2018秋人教版九年级化学下册第9单元教学课件：9.2.2 溶解度

1、9 9. .2.22.2 溶解度溶解度 蔗糖和食盐很容易就溶解在水里形成 溶液，那么它们是不是能无限制地溶解 在一定量的水中呢？ 固体物质的溶解度是指在一定温固体物质的溶解度是指在一定温 度下，该物质在度下，该物质在100 g100 g溶剂（通溶剂（通 常溶剂是水）里达到饱和状态时常溶剂是水）里达到饱和状态时 所溶解溶质的质量。所溶解溶质的质量。 （1）溶解度概念要认清四个要素：）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一三个前提（缺一 不可）不可）”条件下的条件下的“一个克数一个克数”。 三个前提三个前提 一个克数（单位一个克数（单位 一定是克）一定是克） 一定温度一定温度 所溶解某溶质的最

2、大克所溶解某溶质的最大克 数数溶解度溶解度 100 g溶剂溶剂 饱和状态饱和状态 （2）溶解度与溶解性的关系：）溶解度与溶解性的关系：(室温室温20) 溶解性的溶解性的 分类分类 易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶 溶解度溶解度 10 g110 g10.01 g 0.01 g （3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指 溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。 （4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外， 还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减

3、少无关，因为还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为 100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界 因素是温度。因素是温度。 例：例：20时，时，100 g水最多溶解水最多溶解36 g NaCl，20时时NaCl的的 溶解度为溶解度为36 g；再加；再加100 g水，水，200 g水最多溶解水最多溶解72 g NaCl, 随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍 为为36 g，并没有改变。，并没有改变。 下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g） 020406080

4、100 KNOKNO3 313.331.663.9110169246 NaClNaCl35.736.036.637.338.439.8 Ca(OH)Ca(OH)2 20.1850.1650.1410.1160.0940.077 溶解度的表示方法溶解度的表示方法 （1）列表法）列表法 硝酸钾在不同温度时的溶度：硝酸钾在不同温度时的溶度： 温温 度度 / / 0 0 1010 2020 3030 4040 5050 6060 7070 8080 9090 100100 溶溶 解解 度度 / /g g 13.331.620.945.8 63.985.5 110 138 168 202 246 （2）

5、溶解度曲线）溶解度曲线 . . . . 溶解度/ g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 5010203040090607080 温度/ . 硝酸钾硝酸钾 . . . . 溶解度溶解度克克 温度温度/ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 50403020 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硼酸硼酸 几种固体物质溶解度曲线几种

6、固体物质溶解度曲线 某物质在某温度下的溶某物质在某温度下的溶 解度解度（点）（点） 曲线的曲线的交点交点表示这两种表示这两种 物质在该温度下的溶解度物质在该温度下的溶解度 （相同）（相同） 不同物质溶解度随温度不同物质溶解度随温度 的改变而变化的情况不同的改变而变化的情况不同 找一找找一找50 各物质的溶解度 各物质的溶解度 比较同一温度下，不同比较同一温度下，不同 物质的溶解度物质的溶解度（点）（点） 同一物质在不同温度时同一物质在不同温度时 的溶解度的溶解度（线）（线） 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大多数固体的溶解度随着温度的升高而增大 （曲线陡）；（曲线陡）； 少数固体的溶解度受温

7、度影响不大少数固体的溶解度受温度影响不大 （曲线平缓）；（曲线平缓）； 极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少 （曲线向下）。（曲线向下）。 溶解度溶解度克克 温度温度/ 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 807060 50403020 0 硝酸钾硝酸钾 氯化钠氯化钠 从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况 降温结晶降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液（又叫冷却热饱和溶液 法）法） 蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随

8、温度变化 较小的物质，如较小的物质，如NaCl 适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化 较大的物质，如较大的物质，如KNO3 活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点 滴管吸取饱和蔗糖水溶滴管吸取饱和蔗糖水溶 液，滴在玻璃片上，放液，滴在玻璃片上，放 置在空气中晾干置在空气中晾干 可用可用 法得法得 蔗糖晶体蔗糖晶体 在在30 mL沸水中不断加沸水中不断加 入硝酸钾至不再溶解，入硝酸钾至不再溶解， 将上层热的饱和溶液倒将上层热的饱和溶液倒 入另一只烧杯里，把这入另一只烧杯里，把这 只烧杯放入冷水中降温只烧杯放入冷水中降温 可用可用 法法 得硝酸钾晶体得硝酸钾晶体 玻璃

9、片上出现白色蔗玻璃片上出现白色蔗 糖晶体糖晶体 烧杯底部出现针尖烧杯底部出现针尖 状的硝酸钾晶体状的硝酸钾晶体 蒸发溶剂蒸发溶剂 冷却冷却热饱和溶液热饱和溶液 0.10 0.20 70400102050608010030 温度/ 熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线： 溶解度/ g 实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现实验：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现 象？为什么？象？为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出。升温后会有熟石灰固体析出。 溶解度曲线含义溶解度曲线含义 N M 温度/ 溶解度克 t

10、1t2 0 b a 两曲线的两曲线的交点：交点： 表示两物质在交点所示的表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；温度下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下表示在交点所示的温度下 两物质的饱和溶液质量分两物质的饱和溶液质量分 数相等。数相等。 c 曲线下方的点：曲线下方的点： 不饱和溶液不饱和溶液 曲线上方的点：曲线上方的点： 形成饱和溶液形成饱和溶液 并有物质剩余。并有物质剩余。 10 20 曲线上的点：曲线上的点： 表示物质在表示物质在 该点所示温度该点所示温度 下的溶解度。下的溶解度。 1.1.表示某物质在不同温度下的溶解度表示某物质在不同温度下的溶解度 2.2.表示温度的变化对物质

11、溶解度的影响（斜率）表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 4.4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法 溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)Ca(OH)2 2 。 。 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大, ,如如KNOKNO3 3 。 。 少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如少数固体

12、物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaClNaCl。 溶解度溶解度 同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同 溶解性溶解性 物质的溶解度物质的溶解度 定量描述 一定温度一定温度 100克溶剂克溶剂 溶液饱和溶液饱和 单位是克单位是克 易溶、可溶、易溶、可溶、 微溶、难（不）溶微溶、难（不）溶 固体的溶解度固体的溶解度 气体的溶解度气体的溶解度 影响因素 （温度） 影响因素 （温度、压强） 表示方法 表示方法 【例例】对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解 释正确的是 （ ）

13、 A.20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B.在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C.20时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 D.20时，31.6g硝酸钾被水溶解 解析：解析：20时，硝酸钾溶解度为31.6g，所指的是100g水中可溶 解31.6g硝酸钾，A错误；没有说明温度的情况下，溶解度的数值 没有意义，B错误；20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱 和状态，C正确；此句话表意不完整，D错误。 典型例题典型例题 典型例题典型例题 C 1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的量。 2.气体的溶解

14、度通常是指该气体的压强为101 KPa和一定温度时，溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线， 可以获得许多有关物质溶解度的信息。 【练习【练习1】下列措施能改变某固体物质溶解度的是下列措施能改变某固体物质溶解度的是 （） A.搅拌 B.增加溶质 C.加热 D.把溶质研细 解析：解析：固体物质的溶解度与温度有关，所以能改变某固体物质的溶解度与温度有关，所以能改变某 物质的溶解度的措施是加热物质的溶解度的措施是加热。 C 【练习【练习2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有 关说法正确的是 （） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 Ct3时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水， 甲析出晶体的质量比乙多 D若100g甲的饱和溶液中含有30g甲，则此时的温度应 是t1 C 解析：解析：从两物质的溶解度曲线不难