化学课后作业及详解

1、第一章 不定量分析化学概论1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶

2、液体积至少要多少毫升？4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4 H2C2O42H2O KOH KMnO4K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O35H2O SnCl26. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450molL1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000molL1的溶液？7. 计算0.2015molL1HCl溶液对Ca(OH)2和NaO

3、H的滴定度。8. 称取基准物质草酸（H2C2O42H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。9. 标定0.20molL1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 molL1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1

4、.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 molL1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 molL1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。12. 怎样溶解下列试样锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）13. 常量滴定管的读数误差为0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？14. 万分之一分析天平，可准确称至0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量

5、至少多少毫升（mL）？15. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度（g/mL）16. 测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2 / L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？17. 为标定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.00mol / L重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7 = 0.2500 mol / L ），用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗

6、12.50，问该溶液的量浓度（(NH4)2Fe(SO4)2，mol / L）是多少？18. 水中Ca2+为20.04 ppm，令其比重=1.0，求其量浓度是多少（Ca2+，mol /L，nmol /L表示）？第一章 不定量分析化学概念-参考答案1. 解：（1）系统（2）系统（3）偶然（4）过失（5）偶然（6）系统（7）过失2. 解：甲：Er=0.03% S=0.03%乙：Er=0.2%? S=0.04%甲的准确度和精密度比乙高。3. 解：0.2%的准确度：m=V=1%的准确度：m=V=4. 解：乙报告合理。因为有效数字是仪器能测到的数字，其中最后一位是不确定的数字，它反映了仪器的精度，根据题中

7、所述每次称取2.6g进行测定，只有两位有效数字，故乙报告正确反映了仪器的精度是合理的。5. 解：直接法：H2C2O42H2O，K2Cr2O7，KBrO3间接法：FeSO4，KOH，KMnO4，Na2S2O35H2O，SnCl26. 解：V=加水109.0100.0=9.0（ml）7. 解：2HClCa(OH)2 HClNaOH8. 解：cNaOH=9. 解：当HCl体积为20ml时，当HCl体积为30ml时，Na2CO3的质量范围在0.21至0.32（g）之间10. 解：11. 解：第二章 酸碱滴定法1. 酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？2. 某酸碱指示剂的pK（HIn）=9，推算其变色范

8、围。3. 借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂。0.10molL1NaF,0.10molL1HCN,0.10 molL1CH2ClCOOH。4. 下列多元酸能否分步滴定？若能，有几个pH突跃，能滴至第几级？0.10mol L1草酸，0.10mol L1H2SO3,0.10mol L1H2SO4。5. 计算用0.10 mol L1NaOH滴定0.10 mol L1HCOOH溶液至计量点时，溶液的pH值，并选择合适的指示剂。6. 某一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00ml水中，需41.20ml0.09000

9、 molL1NaOH滴至终点。已知加入8.24mlNaOH时，溶液的pH=4.30，（1）求弱酸的摩尔质量M，（2）计算弱酸的电解常数Ka，（3）求计量点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。7. 以0.2000molL1NaOH标准溶液滴定0.2000molL1邻苯二甲酸氢钾溶液，近似计算滴定前及滴定剂加入至50%和100%时溶液的pH值。（已知Ka1=1.3103 Ka2=3.9106）8. 有一浓度为0.1000molL1的三元酸，其pKa1=2, pKa2=6,pKa3=12，能否用NaOH标准溶液分步滴定？如能，能滴至第几级，并计算计量点时的pH值，选择合适的指示剂。9. 用因保存

10、不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O42H2O）作基准物质来标定NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。10. 某标准NaOH溶液保存不当吸收了空气中的CO2，用此溶液来滴定HCl，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，测得的结果是否一致？11. 有工业硼砂1.000g，用0.1988molL1HCl24.52ml恰好滴至终点，计算试样中Na2B4O710H2O,Na2B4O7和B的质量分数。（B4O72+2H+5H2O=4H3BO3）12. 称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500molL1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示剂继

11、续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。13. 取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,NaCO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？14. 称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000molL-

