高二化学《化学反应原理》第二章第三节《化学反应速率》精品学案 鲁科版选修4

1、第3节化学反应的速率第一课时化学反应速率【学习目标】知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法，提高利用定量实验研究问题的能力【学习重点】化学反应速率的表示方法【知识复习】1、外界条件的改变对化学平衡的影响规律是什么？2、回顾必修II知识，思考如何表示一个化学反应进行的快慢？【学习内容探讨】一个化学反应能否应用于化工生产，除了要从化学热力学角度考虑反应的方向和限度（反应发生的可能性和进行程度）外，还要从化学动力学的角度考虑化学反应的速率（化学反应进行的快慢）阅读教材P5456页内容一“化学反应速率”解决下列问题教师问题学生活动1、举例说明如何定性判断某化学反应的化学

2、反应速率的快慢？ NH4HCO3 =NH3+ H2O + CO2 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2这种判断方法的缺点是什么？2、关与“活动探究”某学生所测数据如表所示，请你完成可从进行描述可从进行描述可从进行描述C(HCl)/molL-12.01.51.0mMg)/g5.04.84.9n(Mg)/molt/min234反应速率v你认为应怎样表示反应速率？如果分别用单位时间内盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，需要哪些数据？二者在数据上相等吗？为什么？盐酸浓度的改变对该反应的化学反应速率差生了怎样的影响

3、？3、化学反应速率怎样定量描述化学反应速率？化学反应速率的表达式是什么？其单位是什么？利用不同物质表示同一反应的化学反应速率，所得数值是否相同？有何规律？测定化学反应速率的方法有哪些？4、阅读教材P60“追根寻源”明确化学反应是怎样进行的什么是基元反应？什么是反应历程？基元反应与总反应之间有何关系？一般化学方程式的意义是什么？造成化学反应速率千差万别的原因是什么？ 本课时内容中你还存在哪些疑问？【练习与作业】1、下列叙述正确的是 A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应里，其化学反应速率可

4、以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示D化学反应的速率可以是g(Ls)-1，也可以是kg(Ls)-1，甚至可以用t(Ls)-1表示2、下列过程中，需要加快反应速率的是 A钢铁生锈B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化3、下列对反应速率的说法不正确的是 A化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反应的速率和外界条件B化学反应速率只能通过反应物的减少来计算C同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质前的计量数之比D速率的大小与参加反应的物质的量有关 4、已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol(Lmin)-1,则此段时间

5、内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5 mol(Lmin)-1, B 1mol(Lmin)-1 C 2 mol(Lmin)-1, D 3 mol(Lmin)-1,5、反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(D)=0.4 molL-1s-1 B v(C)=0.5 molL-1s-1C v(B)=0.6 molL-1s-1 D v(A)=0.15 molL-1s-16、在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1，则10s

6、后容器中的B是 A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，且、之间有如下关系：3、32则此反应可表示为A2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2C D A+B C8、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g) 5min后测得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率为0.1molL-1min-1 A在5min末的浓度是 v(B)= x= 9、将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：

7、2A(g) B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8 molL-1，测得这段时间内，平均速率0.6 molL-1min-1。则化学方程式中的n值为= 10、根据下图填空86 C4 B2 A02t/min反应物是，生成物是。在2min内A、B、C三者的反应速率值各是该反应的化学方程式为第二课时浓度、压强对化学反应速率的影响【学习目标】了解浓度、压强对化学反应速率的影响认识其一般规律；提高自己分析、处理数据并从中获取信息的能力。【学习重点】浓度、压强对化学反应速率的影响规律【知识复习】1、化学反应速率的大小可以表示化学反应进行的快慢，怎样定量描述某一化学反应的反应速率？2、怎

8、样比较某一化学反应的反应速率大小？【学习内容探讨】化学反应的速率是由反应物的性质决定的，但改变反应条件会对其产生影响阅读教材P5758页内容二“浓度对化学反应速率的影响”解决下列问题教师问题学生活动1、浓度对化学反应速率的影响浓度是如何影响化学反应速率的？认真观察教材P58表2-3-1，思考解答右边问题：尝试写出该反应中反应速率和反应物浓度之间的关系表达式什么是反应速率常数？反应速率常数有何意义？反应速率常数的大小受哪些因素影响？能否根据某化学反应的化学方程式直接写出其速率、浓度关系式增大反应物浓度可以化学反应速率减小反应物浓度可以化学反应速率当不变时，反应速率和成当不变时，反应速率和成反应速

