第二节常见的物质的检验

1、 新课标高一化学（苏教版）同步教案 第二单元 第二节 常见的物质的检验（1课时）【教学目标】学会Cl、SO42、CO32、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。【教学重点】Cl、SO42、CO32、NH4+等离子检验的方法。【教学难点】设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。【教学过程】物质检验的依据：根据不同原子、分子或离子的某些特征反应或特征性质对物质进行检验。活动与探究学生完成，并作归纳总结。一、根据特征反应的检验（一）一些常见离子的检验（学生完成）常见的离子检验方法实验现象和结论H+加紫色的石蕊试液，溶液变红。OH加紫色的石蕊试液，溶液变蓝

2、。加无色的酚酞试液，溶液变红。CO32加盐酸气体通入澄清石灰水浑浊Cl-硝酸+硝酸银或硝酸银+硝酸白色沉淀SO42盐酸+氯化钡溶液白色沉淀NH4+强碱溶液加热气体湿润的红色石蕊试纸变蓝（二）一些常见分子的检验O2、H2、CO、CO2、CH4、H2O（三）金属元素的检验焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。说明：焰色反应为物理变化。并非所有的金属都有焰色反应。如铁、铂没有。检验金属或金属离子的存在。观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃。实验洗涤液为稀盐酸。口诀钠黄钾紫钡黄绿，锂紫钙砖锶洋红。钾透钴玻紫色显。二、根据物特征性质检验：借助仪器分析化学物质的组成。1元素分析

3、仪：确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。2红外光谱仪：确定物质是否含有某些有机原子团。3原子吸收光谱：确定物质含有哪些金属元素。【投影归纳】物质（离子）方法及现象CO32与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。SO42与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。Cl与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧 有烧焦羽

4、毛气味【课后练习】1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）A过滤 B渗析C电泳D丁达尔效应3某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 5下列有关判断中，正确的是

5、 （ ） A可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一

6、定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论10某溶液中可能含有CO32-、SO42-为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原溶液，滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，可以证明这两种离子存在。11有一包白色固体可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能只含其中的一种。将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后滤液为无色。为研究此白色固体的组成，某同学做了如下实验。（1）将部分沉淀移入试管中，加入