高一化学必修1期末复习课件110

1、 一一、实验室安全知识实验室安全知识 二. 物质的分离和提纯 物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取） 化学方法（化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）的去除） 方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例 过滤过滤 不容性固体不容性固体 和溶液的分和溶液的分 离离 除去氯化钠溶除去氯化钠溶 液中的泥沙液中的泥沙 注意事项：注意事项： “一贴二低三一贴二低三 靠靠” 蒸发蒸发 获得溶液中获得溶液中 的溶质（分的溶质（分 离溶剂和溶离溶剂和溶 质）质） 蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液 获得食盐晶体获得食盐晶体 注意事项：停注意事项：停 止加热的时间止加热的时间 方法方

2、法适用范围适用范围装置图装置图举例举例 蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不 同而又相溶同而又相溶 的液态混合的液态混合 物（分离固物（分离固 液混合物）液混合物） 分离乙醇和水分离乙醇和水 的混合物；用的混合物；用 自来水制取蒸自来水制取蒸 馏水馏水 注意事项注意事项 萃取萃取 溶质在两种溶质在两种 互不相溶的互不相溶的 溶剂里溶解溶剂里溶解 度的不同度的不同 四氯化碳把溶四氯化碳把溶 于水里的碘萃于水里的碘萃 取出来取出来 注意事项注意事项 化学方法化学方法 通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、沉淀、 气体或者水气体或者水，再通过过滤的方法去除。

3、，再通过过滤的方法去除。 对于粗盐中对于粗盐中 要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+SO42- 选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质 Na2CO3NaOHBaCl2 化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序 1. SO42-的检验的检验 先滴加先滴加HCl酸化，再加入酸化，再加入BaCl2 离子的检验离子的检验 2. Cl-的检验的检验 先滴加先滴加HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3。 。 SO42- + Ba2+ = Ba

4、SO4 Cl- + Ag+ = AgCl NA NAM M Vm Vm Nnm V C V（aq) V(aq) 三、化学计量三、化学计量在试验中的应用在试验中的应用 标况下：Vm=22.4 L/mol 只针对于气体气体的体积计算 C= 1000 % M 练习 1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离C

5、Cl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。 2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 (3) 9.8 g H2SO4与

6、 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。 4、判断题。 (1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。 (2) 1 mol气体的体积约为22.4 L。 (3) 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。 (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 (6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？ 6、市售浓

7、硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？ MCVMnNaOHm)( 2211 VCVC B B M w C 1000 7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？ 4.22 V V V n m 水水水A总 溶液 V Mnmmm V Lmol MV dV V n c/ 2240 1000 溶液 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化

8、二、分散系二、分散系 练习 1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体 2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都曾存在布朗运动 3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液 C A B 4、写出下列化学反应的离子方程式。 (1) 澄清石灰水中通入CO2； (2) 金属铜放入硝酸银溶液中； (3) 实验室制取CO2； 氢氧化钡和硫酸的反应； (1) 氢氧化

9、铜溶于稀盐酸。 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 (1) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O； Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ； (1) H+ + OH- = H2O； (2) Ag+ + Cl- = AgCl ； Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl

10、+ CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 三、离子反应三、离子反应 离子共存问题离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存 A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl- C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl- 下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( ) A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl- C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、

11、Na+、NO3-、Cl- 下列各组离子，能共存的是( ) AD D 练习 1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42- 2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 C A 四、氧化还原反应四、氧化还原反应 技巧：完全变价看前面，部分

12、变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面 练习 1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2= 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 A D

13、 C 电子转移的相关计算电子转移的相关计算-电子得失的守恒 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O +4+2-10 得2e- 失2e- 2 e- 转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？ 12 2 4 V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L 根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行，若下列反应能向右进行， 则氧化性强弱：氧化剂氧化产物则氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物还原性强弱：还原剂还原产物 氧化、还原性强弱的比较：氧化、还原性强弱的比

14、较： 练习 1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 A D C 4、在在3Cu+8HNO3(稀稀)3C

15、u(NO3)2+2NO+4H2O反应中，反应中， 若有若有64 g Cu被氧化，则被还原的被氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是 ( ) A168g B42g C126g D60g 5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物均为氯的含氧化合物.我们不了解我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 转换关系转换关系(未配平未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ 电

16、解 B B 6、已知、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS， 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A氧化性氧化性Fe3 I2S B氧化性氧化性I2SFe2 C还原性还原性H2SI Fe2 D 还原性还原性Fe2 H2SI 7、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y， Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱， Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到 弱的顺序是 ( ) AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW A C 一、钠及其化合物的化学性质一、钠及其化合物的化学性质 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 两