12、1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 molL-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。15. 称取粗铵盐1.000g，加过量NaOH溶液，加热逸出的氨吸收于56.00ml 0.2500molL1H2SO4中，过量的酸用0.5000 molL1 NaOH回滴，用去碱21.56ml，计算试样中NH3的质量分数。16. 蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，

13、然后用0.1200 molL1HCl21.00ml滴至终点，计算试样中氮的质量分数。17. 含有H3PO4和H2SO4的混合液50.00ml两份，用0.1000molL1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示剂，需26.15ml NaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml NaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。18. 称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00ml 0.1000molL1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000molL1HNO37.50ml滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。 已知：H3PO4+12MoO42+2NH4+2

14、2H+=(NH4)2HPO412MoO3H2O+11H2O(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH=12 MoO42+ HPO42+2NH4+13H2O第二章 酸碱滴定 -参考答案1. 解：指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内。2. 解：变色范围pH=pK HIn1=91 即为810范围之内。3. 解：KHF=3.53104 cKF-=（1.010-14）/(0.103.53104) 108即NaF不能被强酸直接滴定KHCN=4.931010 cKHCN=0.104.931010108即HCN不能被强碱直接滴定KCH2ClCOOH=1.4103 cKCH2ClCOOH=0.10

15、1.4103108可被强碱直接滴定=,pOH=6.23, pH=7.77,中性红为指示剂4. 解：H2C2O4 Ka1=5.90102 Ka2=6.40105 cKa1108 cKa2108 Ka1/Ka2104只能滴定到第二终点，有一个pH突跃。H2SO3Ka1=1.54102Ka2=1.02107cKa1108cKa2108有一个突跃，一级电离的H+可被准确滴定。H2SO4可视为二元强酸，只有一个突跃，只能滴定到第二终点5. 解：pOH=5.77pH=8.23 酚酞指示剂6. 解：依题意形成缓冲溶液。pH=4.30=pKalgpKa=4.90Ka=1.3105pOH=5.24pH=8.76

16、酚酞指示剂7. 解：滴定前：pH=4.1850%： pH=pKa2lg1=5.41100%：=4.80 pH=9.2 酚酞指示剂8. 解：cKa1=0.10001021082. 第一级： pH=4.67甲基橙指示剂cKa2=0.05000106108104第二级：pH=8.8酚酞或百里酚蓝指示剂。cKa3=0.0331012108 三元酸第一、二级电离的H+可被准确滴定，亦可分步滴定，而第三级电离的H+不能直接滴定。9. 解：偏低10. 解：吸收了CO2气体的标准NaOH溶液，用甲基橙和酚酞作指示剂测定HCl溶液，其结果不一致。11. 解：w(硼砂)=w(Na2B4O7)=w(B)=12. 解

17、：w(Na2CO3)=w(NaHCO3)=13. 解：（1）Na2CO3(2)3V1=2V214. 解：w(NaH2PO4)=w(Na2HPO4)=15. 解：w(NH3)=16. 解：w(N)=17. 解：c(H3PO4)=36.0326.15=9.88c(H2SO4)=18. 解：P%=P2O5%=第三章 络合滴定1. pH4.0时，能否用EDTA准确滴定0.01mol/LFe2+？pH6.0，8.0时呢？2. 若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+、Mg2+，在pH56时，以二甲酚橙作指示剂，用Zn2+标定该EDTA溶液，其标定结果是偏高还是偏低？若以此EDTA测定Ca2+、Mg2+，所得

18、结果如何？3. 含0.01mol/L Pb2+、0.01mol/LCa2+的HNO3溶液中，能否用0.01mol/LEDTA准确滴定Pb2+？若可以，应在什么pH下滴定而Ca2+不干扰？4. 用返滴定法测定Al3+含量时，首先在pH3左右加入过量的EDTA并加热，使Al3+完全配位。试问为何选择此pH值？5. 量取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00ml，以二甲酚橙为指示剂，在pH1时用0.02015mol/LEDTA溶液滴定，用去20.28ml。调节pH至5.5，用此EDTA滴定时又消耗28.86ml。加入邻二氮菲，破坏CdY2-,释放出的EDTA用0.01202mol/L的 Pb