9、率常数是指反应速率常数越大2、压强对化学反应速率的影响怎样改变气体反应的压强？对于气体反应来说，压强和浓度之间有何关系？压强的改变怎样影响气体反应的化学反应速率？压强的改变对哪种类型反应的化学反应速率几乎没有影响？压强改变反应速率的实质是什么？3、小结浓度、压强对化学反应速率的影响规律在温度、体积一定的情况下通过改变容器容积改变压强时，压强增大通过充入与反应无关的气体改变压强时：恒温恒容时充入，压强增大，恒温恒压时充入，体积增大（相当于压强减小）通过充入与反应有关的气体改变压强时：恒温恒容时充入气体反应物，压强增大(反应物浓度增大)本课时内容中你还存在哪些疑问？【练习与作业】1、100mL6m

10、oll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 【练习与作业】1、100mL6moll-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 A碳酸钠固体B水 C硝酸钾溶液D硫酸铵固体2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是 A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L3、下列关于压强对化学

11、反应速率的影响的说法中不正确的是 A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是 N2 + O2 2NO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2NH3 N2 + 3H2 2SO2 + O2 2SO3A只有BCD全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要2

12、0s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间 A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断6、对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) ，减小压强对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2 + Cl2= 2HCl的反应速率可表示为，式中为常数，、的值可用下表 中的数据确定。 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此

13、推得、的值正确的是 A =1、=1 B =、= C =、=1 D =1、=8、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？ 理由是 保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？ 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 理由是保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 理由是9、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫 v的速率如图

14、所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快 t 写出该反应的离子方程式为什么反应开始时反应速率加快为什么反应后期反应速率下降第三课时温度、催化剂对化学反应速率的影响【学习目标】进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，了解其一般规律；了解活化能的概念及其对化学反应速率的影响；认识催化剂在生产、生活和科研中的重大作用【学习重点】温度、催化剂对化学反应速率的影响【知识复习】1、对于一固定的化学反应来说，浓度是如何影响化学反应速率的？其间存在怎样的定量关系？2、对于有气体参加的化学反应来说，压强是如何影响化学反应速率的？【学习内容探讨】决定化学反应速率的因素是它的内因即

15、反应物本身的性质；而浓度、压强、温度、催化剂等因素则会对反应速率造成影响阅读教材P5862页内容三、四“温度、催化剂对反应速率的影响”解决下列问题教师问题学生活动1、温度对化学反应速率的影响温度是如何影响化学反应速率的？温度影响化学反应速率的经验规律是什么？依据教材P58“交流研讨”思考温度是怎样影响化学反应速率的？升高相同温度，对不同化学反应的反应速率影响一样吗？阿伦尼乌斯经验公式的内容及意义各是什么？能说明什么问题？升高相同的温度，不同化学反应的反升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率；范托夫规则：温度影响进而影响化学反应速率公式意义：时，升高温度增大加快说明问题：温度对的影响与有

16、关应速率增加倍数不同的原因是什么？什么是活化能？引入活化能有何意义？怎样利用基元反应碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响规律？2、催化剂对化学反应速率的影响什么是催化剂？催化剂是怎样对反应速率产生影响的？影响程度如何？催化剂的使用对化学平衡有无影响？为什么？催化剂的催化作用有什么特点？3、小结：外界条件对化学反应速率的影响规律活化能是指活化能越高，反应速率常数，化学反应催化剂是催化剂通过来提高化学反应速率浓度：增大反应物浓度可以化学反应速率，其定量关系由实验测定温度：温度升高，反应速率常数，化学反应速率。温度对反应速率的影响随的增大而增大。催化剂：使用催化剂可以化学反应速率压强：压强的改变引起

17、的变化时，反应速率发生相应的变化本课时内容中你还存在哪些疑问？【练习与作业】1、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是 A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多2、下列关于催化剂的说法中正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B 催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变3、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是 反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是 0 A

18、加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂4、一定能使化学反应速率加快的因素是 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强A B C D 5、设C + O2 = CO2 H0 反应速率为，N2 + 3H2 2NH3 H0 反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是 A 同时增大B同时减小 C 增大减小D减小增大6、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间A B C D7、在10时，某化学反应速率为0.1molL-1s-1,若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需要在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 608、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2