课后提升训练十九1

1、剪圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升训练 十九二氧化硫和三氧化硫（30分钟 50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题5分，共25分）1. （2017 商丘高一检测）加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSQ Fe2Q+SQf +SO f,若将此反应生成的气体通入浓 BaCL溶液中，则（ ）A. 析出BaSO沉淀B. 未析出BaSO沉淀C. 逸出SO气体D. 逸出SO气体【解析】 选 D。SO3+H2OH2SO4, H2SO4+BaCl2BaSO4 J+2HCI, A、B、C错误

2、。在酸性条件下，SO2不被吸收，也不会生成BaSO3沉淀。2. 二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是 （）A. 都能使品红溶液褪色B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C. 都有刺激性气味D. 常温下都是气体【解析】选B。三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2 均属于酸性氧化物，都能和 NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无 色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。3. 向CuSO溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui，溶液变为 棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO气体，溶液逐渐变成无色。下列分析 正确的是（）

3、A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cfl 2SQB. 通入SO时，SO与I2反应，i 2作还原剂C. 通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了 SO的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀【解析】选A。根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 Cui和I2，而后二氧化 硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 A正确；通入SO2后 溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根 据2Cu2+4l一2Cul+l2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。【补偿训练】（2017 安庆高一检测）下列5种有色溶液与SO作用，均

4、能褪色，其实质相同的 是（）品红溶液酸性KMnO容液 溴水滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A. B.C.D.【解析】选C。解答本题首先要理解 SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然 后根据SO2具有酸性、漂白性、还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色， 是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、 淀粉碘溶液褪色，是由于 SO2具有还原性，能分别将 KMnO4、Br2、I2还原； SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，是由于 SO2与NaOH发生反应： SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。4. （2017 洛阳高一检测）下列离子方程式正确的是（）

5、A. 向NaOH溶液中通入少量的 SO: SO+OH HS B. 向氯水中通入少量的 SO: CI2+SO+2HO 4H+2Cl-+SC. 将SO通入饱和的NaHCf溶液中：2H+C* HO+C0D. 将 SO通入 BaCl2溶液中：SO+HO+Ba+BaSOj +2lH【解析】选B。A应为 SO2+2OH - S二+H2O ; C应为 2HC】+SO2S ： +2CO 2+H2O; D 不反应。【补偿训练】（双选）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. 向澄清的石灰水中通入少量SO气体：Cf+SO CaSOjB. 过量SO气体通入氢氧化钠溶液中：SO+OH HS :C. SQ气体通入溴水

6、中：SQ+Br+H2H+2Br- +S3 亍D. 氢硫酸中通入氯气：HS+CI2SJ +2C+2H【解析】选B、D。向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2（少-3 -或熬圆学子梦想铸金字品牌席圆学子梦想铸金字品牌量)+Ca(0H)2 CaS0 3 J +H2O , 对应的离子方程式是Ca2+2OH-+SO2一CaSO3j+H2O, A不正确；过量 SO2气体通入氢氧化钠溶 液中，反应的化学方程式是SO2+NaOHNaHS0 3，对应的离子方程式是SO2+OH-HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4， 对应的 离子方

7、 程式是SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+S ：. , C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化 学方程式是 H2S+CI2S J+2HCI ,对应的离子方 程式是 H2S+CI2S J +2CI-+2H +, D 正确。5. (双选)将等物质的量的SO和CI2混合后通入含有品红和 Ba(NO)2的混合溶液 里，发生的现象是()A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.有沉淀生成D.溶液仍然透明【解析】选B、C。等物质的量的SO2和CI2混合发生反应：SO2+CI2+2H2OH2SO4+ 2HCI，所以溶液不褪色，有硫酸钡白色沉淀生成。【方法规律】SO2和CI2同时作用于有色物质漂白性的三种可能SO

8、2和CI2同时作用于有色物质时发生反应：CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI ,设 n(Cb) ：(SO 2)=a ,(1) 若a=1，无漂白性。若a1 , CI2过量，过量的CI2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复 原色。若a1 , SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢-9 -复原色。【补偿训练】能与SG气体发生反应且有沉淀产生的是()NaOH溶液H2S溶液Ba(NO)2溶液CaCb和氨水的混合液A.B.C.D.全部【解析】选C。SO2气体为酸性氧化物，故可与 NaOH溶液生成亚硫酸钠和水， 但不产生沉淀，故错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸

9、铵又可与 CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N-具有强氧化性，可将SO2氧化为S , S ：.与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故 正确。二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6. (12分)某同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba(O%溶液反应的实验。(1) 少量 SO通入 Ba(OH溶液中的离子反应方程式 为过量SO通入Ba(OH)溶液中的离子反应方程式为&圆学子梦想铸金字品牌 请回答有关问题。该同学将SO通入BaC

10、l2溶液中，出现了异常现象，看到了 明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得 操作悬浊液I色沉淀加试剂A观察现象.并判断则操作的名称为 ，试剂A的化学式为。(3)实验表明，加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填 化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是【解析】本题考查了二氧化硫、亚硫酸盐的性质。通过选取二氧化硫能否与氯化钡溶液反应这一知识点，以区别于通常所理解之现象为突破口，根据物质性 质选取合理试剂完善实验方案。白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡，鉴 别其只能用盐酸，硫酸本身有硫酸根离子会干扰实验，硝酸可以氧化亚硫酸钡 亦干扰实验。最后证明白

11、色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发 生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂为空气里的氧气。(1) 少量SO2通入Ba(OH) 2溶液时生成正盐，过量 SO2通入Ba(OH) 2溶液时生 成酸式盐，故离子方程式分别为Ba2+SO2+2OH-BaSO3 J +H2O , SO2+OH-HS。悬浊液过滤得到沉淀，SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀肯定为 BaS04，因 为BaS0 3溶于盐酸，所以试剂 A应用盐酸，但不能用 HN03或H2SO4，因为 HN03能将+4价S氧化为+6价S产生S：.,而H2SO4会提供S：.。(3)加入盐酸，白色沉淀不溶解进一步说明是 BaSO 4。答案

12、：（1）SO2+Ba2+2OH-BaSO3 J+H2OSO2+OH-HS :过滤 HCI (3)BaSO 4 2SO 2+2Ba 2+O2 +2H 2 2BaSO 4 J+4H +7. (13分)(能力挑战题)某同学欲研究SO的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组S(单质)SO、X、NaSO、NaHSOSO、HSO、NaSO、NaHSO(2) 利用如图所示的装置研究SO的性质:（熔点：SQ -72.7 C, SQ 16.8 C,沸点：SQ -10 C, SO 44.8 C）装置I模拟工业生产中SQ催化氧化的反应，其化学方

13、程式是圆学子梦想铸金字品牌甲同学按I、 H、皿、W的顺序连接装置，装置H的作用是 装置皿中溶液逐渐褪色，生成Mn+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是乙同学按I、H、W的顺序连接装置，若装置W中有40 mL 2.5 mol L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g ,则装置W中发生反应的化学方程式是【解析】(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。工业生产 中SO2催化氧化的反应的化学方程式为 2SO2+O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按I、皿、W的顺序连接装置，根据题目所 给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置H的作用是使 SO3凝结成固体与

14、 SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按I、H、W的顺序连接装置， NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为 SO2, SO2的物质的量为 0.075 mol, NaOH与SO2的物质的量之比为4 3，所以产物既有NazSOs又有 NaHSO 3，化学方程式为 3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO 3+H2O。答案：(1)H2SO3(2) 2SO2+O22SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离圆学子梦想铸金字品牌5SO2+2H2O+2Mn；%5S+2Mn 2+4H +3SO2+4NaOHNa2SOs+2NaHSO 3+H2O【补偿训练】某实验小组欲探究SO和CI

15、2能否发生反应，设计了如图所示的实验装置进行实 验。韻有(1)装置 A 中发生的反应为 2KMn4+16HCI(浓)一2KCI+2MnC2+5CL f +8H0,反应中的氧化剂是，生成71 g Cl 2转移的电子是mol。装置C中生成SQ,反 应 的 化 学 方 程 式是装置 B 中蘸有 NaOH溶液的棉花的作用是(3) 打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，该小 组同学又继续进行了如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO和CI2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不

16、合理，认为 A中生成的CI2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为CI2中混有的杂质是，洗气瓶中所盛试剂的名称是 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B中溶液于试 管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可得出结论，即 SO与 CI2同时通入水中，可以发生反应。反应的化学方程式 是【解析】（1）KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCI作还原剂。n（Cb）= 一 ：=1 moI，反应中生成1 moI CI 2转移2 moI电子。装置C中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）一Na2SO4+SO2 XH2O。（2）SO2、CI2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cb，防止它们污染空 气。（3）滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明 B中溶液中含有CI-。浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反