19、2+溶液滴定，用去18.05ml。计算溶液中的Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。6. 在25.00ml含Ni2+、Zn2+的溶液中加入50.00ml，0.01500mol/L EDTA溶液，用0.01000mol/LMg2+返滴定过量的EDTA，用去17.52ml，然后加入二巯基丙醇解蔽Zn2+，释放出EDTA，再用去22.00mlMg2+溶液滴定。计算原试液中Ni2+、Zn2+的浓度。7. 间接法测定SO42-时，称取3.000g试样溶解后，稀释至250.00ml。在25.00ml试液中加入25.00ml，0.05000mol/LBaCl2溶液，过滤BaSO4沉淀后，滴定剩余Ba2+用去2

20、9.15ml0.02002mol/LEDTA。试计算SO42-的质量分数。8. 称取硫酸镁样品0.2500g，以适当方式溶解后，以0.02115mol/LEDTA标准溶液滴定，用去24.90ml，计算EDTA溶液对MgSO47H2O的滴定度及样品中MgSO4的质量分数。9. 分析铜、锌、镁合金时，称取试样0.5000g，溶解后稀释至200.00ml。取25.00ml调至pH6，用PAN作指示剂，用0.03080mol/LEDTA溶液滴定，用去30.30ml。另取25.00ml试液，调至pH10，加入KCN掩蔽铜、锌，用同浓度EDTA滴定，用去3.40ml，然后滴加甲醛解蔽剂，再用该EDTA溶液

21、滴定，用去8.85ml。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。第三章 络合滴定-参考答案1. 解：用配位滴定法准确滴定单一金属离子的条件是：lgc(M)KMY6 （相对误差0.1%）根据题意滴定的最高酸度为： 查表得pH5.1最低酸度为：可根据Fe(OH)2Fe2+2OH-2. 解：根据酸效应曲线可查出准确滴定某一金属离子的最低pH值，因此，在pH56时，Zn2+能被EDTA准确滴定，而Ca2+、Mg2+不能被滴定，所以Ca2+、Mg2+的存在无干扰，标定结果是准确的。若以此EDTA溶液测定Ca2+、Mg2+时，所得结果偏高。因为测定Ca2+、Mg2+时，一般是在pH10的条件下，此时，EDTA溶液

22、中含有的Ca2+、Mg2+也要与EDTA形成配合物，从而多消耗EDTA溶液。因此，所得结果偏高。,pOH=7.2， pH=14-7.2=6.8准确滴定Fe2+的pH范围为5.16.8在pH4.0 ，pH8.0时，不能准确滴定Fe2+。而在pH6.0时可以准确滴定Fe2+。3. 解：M、N两种金属离子同时存在，选择性滴定M离子而N离子不干扰的条件是：只考虑酸效应而无其他副反应，所以，Pb2+可被准确滴定而Ca2+不干扰。据即lg0.01+18.04 - lgAy（H） 6lgAy（H）10.04 据此查表得pH3.2Pb2+不生成Pb(OH)2沉淀时，pOH8.9, pH14-8.9=5.1故确

23、定Pb2+的pH应控制在3.25.1范围内。4. 解：因为Al3+与EDTA的反应很慢；酸度低时，Al3+易水解形成一系列多羟基配合物；同时Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，所以，在pH3左右，加入过量的EDTA加热，使Al3+完全配位，剩余的EDTA溶液再用Zn2+的标准溶液滴定，以二甲酚橙作指示剂。5. 解：在pH1时，滴定Bi3+pH5.5时，滴定Pb2+、Cd2+解蔽Cd2+后，滴定Cd2+。由于EDTA与金属离子的螯合比为11所以，解蔽后，Cd2+c(Pb2+)样V样+c(Cd2+)V样cEDTAVEDTA6. 解：解蔽Zn2+后，故 c(Ni2+)0.022990.0088000

