高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课时作业苏教必修1

1、在学企出4?中.此曲客甲注成M o第2课时常见物质的检验2基础巩固1. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A. NqCO溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸解析：选D。焰色反应每次实验都要用盐酸洗净铂丝表面的氧化物，因氯化物易挥发, 硫酸盐不容易挥发，所以不用硫酸洗涤。2. 离子检验的常用三种方法：检验方法沉淀法显色法气体法判断依据反应中有沉淀 生成或溶解反应中 有颜色 变化反应中 有气体 生成下列离子检验的方法中不合理的是（）A. CO一一一气体法B. SO一一沉淀法C. H+显色法D. C一一气体法解析：选D。检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄

2、清石 灰水变浑浊的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液， 产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。3. 某溶液中可能含有 sO、cO、C。为了检验其中是否含有 sO，除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是（）B. HCIA. H2SQC. NaOHD. NaNO解析：选Bo BaSO既不溶于水又不溶于酸，BaCO不溶于水但溶于酸。BaCO溶于盐酸,沉淀完全溶解，生成无色、无味气体，反应为BaCO 2HCI=BaC2+ COf+ HO。4. 用一种试剂鉴别 NaaCO、

3、（NHk）2SO、NHCI、KNO四种溶液，应选用（）A. AgNO溶液B. NaOH溶液C. Ba（OH）2溶液D.盐酸解析：选 Co先分析被鉴定的物质所含离子，可知cO、sO、Nht可发生特征反应，鉴定cO、sOT可用含钡离子的物质，鉴定NHf可用含oh（强碱）的物质，综合考虑选用Ba（OH）2溶液并加热，只有沉淀生成的是 NqCO,只有气体生成的是 NHCI，无现象的是KNO, 既有沉淀生成又有气体放出的是（NH4） 2SQ05.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。 市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪

4、一种试剂来鉴别（）A.酚酞试液C.氢氧化钠溶液B.氯化钡溶液D.硝酸银溶液解析：选D。自来水中含有 Cl T,加硝酸银溶液产生白色沉淀。6. 某实验小组想检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质。下列不能作为检验用的试剂的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液解析：选Db NaOH在空气中变质，主要是与 CO反应生成了 NS2CG, A B C三项都能 与NazCQ反应生成沉淀，而 D项NaOH和Na2CQ溶液都能使酚酞变红，无法判断出有 NqCO。 当然也可以通过加酸是否产生气体来判断。7. 某无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是（）A. 加入NaOH

5、溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生气体的性质B. 加热看有无气体放出C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCh观察有无沉淀生成D. 晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸，无现象，再加入BaCb溶液观察有无沉淀生成 解析：选Do D可鉴定SO的存在。8. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCOB. 加入NazCO溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ca2+或Ba2+C. 某溶液中滴入氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SOD. 验证NaOH溶液中是否混有 C，先加稀盐酸除去 OH,再加硝酸银溶液，

6、有白色沉 淀出现，证明有C解析：选Bo能与盐酸产生无色无味的气体的固体不一定是碳酸钙，可能是碳酸钠、锌 等，A错误；与氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，C错误；检验氢氧化钠溶液中是否有Cl，可先加硝酸除去 OH,再加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有C，不能用加盐酸的方法，因加入盐酸引入C。9. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是（）酿壳 鸡蛋壳发生了分解反应 I中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 n中的澄清石灰水变浑浊 川中紫色石蕊试液变浅红A.B.C.D.解析：选 G鸡

7、蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO+ 2HCI=CaCb+ COf+ H2O,现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于HzCQ酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。10. 某固体混合物可能含有 MgCQ KzSQ、NqSQ、Ba（NO） 2、AgNO和CuSO。将该混合物 进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；冃疋存在的物质冃疋不存 在的物质理由(2) 取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;冃疋存在的物质