17、种氧化物的比较 Na2ONa2O2 物理性质物理性质白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 生成条件生成条件Na在空气中缓慢氧化在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧在空气中燃烧 稳定性稳定性相对稳定相对稳定 Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 不稳定，不稳定，2Na2O + O2 =2 Na2O2 后者不稳定后者不稳定 150180分解分解不分解不分解 沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 后者产生快后者产生快大量气体

18、大量气体 视情况产生气体视情况产生气体 无反应无反应白色沉淀白色沉淀 小苏打小苏打纯碱纯碱 相同浓度前者大相同浓度前者大 PH7PH7 后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水 白色固体白色固体白色固体白色固体 说明说明 热稳定性热稳定性 与与CaCa（OHOH）2 2反应反应 与盐酸反应热与盐酸反应热 与与CaClCaCl2 2反应反应 俗称俗称 水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性 溶解性溶解性 外观外观 NaHCO3Na2CO3 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 思考？ 1 Na2CO3粉末中混有粉末中混有NaHCO3 2 Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3， 3 NaHCO3

19、溶液中混有溶液中混有Na2CO3 用加热法用加热法：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 滴加适量滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 二、镁、铝及其化合物的化学性质二、镁、铝及其化合物的化学性质 “铝三角铝三角”及其应用及其应用 1“铝三角铝三角”是指是指Al3 、 、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关相互转化的三角关 系：系： 2应用应用 (1)制取制取Al(OH)3 Al3 3NH3H2OAl(OH)33NH AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3- Al3 3

20、AlO2-6H2O4Al(OH)3 铝的化学性质：铝的化学性质： 1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应 2 2、与酸反应、与酸反应 3 3、与碱反应、与碱反应 4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应 2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S3 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃点燃 2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2 1 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2A

21、lO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+ 3+3H +3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+ 3+3H +3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3 偏铝酸钠溶液中通入偏铝

22、酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合 AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3 Al Al3+ 3+3OH +3OH- - (2)识别图像识别图像 在含在含1 mol Al3 的可溶性铝盐溶液中逐滴加入 的可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量。溶液至过量。 在含在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀 盐酸至过量。盐酸至过量。 练习 1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化

23、合物、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物 是是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C 2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物 质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD 三、铁及其化合物的化学性质三、铁及其化合物的化学性质 知识小结 氢氧化物氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3 物理性质物理性质 白色固体白色固体,不溶于不溶于 水水 红褐色固体红褐色固体,不不 溶于水溶于水 化学性质化学性质 制法制法 Fe

24、(OH)22H=Fe22H2O 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3 (1)Fe2的检验： a. 加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色 b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2： 无明显现象血红色溶液 (2)Fe3的检验： a. 加KSCN溶液：溶液变血红色， b. 加碱溶液：有红褐色沉淀， Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe Fe3+ 弱氧化剂弱氧化剂：S S、H H+ +及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂强氧化剂：

25、ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4 强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等 还原剂：还原剂：I I- - 、 、S S2- 2- 、 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等 Fe2+ 练习 1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分 反应后，溶液中的金属离子主要是 ()

26、AFe2 BFe3和Fe2 CCu2和Fe2 DCu2 2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶 解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显 红色,则原混合物中铁的物质的量为() A D 3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸 ，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为 3.36 L，求 混合物中各组成的质量。 解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol 56 x + 65y =10 x + y = 0.15 一、硅及其化合物一、硅及其化合物 二、氯及其化合物二、氯及其化合物 1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄、氯气

27、的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄 绿色、有刺激性气味的有毒气体；绿色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2 体积体积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。 2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质： 与金属反应：与金属反应： 与非金属反应：与非金属反应： 与水反应：与水反应： 与碱反应：与碱反应： 卤族元素的置换：卤族元素的置换： ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl 3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 Cl Cl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2 点燃点燃 点燃点燃 ClCl2 2

28、+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照 ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl 点燃点燃 或光照或光照 ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 Cl Cl2 2+2Kl=2KCl+I+2Kl=2KCl+

29、I2 2 1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是： A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强 2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONa

30、ClO溶液溶液 课堂练习：课堂练习： D AD 3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色 4 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与 酸反应而生成的是：酸反应而生成的是： A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 3 5 5、当有大量、当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以

31、用含有一定浓度 某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOHNaOH B B、NaClNaCl C C、KBrKBr D D、NaNa2 2COCO3 3 C D D SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？ 三、硫及其化合物三、硫及其化合物 三、硫及其化合物三、硫及其化合物 对铁和铝的钝化 ：按水的比例脱去有机物中的H和O 2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起一起 漂白一种漂白一种 物质时，漂白效果会（