24、.01419（mol/L）7. 解：25.00ml试样中：n(SO42-)=n(Ba2+)-n(EDTA)=0.0500025.00-0.0200229.150.666mmol6.6610-4mol样品中SO42-的质量：6.6610-396.060.640（g）8. 解：MgSO47H2O Mg2+ EDTA=0.0211524.9010-3246.50.1298g9. 解：据酸效应曲线，在pH6时，Cu2+、Zn2+被滴定，Mg2+不被滴定。25.00ml试液中：nCu+nZn=cEDTAV1 (V1=30.30ml)pH10时，KCN掩蔽Cu、Zn，Mg被滴定。nMg= cEDTAV2

25、(V2=3.40ml)=甲醛解蔽n2+,反应式为：Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn2+4HOCH2CN+4OH-nZn=cEDTAV3 (V3=8.85ml)故第四章 氧化还原滴定1. 一定质量的H2C2O4需用21.26ml的0.2384mol/L的NaOH标准溶液滴定，同样质量的H2C2O4需用25.28ml的KMnO4标准溶液滴定，计算KMnO4标准溶液的量浓度。2. 在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁。KMnO4溶液的浓度是0.02484mol/L，求此溶液对（1）Fe；（2）Fe2O3;(3) FeSO47H2O的滴定度。3. 以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿

26、，若用K2Cr2O7溶液的体积（以ml为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。4. 称取软锰矿试样0.4012g，以0.4488gNa2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012mol/L的KMnO4标准溶液30.20ml，计算式样中MnO2的质量分数。5. 用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗淀沉淀，将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64ml，计算硅酸盐中Ca的质量分数。6. 将1.000g钢

27、样中的铬氧化为Cr2O72-,加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/L的KMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4，计算钢中铬的质量分数。7. 称取KI试样0.3507g溶解后，用分析纯K2CrO40.1942g处理，将处理后的溶液煮沸，逐出释出的碘。再加过量的碘化钾与剩余的K2CrO4作用，最后用0.1053mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O310.00m l。试计算试样中KI的质量分数。8. 用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定

28、，用去24.00ml，此Na2S2O3溶液浓度为多少？每毫升Na2S2O3相当于多少克的碘？9. 抗坏血酸（摩尔质量为176.1g/mol）是一个还原剂，它的半反应为：C6H6O6+2H+2eC6H8O6它能被I2氧化，如果10.00ml 柠檬水果汁样品用HAc酸化，并加20.00ml0.02500mol/LI2溶液，待反应完全后，过量的I2用10.00ml0.01000mol/L Na2S2O3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。10. 测定铜的分析方法为间接碘量法：2Cu2+4I-2CuI+I2I2+2 S2O32-2I-+ S4O62-用此方法分析铜矿样中铜的含量，为了使1.00

29、ml0.1050mol/LNa2S2O3标准溶液能准确表示1.00%的Cu，问应称取铜矿样多少克？11. 称取含铜试样0.6000g，溶解后加入过量的KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了20.00ml .已知Na2S2O3对KBrO3的滴定度为T Na2S2O3/ KBrO30.004175g/ml，计算试样中CuO的质量分数。第四章 氧化还原滴定-参考答案1. 解：H2C2O4的Ka1=5.9010-2, Ka2=6.4010-5 而Ka1/Ka2u0.01.96所以测定的平均含碳量与真值之间存在显著性差异。3.解:检验测定结果与真值之间是否存在系统误差，用t检验法。当

30、n4时t1.00t0.95，33.181.00所以与之间的差异不显著，表明无系统误差存在当n20时t2.24t0.95，202.092.24所以与之间的差异显著，表明有系统误差存在。4.解:滴定分析通常滴定剂的体积应在20ml左右才能保证滴定误差在0.1左右。滴定剂体积太小滴定的相对误差增大。NH3的测定是用返滴定法，即用HCl的量减去NaOH的量得到。若增加HCl溶液的体积相应NaOH溶液的量也增加，二者的差值变化不大，误差仍然很大，若使用更稀NaOH溶液，滴定剂体积会增加，但是滴定突越减小，对准确度也不利，因此最佳的方法是增加试样量，使生成更多的氨，从而增加滴定剂体积，提高分折结果的准确度