8、冃疋不存 在的物质理由(3) 取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体;冃疋存在的物质冃疋不存 在的物质理由(4) 通过上述实验仍无法确定的物质是解析：无法判断“肯定存在的物质”；因溶液为无色，可判断肯定不存在 CuSO,CuSO溶液显蓝色。(2)肯定存在NqSQ(焰色呈黄色)，但不能确定 &SC4是否存在，因为没有透过 蓝色钴玻璃观察焰色。(3)因判断出NqSQ的存在，可推测 得到的白色沉淀可能为MgCO或BaSQ或ASQ，但白色沉淀完全溶于稀盐酸，可推断白色沉淀为MgCQ同时得出无Ba(NQ)2、AgNQ两种物质。答案：无CuSQ溶液无色，而CuSO溶液为蓝色Na2SQ无钠兀素的焰色反

9、应呈黄色MgCOBa(NQ)2和 AgNQMgCOB淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NQ)2,生成的BaSQ沉淀不溶于盐:和 AgNQ酸；如有AgNQ,生成的Ag2SO沉淀在盐酸中不溶解(4)K 2SQ11.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有sQ。(1)甲的实验：试样A：氯化钡溶液白色足量盐酸沉淀不无色溶液沉淀溶解乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 (仅填一种离子)也会有此现象。乙的实验：、亠丄 十辰、宀、亠 试齐 试样C:无色溶液 现象I试剂n现象n若乙方案合理，回答：其中试齐廿是 ,现象是；试齐Hn是,现象n是。解析：甲方案可能生成氯化银沉淀。乙方案检验

10、硫酸根离子存在的方法是先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。答案：(1)Ag +(2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCb溶液 白色沉淀能力提升12. ( I )有一包粉末，可能由NaCI、NaSQ、NaCQ、FeCb、MgCb中的一种或几种物质组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；取所得溶液少许， 加入NaOH溶液，看不到明显现象；另取少量溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试 回答：(1) 由实验可知，原粉末中一定没有;由实验可说明原粉末中没有;由实验证明原粉末中一定没有 。(2) 根据上述实验，可得出原粉末中可能含有的物质是 。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是

11、混合物，你准备继续进行的实验是 ; (n )实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCI、CuSQ NaOHKOH甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。首先甲同学将 (填化学式，下同 )的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上;然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另 一种溶液， 发现没有任何现象， 他马上就将 的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上; 剩下的两瓶甲做了焰色反应实验， 甲将的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张 的标签。经老师确认甲的方法正确。解析：(I )由可知粉末中不含 FeCb；由可知粉末中不含 MgC2。由可知粉末中不 含

12、NqCO。对NaCI、Na2SQ的鉴定可以先加过量 Ba(NQ)2溶液，若有白色沉淀，证明含有NqSQ; 若含有N&SQ,则取上述滤液少许置于试管中，再加AgNO溶液，若有白色沉淀，则说明含有NaCI ;若不含有NaSO,则继续加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，则证明有NaCI。(n )首先观察出蓝色溶液为 CuSO溶液，其次与 CuSO溶液不反应的溶液为 NaCI溶液。答案： ( I )(1)FeCI 3 MgCI2 Na2CO3 (2)NaCI 、 Na2SO4 另取少量粉末,加水溶解,加 入过量Ba(NO)2溶液，若有白色沉淀产生，证明有NaaSQ,反之没有NqSO 若中有沉淀生成，则过

13、滤后取滤液继续滴加AgNO溶液，若有白色沉淀产生，证明有NaCI，反之没有NaCI;若中没有沉淀生成，则继续加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，证明有NaCI(n )CuSO4 NaCI KOH NaOH13. 有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行 探究,并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1) 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCI2。现在通过实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有;接着再加入数滴 NaCO溶液，目的是检验有没有 。实验证明：这包粗盐中含有的杂质

14、是CaCI2。探究二：这包粗盐中 NaCI 的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品; 将样品加水溶解, 制成粗盐溶液; 向粗盐溶液中加入过量 的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A;滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体 B;称量实验中得到的某种固体。(2) 步骤中都使用到的仪器是 ;它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是在步骤的目的是(3) 步骤中加入的试剂是 _;步骤中进行的“某一操作”是目的是(4) 步骤中你认为需要称量的固体是固体 A 还是固体 B？ ，你不选择另一种固体的理由是解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验 M，加入NqCO溶液是为了检验 Ca2+O (2)溶 解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用； 过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3) 粗盐中含有的杂质是 CaCb,加入过量的 NatCO溶液后进行过滤，除去CaCO沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的NatCO,即得到NaCl溶液