32、物质时，漂白效果会（ ） A. 增强增强 B. 不变不变 C. 减弱减弱 D. 难确定难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 四、氮及其化合物四、氮及其化合物 1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨） N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨） 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 点燃点燃 N N2 2 + O + O2 2 = 2NO = 2NO 放电放电 2NO + O2NO + O2 2 = 2NO = 2N

33、O2 2 3NO 3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO 合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 催化剂催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 浓硝酸的钝化作用，Fe和Al 四、氮及其化合物四、氮及其化合物 无色、

34、易挥发无色、易挥发, ,有刺激性气味的液体；能与水任意比有刺激性气味的液体；能与水任意比 互溶硝酸酸性互溶硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- - 强氧化性：强氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还；不活泼金属将浓硝酸还 原

35、成原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；活泼金属将硝酸还原成更；活泼金属将硝酸还原成更 低价态的低价态的N N的化合物或单质；的化合物或单质； AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 = O = O2 2 +2H +2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 或光照或光照 4HNO4HNO3 3（浓） （浓） + C = CO + C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 2HNO2HNO3 3 + 3H + 3H2 2S = 2NO

36、+ 4HS = 2NO+ 4H2 2O+3SO+3S 氮的氧化物的计算氮的氧化物的计算 一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO 例、 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管 倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩为原体积的 3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ）。 A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5 解：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 2 X X= V(NO):V(NO2)= : =2:3 5 3 1 5 3 5 2 5 3 差量法的应用差量法的应用 二、二、NO与与O2混合气与水反应

37、混合气与水反应 原理：原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：，余气：NO或或O2 例、将例、将40mLNO与与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；混合，与水反应无气体剩余； 将将40mLNO与与20mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_ 气体气体_mL; 将将40mLNO与与40mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_ 气体气体_mL; 将将40mLNO与与_mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余 气气10mL. 规律规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为N

38、O。 V(NO)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为O2。 例：将例：将40mLNO2和和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。混合，与水反应无气体剩余。 将将40mLNO2与与15mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL; 将将40mLNO2与与5mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL; 将将60mLNO2和和_mLO2混合，与水反应后余气混合，与水反应后余气10mL。 练习 1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积 为 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（ ）。

39、 2 a 解：最后 体积气体可能是O2或NO。 若为O2 若为NO 4NO 3O2 4NO 3O2 a a 2 a 4 3a 8 3 aV O 8 3 )( 2 2 a aaaV O 4 5 2 1 4 3 )( 2 2、将盛有40mLNO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气 体中NO2、O2的体积比为（ ） A1 : 3 B1 : 1 C7 : 1 D7 : 3 解析：由于题中没有指明解析：由于题中没有指明5 mL是什么，则有两种可能是什么，则有两种可能 (1)当剩余当剩余5 mL为为O2时，设时，设NO2为为x 4NO2 + O2 + 2

40、H2O = 4HNO3， x 1/4x 得：得：x + 1/4X + 5 = 40 mL x = 28 mL V(NO2) = 28 mL，V(O2) = 12 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：3 (2)当剩余当剩余5 mL NO时，设时，设O2为为 y 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ； 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 4y y 15 mL 5 mL 4y + y +15 = 40 mL；y = 5 mL V(O2) = 5 mL，V(NO2) = 35 mL；V(NO2)：V(O2) = 7：1 1 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯 2 2、物

41、质的检验（包括焰色反应）、物质的检验（包括焰色反应） 3 3、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制 4 4、氯气的制备、氯气的制备 5 5、钠与水的反应、钠与水的反应 6 6、FeFe2+ 2+、 、FeFe3+ 3+的检验 的检验 7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应 8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应 9 9、喷泉实验、喷泉实验 重点化学实验重点化学实验 分分 离离 方方 法法 适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例 过过 滤滤 不溶固体与不溶固体与 液体液体 不溶于水不溶于水泥沙与泥沙与

42、 水水 蒸蒸 发发 从溶液提取从溶液提取 溶质溶质 沸点不同沸点不同食盐水食盐水 结结 晶晶 两种均可溶两种均可溶 固体固体 溶解度随温度变化差溶解度随温度变化差 异较大异较大 KClKCl与与 KNOKNO3 3 萃取萃取 将溶质从一种溶将溶质从一种溶 剂提取到另和种剂提取到另和种 溶剂中溶剂中 溶剂互不相溶剂互不相 溶，溶解度溶，溶解度 差异大差异大 溴与水溴与水 分液分液 两种互不相溶液两种互不相溶液 体体 密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4 蒸馏蒸馏 从溶液中分离出从溶液中分离出 溶质溶质 根据沸点不根据沸点不 同同 制蒸馏水制蒸馏水 分离和提纯分离和提纯 1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法： 如：如：ClCl- -、SOSO4 42- 2-、 、COCO3 32- 2-、 、NH