图一 图二检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。8（11分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

9、NaOH溶液探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （1） 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）盐酸 探究二实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。（2） 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 探究三实验方案：称量x g铝

10、镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1） 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否”）。实验拓展 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二） 9(14分)某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。请回答下列问题： （1）装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反

11、应的化学方程式是 。（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以最好选用下列装置中的 。（填序号） （4）装置E中盛放的是 溶液，其作用是 。（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。 10.（11分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.550203550

12、30.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因 。11.（9分）小智

13、同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取

14、SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。 、 。12（10分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底

15、部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操 作现 象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色有关资料常见铜的化合物颜色如下：物质颜 色物质颜 色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为 、 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 （2）阴极上发生的反应为： 阳极上发生的反应为： （3）写出实验2中、的离子方程式 13（14分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用

16、途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_ 。获得N2的反应原理是（写反应方程式）_。 （2）若以排

17、水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验安全顺利进行，操作时应_（填写两点）。 （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是_ 。点燃14（12分） 已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO2=2MgO+C）、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：CNaOH溶液Mg BA乙 （1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H

18、2SO4溶液；80%的H2SO4溶液；Na2SO3固体； CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： （3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点： 。、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； SiH4在空气中自燃。他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后

19、称量在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。 （4）该小组“实验室制“Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 15（9分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； 在空气中灼烧Cu2O生成CuO；Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O2HCuCu2H2O）。设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观

20、察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。 （1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。16（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分

21、别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是 ；（2）验证乙是否正确的方法是 ；（3）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：取2.6g过氧化钠固体，与足量水反应，测量产生的O2体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用

22、下图装置的 ，理由是 ；若在标准状况下测量气体体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“10mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”）17（15分）硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数。它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度（或在恒温下制成饱和溶液）。根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。【实验步骤】（1） 准确称量（天平）干燥的蒸发皿的质量并记录为m1g； （2） 在恒温水浴加热下，配

23、制硝酸钾饱和溶液； （3） 取一定量的硝酸钾饱和溶液用倾析法倾入蒸发皿中，称量并记录为m2g； （4） 加热蒸发皿中的溶液至蒸干，放入干燥器内冷却后称量并记录为m3g； （5） 根据上述公式计算S；（6） 重复上述操作，取两次测定结果的平均值。根据实验，回答下列问题：（1） 配制硝酸钾的饱和溶液时，必须水浴加热，原因是_。（2） 请在答卷方框内画出制取硝酸钾饱和溶液实验装置图，并注明容器内的所用试剂。（铁架台、铁夹、石棉网、酒精不需要画出）为了保证溶液达到饱和，实验操作是_。 如果实验过程中把蒸发皿放在空气中冷却，没有在干燥器中冷却，会造成实验结果_（“偏高”、“偏低”、“不变”）；使用温度计

24、时仰视温度计刻度读数，会造成实验结果_（“偏高”、“偏低”、“不变”）。（3） 请计算在该温度下溶解度为s=_（4） 右图中A点表示t时该溶液为_(“饱和”、“不饱和”)溶液，欲将A点的溶液恢复到饱和溶液，应采取的措施是_,_（写两条）（5）如果硝酸钾中含有少量氯化钠杂质，如何除去，请扼要写出实验步骤_。酸钠Na218、（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项 （多选倒扣分）。序号猜想物

25、质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3

26、溶液。ENa2S2O3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)： 19、（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液 （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁

27、被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是 。20（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ； 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管应如何操作? 21(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1） 只根据图I、II

28、所示实验，能够更好的达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。22（11分）现有某铁

29、碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。（

30、5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量。23(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重

31、，然后投到盛有10mL 10molL1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色黑体。（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的H2的体积实验二向实验一的锥形瓶里滴加1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。实验三取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a

