电解质课件私人教学课件

1、 1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物 以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可 电解质电解质 条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态 实质实质是否能电离是否能电离 物质种类物质种类化合物化合物 非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导的熔融状态下都不导的化合物化合物 小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KO

2、HKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖 葡萄糖 电解质电解质：非电解质非电解质： 能导电能导电： 二、酸、碱、盐的电二、酸、碱、盐的电 离离 物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离 解成能够自由移动的离子的过解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。程称为电离。 1 电离定义电离定义： 2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。号来表示物质电离的式子。 3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0 等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原

3、子个数相等 检查：检查： 电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- 阳离子阳离子阴离子阴离子 化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆 判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。 H2+H2SO4 SO42-+ MgCl2 Mg+2+Cl- FeSO4 Fe2+ + S2_ H2SO4 2H+ + SO42- MgCl2 Mg2+ + 2Cl _ 4O2 _ + NH3H2O NH4+ + OH- FeSO4 Fe2+ + SO42- + + OH- SO42-、NO3- CO32-

4、 + 3 3 学以致用学以致用 书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: : Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- FeSO4 Fe2+ + SO42- Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3- HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的 化合物。化合物。 三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:

5、: 从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义 思考与交流思考与交流 NaOH KOH Ca(OH)2 Na+OH-+ K+OH- Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: : 从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义 写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: : Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 3 Cl-+ Fe3+ + 2Na

6、+ SO42- NO3- + NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离 子的化合物。子的化合物。 从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应 1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子 叫叫离子方程式离子方程式。 四、离子方程式：四、离子方程式： 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例。溶液反应为例。 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？离子方程式如

7、何书写呢？ (1)(1)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 。 (2)(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气把难溶的物质、气 体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 2 2Cl2Cl 2Na2Na SOSO4 42- 2- = BaSO = BaSO4 42Na2Na 2Cl2Cl (3)(3)删去方程式两边不参加反应的离子。

8、删去方程式两边不参加反应的离子。 BaBa2 2 SOSO4 42- 2- = BaSO = BaSO4 4 (4)(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 关键关键 途径途径 保证保证 易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质要写成离子形要写成离子形 式；式； 难溶的物质、气体和水难溶的物质、气体和水等仍用化学式表等仍用化学式表 示。示。 哪些是易溶、哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶易电离的物质以及难溶 的物质呢？的物质呢？ 同学们加强记忆同学们加强记忆 1.1.易溶、易电离的物质易溶、易电离的物质 强酸：如强酸：如HC

9、lHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4等。等。 强碱：如强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。 可溶性盐可溶性盐: :如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它 可溶性盐。可溶性盐。 2.2.难溶的物质难溶的物质 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)Mg(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等。等。 难溶性盐：如难溶性盐：如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、 、BaCO BaCO3 3 等等。 。 1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应

10、应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。 2. “拆拆” 把把 在水在水 溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶 的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物 质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化 学式表示。学式表示。 3. “删删” 删去方程式删去方程式 两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子 4. “查查”检查离子检查离子 方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等 例例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式 CaCO3 + 2HCl =

11、 CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆! 请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 练习练习 分析分析 写写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3- 删删 Ag+ Cl- = AgCl

12、 查查 四、离子共存问题四、离子共存问题 能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应： 1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、 阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。 2 2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 H H+ +和和COCO3 32- 2-， ，HH+ +和和SOSO3 32- 2-， ，HH+ +和和HSOHSO3 3- -， NHNH4 4+ +和和OHOH- -等都不能

13、在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。 3 3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 如如:H:H+ +和和OHOH- -、HH+ +和和CHCH3 3COOCOO- - 、NHNH4 4+ +和和 OHOH- -等。等。 不能大量离子共存不能大量离子共存 5、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只 能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。 不能大量离子共存不能大量离子共存 练习：练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各

14、组离子在溶液中能否大量共存？ 1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32- 2-、 、ClCl- - 2 2、CaCa2+ 2+、 、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32- 2- 3 3、BaBa2+ 2+、 、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42- 2- 4 4、H H+ +、BaBa2+ 2+、 、NONO3 3- -、OHOH- - 5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2- 2- 6 6、CaCa2+ 2+、 、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存 1.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共 存的是存的是( D( D ) ) A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ + B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -