氧硫及其化合物精品PPT学习教案

1、会计学1 氧硫及其化合物精品氧硫及其化合物精品ppt课件课件 2 n与CaO的反应为 CaO+SO2=CaSO3。 第1页/共24页 3 与某些弱酸盐溶液反应： 与Na2CO3溶液反应： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与少量NaOH溶液的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 第2页/共24页 4 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 该反应为可逆反应。 与X2反应： . 。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 第3页/共24页 5 3.实验室制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Cu+2H2SO4(

2、浓)= CuSO4+SO2+2H2O 第4页/共24页 6 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3催化剂 SO2+H2O H2SO3 . 、 . 。 . 、 . 、 第5页/共24页 7 第6页/共24页 8 (2)SO2的催化氧化： S+O2 = SO2 高温 （或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2） 高温 2SO2+O2 2SO3 催化剂 . 。 . 。 . . 第7页/共24页 9 (3)SO3的吸 收： 。 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工业生产原理： 含硫矿物 硫 用空气 使燃烧 SO2 O2、催化剂 SO3 H2O

3、H2SO4 第8页/共24页 10 第9页/共24页 11 指示剂 金属 碱性氧化物碱 盐 第10页/共24页 12 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) =CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O 第11页/共24页 13 22 第12页/共24页 14 CH3CH2OH CH2CH2+H2O浓硫酸 170 C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取

4、清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-） 第13页/共24页 15 结晶水合物结晶水合物俗称俗称色态色态主要用途主要用途 硫酸硫酸 钙钙 CaSO42H2O 生石膏、生石膏、 石膏石膏 白色白色 固体固体 制粉笔、模制粉笔、模 型、石膏绷型、石膏绷 带、调节水带、调节水 泥凝固时间泥凝固时间 2CaSO4H2O熟石膏熟石膏 白色白色 固体固体 硫酸硫酸 钡钡 BaSO4重晶石重晶石 白色白色 固体固体 白色颜料、白色颜料、 医用医用“钡餐钡餐” 硫酸硫酸 铜铜 CuSO45H2O 胆矾、胆矾、 蓝矾蓝矾 蓝色蓝色 晶体晶体 制农药制农药 玻尔多液玻尔多液 硫酸硫酸 铝钾铝钾 KAl

5、(SO4)212 H2O 明矾明矾无色无色晶体净水剂晶体净水剂 第14页/共24页 16 SO2CO2 物物 理理 性性 质质 气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味 毒性毒性有毒有毒无毒无毒 溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶 化化 学学 性性 质质 与水的与水的 反应反应 SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3 第15页/共24页 17 SO2CO2 化化 学学 性性 质质 与与 碱碱 的的 反反 应应 SO2气体通入澄清的气体通入澄清的 石灰水中，先生成沉石灰水中，先生成沉 淀，当气体过量时沉淀，当气体过量时沉 淀又溶解：淀又溶解： Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O

6、 CaSO3+SO2+H2O= Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水 中，先生成沉淀，当气中，先生成沉淀，当气 体过量时沉淀又溶解：体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 弱弱 氧氧 化化 性性 SO2+2H2S=3S+2H2 O CO2+C = 2CO 第16页/共24页 18 SO2CO2 化化 学学 性性 质质 还还 原原 性性 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化剂氧化：水、溴水、碘水等氧化剂氧化： X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX

7、 （X=Cl，Br,I) 无无 漂漂 白白 性性 有，不稳定有，不稳定无无 催化剂 2SO2+O2 2SO3 第17页/共24页 19 如： 第18页/共24页 20 品红溶液 通入Cl2 通入 SO2 褪 色 加热 红色 褪色 加热 不显红色 紫色石蕊试液 通入SO2 很快变成红色 通入Cl2 立即变红随即变为无色 第19页/共24页 21 氧气氧气(O2)臭氧臭氧(O3) 物理性质物理性质 (色、态、味色、态、味) 无色无色 无味气体无味气体 无色特殊臭无色特殊臭 味气体味气体 化学性质化学性质较强的氧化剂较强的氧化剂强氧化剂强氧化剂 制取方法制取方法3O22O3 用途用途供给呼吸，化工原料供给呼吸，化工原料 氧化剂、消氧化剂、消 毒、漂白等毒、漂白等 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 放电 2H2O2