二轮氧化还原反应

1、氧化还原反应1、 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O B. 3H2O2+2KCrO2+2KOH = 2K2CrO4+4H2OC. 3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+NO+3S+4H2O D. ICl+H2O = HCl+HIO3、下列各微粒中，每一种微粒既有氧化性又有还原性的是 A、C、S2-、Na+ B、Na+、Mg2+、SO42- C、H2O、SO2、Fe2+ D、H2SO3、Na2S2O3、S4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2 + SO2

2、+ 2H2O = H2SO4 + 2HC1相比较，水的作用不相同的是A. B. C. D. 5、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、失电子的反应物在反应中做氧化剂，发生还原反应D、金属单质在化学反应中一定做还原剂6、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O作还原剂C每生成1mol SO2转移4mol电子 D氧化产物与还原产物物质的量比为3:18.（2012.济宁.期末）

3、将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应：，下列判断合理的是AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化9、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 下列说法正确的是A该反应中氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:610、某一容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2

4、、Cl-六种微粒。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D若生成2.24LN2（标准状况）则转移电子0.5mol11、已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是：AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3ClO3

5、IO3 12、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4判断在该反应中，10.5mol的硫酸铜能氧化的硫的物质的量是A3.75mol B1.5mol C7.5mol D6 mol13、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2，则下列有关说法不正确的是A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol CI2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4CID原溶液中：n(F

6、e2+):n(I):n(Br)=2:1:314、向含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的溶液中逐渐加入铁粉（Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO），溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D11415、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生下列反应： RO3nF22OHRO42FH2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n中，元素R的化合价是 。16、某反应体系中有Ni2+、H2PO3、H+、Ni、H2PO2、H2O，在横线上

7、填入对应的物质并配平。Ni2+ + + + 17、(1)配平方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH_FeO_Cl_H2O(2)已知ClO与OH的物质的量之比为34，则n_，此时转移电子的物质的量为_。(3)推测FeO能和下列_(填字母)物质反应。AO2 BSO2 CH2S DHClO18、目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_C_K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O(1)上述化学反应方程式配平后的配平计量数依次为：_。(2)反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式为_。(3)H2SO4在上述反应中表现出

8、来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性(4)上述反应中若产生0.2 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。19、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3F2NF3NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是 _。20、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称

9、取该合金样品1.1 g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。用移液管移取50.00 mL滤液于250 mL碘量瓶中，控制溶液的pH34，加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100 molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I22S2O=2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液6.45 mL。(1)写出步骤溶解Cu的离子方程式_。(2)判断步骤滴定终点的方法是_。(3)计算合金中Cu的质量分数。17、(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC18、(1)3283228(2)K2Cr2O7C (3)A (4)0.8