32、 mLC1molL1NaOH之后，改成滴加C2molL1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2= ；（2）所加入NaOH溶液的体积a= mL。参考答案：1(14分)坩埚、三角架（或坩埚钳、泥三角等） （各1分共2分）2H2O2 2H2O + O2 （2分） 炭 (或碳、或C、或淀粉) (2分)1判断猜想：猜想I不成立 (2分)2验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分)实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判断猜想：结论：主要为

33、氯化锌，其中含少量的氯化铵 (2分)。（若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分）2（12分）（1）B、锌粒（1分） C、水（1分） D、浓硫酸（1分）（2）检查气密性（1分） 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分） 检验H2的纯度（1分）（4）氢气（1分） 在G管出口处点燃（1分）（5） 或 （2分）3（共4分） （1）ClO2I2HI2ClH2O（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、

34、ClO4（15分） （1）分液漏斗（1分） B （2分） （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（3分） （3）3C12+6OH=C1O3+5C1+3H2O（3分） （4）黄色（2分）C12+2Fe2+ 2C1+2Fe3+(2分) KSCN（或NH4SCN、NaPOH溶液、苯酚等）（2分）5（1）CO2+2OH=CO32+H2O（2）（以下三种说法中的任一说法都可以给分）甲 现象：试管内液面上升，烧杯内液面下降原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中乙 现象：气球膨胀原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压使气球胀大。丙 现象：

35、烧杯内的水流入锥形瓶中原因：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶中。6（7分）步骤1：坩埚（1分）步骤2：氨水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分） 0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（2分） 7（8分）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 (2分)控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 (1分) 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 (1分)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松

36、开活塞，观察活塞是否回到原位 (2分) 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间 (2分)8（11分）探究一 2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 （2分） （1）97 （1分） （2）偏高 （1分） 探究二 （1）不需要 （1分） （2） 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案（各1分，共2分） 探究三 （1）灼烧后固体的质量 （1分） （2）是 （1分） 足量盐酸 足量烧碱溶液实验拓展 铝镁合金 - 溶液 - 测定固体质量 足量盐酸

37、足量氨水 （或铝镁合金）- 溶液 - 测定固体质量等合理答案（2分）9、（1）4NH3 5O2 4NO6H2O4NO2O24H2O4HNO3（2）氨的催化氧化是放热反应 （3）（4）NaOH；吸收可能未反应的氮氧化物，防止污染空气。 （5）NaHCO310.（11分）答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大。（2分）1和2；（1分）（2）1、3、4、6、8；2、5（2分）（3）反应温度（2分 ）；6和7；8和9；（2分）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近.（2分）11.（9分） （1）SO2的溶解度、BaSO3的溶度积 （2分

38、）（2） （3分）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清。假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸。假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸。（3）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2。（2分）（4）2SO2 + O2 + 2H2O =2 H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （2分）12.（10分）（1）+1、+2 （1分，不写“+”不得分） Cu2O （2分）（2）2H+2e-=H2 （或2H2O+2e-=H2+2OH- ） （1分） Cu+Cl- e-=CuCl （2分）（不写“”不扣分）（仅答 Cu- e-=Cu+ 或 Cu+OH- e-=C

39、uOH给1分）（3）：3Cu2O + 14H+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 2NO + 7H2O （2分）：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （2分）13、（共14分）、EDBC（2分）2NH33CuO=3CuN23H2O（方程式没配平为0分，2分）、N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）。以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）、A （1分）将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）、方案3（1分） CuO和Cu可循环反复利用

40、，节省药品（2分）14、（共12分） 、 （2分）、3Mg+SO2=2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2=2MgO+S，Mg+S=MgS）（2分）、有（1分）；在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出其中两点即可。2分）、Mg+SiO2=2MgO+Si（2分）、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃（或用方程式表示：2Mg + Si=Mg2Si， Mg2Si + 2H2SO4MgSO4 +SiH4，SiH4+ 2O2SiO2 + 2H2O）（3分）15（共9分）、方案1不合理，（1分） 铜和氧化亚铜