甘肃农业大学《普通化学》课程教案

1、甘肃农业大学普通化学课程教案课程名称普通化学课程代码学分5总学时80讲课学时56实验学时24课程性质基础课（ ） 专业基础课（ ） 专业课（ ） 必修课（ ） 选修课（ ）任课教师虎玉森职称副教授授课时间2007.92008.1授课对象动医07、动科07教 学目的与要求化学学科是现代生命科学的基础，是生物技术转化为生产力的桥梁和纽带，是未来生命科学工作者知识结构的重要组成部分。普通化学课程的目的和任务是使学生在掌握化学基本理论、基础知识、基本技能的同时，掌握辩证唯物主义的认识观，用科学的思维方式和化学基本理论理解生命的本质，为学生今后的专业课学习及今后的科研、教学、生产工作打下坚实的化学基础。

2、教 学基 本要 求学生学完本课程后，应达到如下要求： 、了解本课程的知识结构体系、研究范畴及在基础科学中的地位。 、掌握化学基础理论及其应用。 、了解物质结构的基本理论知识。 、掌握与农业生产紧密相关的溶液及胶体的有关知识。 、了解与农业和环境科学有关的重要元素及化合物。教 材虎玉森.普通化学.北京：中国农业出版社，2007.主要参考资料任丽萍.普通化学.北京：高等教育出版社，2006.虎玉森.普通化学学习指导.北京：高等教育出版社，2007.赵士铎.普通化学.北京：中国农业大学出版社，2002.教学内容与学时分配 教学时数教学内容讲课实验小计备 注气体 溶液和胶体6学时化学热力学基础6学时化

3、学反应速率4学时化学平衡3学时酸碱平衡5学时沉淀平衡溶解平衡3学时配位化合物3学时安排习题课电化学原理及其应用8学时原子结构与周期系6学时化学键与分子结构8学时重要元素选述2学时部分内容自学总复习2学时教 学计划 进 程节次授课内容（章节）学时11.1气体；1.2溶液的组成标度；1.3溶液的依数性1；221.3溶液的依数性2；1.4强电解质的依数性231.5胶体溶液；1.6表面活性剂；1.7乳浊液242.1热力学基本概念；2.2热力学第一定律；2.3.焓和热化学1252.3.焓和热化学2；2.4自发过程和熵；262.5吉布斯自由能与化学反应的方向；273.1化学反应速率的概念；3.2浓度对化学

4、反应速率的影响；283.3温度对化学反应速率的影响；3.4催化剂对化学反应速率的影响294.1平衡常数；4.2平衡常数与自由能变；2104.3化学平衡的移动；5.1酸碱质子理论2115.2溶液酸度计算；2125.3同离子效应；5.4 缓冲溶液2136.1难溶电解质的溶度积常数；6.2沉淀的生成与溶解2146.3沉淀的转化；7.1配合物的组成；2157.2 配位平衡；7.3 配合物的应用；2168.1 氧化数与氧化还原反应的配平；8.2 原电池1；2178.2 原电池2；8.3 电极电势与电池电动势2188.4影响电极电势的因素2198.5氧化还原反应的方向和限度；8.6 电极电势的应用2209

5、.1 核外电子的运动状态1；2219.1 核外电子的运动状态1；9.2 核外电子排布2229.3元素周期系和元素性质的周期性22310.1离子键；10.2 共价键1价键理论22410.2 共价键2杂化轨道理论；22510.3 配合物价键理论22610.4 分子间力；10.5 氢键22711重要元素选述228总复习2合 计56章 节第二章第五节（2学时）教学目的与要求1.了解自由能及自由能变的意义；2.熟悉物质的标准摩尔生成自由能，并熟练利用物质的计算化学反应的3.利用吉布斯赫姆霍兹公式熟练计算标准态、任意温度化学反应的的（T）；4.掌握温度对化学反应自发性的影响，会计算各种转化温度。教学内容2

6、.5.1 吉布斯自由能与自发过程1、自由能与自由能变2、自由能判据2.5.2 物质的标准摩尔生成自由能1、定义2、化学反应的计算：B2.5.3吉布斯赫姆霍兹公式1、公式：T2、温度对反应自发性的影响3、转变（平衡）温度的计算重点、难点分析重点：自由能判据；吉布斯赫姆霍兹公式及其应用难点：理解自由能及自由能变的意义教学设计调控对策1、复习焓判据和熵判据，引入自由能是判断化学反应自发性的判据，介绍自由能及自由能变的意义，引出自由能判据。2、介绍物质的，引导学生利用盖斯定律推导出计算化学反应(298K)的公式。3、介绍吉布斯赫姆霍兹公式，举例让学生分别使用、计算反应的，进而判断反应的自发性，进一步强调所适用的温度条件。3、详细分析温度对反应自发性的影响，并通过图表总结。4、通过分析使学生