31、。5.解:(1)统计处理后的结果表示为：20.03 s0.017 n4(2)n4，95置信度时f3.182，其置信区间为：20.0320.030.027（）n4，90置信度时f32.353，其置信区间为：20.0320.030.020（）由以上计算可知，置信度为95时的置信区间比置信度为90时的置信区间宽，置信度越高，置信区间越宽。6. 解：已知：=54.26 ， T=54.46% s=0.05%, n=4s= 0.025%t = 8查表 3-2 ， t=3.18t. 所以这批产品合格。第八章 分离和富集方法10.020 molL-1Fe2+溶液，加NaOH进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%

32、以上。试问溶液中的pH至少应为多少？若考虑溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+(=1104)，溶液的pH又至少应该为多少？已知Ksp=810-16。（930，934）2若以分子状存在在99%以上时可通过蒸馏分离完全，而允许误差以分子状态存在在1%以下，试通过计算说明在什么酸度下可挥发分离甲酸与苯酚？（pH5.74-7.96）3某纯的二元有机酸H2A，制备为纯的钡盐，称取0.346 0g盐样，溶于100.0ml水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液以0.099 60molL-1NaOH溶液20.20ml滴至终点，求有机酸的摩尔质量。（208.64gmol-1）4某溶液含Fe3

33、+10mg，将它萃取如入某有机溶剂中时，分配比=99。问用等体积溶剂萃取1次和2次，剩余Fe3+量各是多少？若在萃取2次后，分出有机层，用等体积水洗一次，会损失Fe3+多少毫克？（0.1mg，0.001mg，0.1mg）5. 100mL含钒40g的试液，用10mL钽试剂-CHCl3溶液萃取、萃取率为90%。以1cm比色皿于530nm波长下，测得吸光度为0.384，求分配比及吸光物质得摩尔吸收系数。（90，5.4103Lmol-1cm-1）6.有一金属螯合物在pH=3时从水相萃入甲基异丁基酮中，其分配比为5.96，现取50.0mL含该金属离子的试液，每次用25.0mL甲基异丁基酮于pH=3萃取，

34、若萃取率达99.9%。问一共要萃取多少次？(5次)7. 试剂（HR）与某金属离子M形成MR2后而被有机溶剂萃取，反应的平衡常数即为萃取平衡常数，已知K=KD=0.15。若20.0mL金属离子的水溶液被含有HR为2.010-2molL-1的10.0 mL有机溶剂萃取，计算pH=3.50时，金属离子的萃取率。（99.7%）8. 现有0.100 0 molL-1某有机一元弱酸（HA）100mL，用25.00mL苯萃取后，取水相25.00mL，用0.020 0 0 molL-1NaOH溶液滴定至终点，消耗20.00mL，计算一元弱酸在两相中的分配系数KD。(21.00)9. 含有纯NaCl和KBr混合

35、物0.256 7 g，溶解后使之通过H-型离子交换树脂，流出液需要用0.102 3 molL-1NaOH溶液滴定至终点，需要34.56 mL，问混合物中各种盐的质量分数是多少？(NaCl 61.70% , KBr 38.30%)10. 用有机溶剂从100 mL某溶质的水溶液中萃取两次，每次用20 mL，萃取率达89%，计算萃取体系的分配系数。假定这种溶质在两相中均只有一种存在形式，且无其他副反应。(10.0)11. 螯合物萃取体系的萃取常数，与螯合物的分配系数KD（MRn），螯合物的分配系数KD（HR）和螯合物稳定数常有密切关系。试根据下列反应，推导出K萃与这几个常数的关系式。(Mn+)w + n(HR)o = (MRn)o + n(H+)w12. 某含铜试样用二苯硫腙-CHCl3光度法测定铜，称取试样0.200 0 g溶解后定容为100 mL，取出10 mL显色并定容25 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1cm比色皿测得吸光度为0.380，在该波长下=3.8104molL-1