初三化学实验与探究题大全及答案

1、 初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。 将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 （3）验证：验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成实行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否

2、已经变质生成了CaCO3？实行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你协助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。_。猜想一成立反思与应用： 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案实行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是因为_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，所以像熟石灰这类物质在实验室应_保存。称取1.0g上述熟石灰样品，

3、加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 _等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网

4、查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。反思与拓展：防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。4同学们在学习碱的化学性质时，实行了如图8所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出

5、问题 废液中含有哪些物质？交流讨论一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 ；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是 。(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想准确。 。 的猜想准确。 。 的猜想准确。反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成

6、分时，除了考虑生成物外还需考虑 。8.下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C实验安全注意事项D化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液

7、呈红色。 的猜想准确。 。 的猜想准确。 。 的猜想准确。（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题： 废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的

8、实验设计补充完整。反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样实行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否准确 （

9、填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3

10、、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。（用化学式填空）（2）该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）14现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(N

11、O3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO

12、32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液 发生反应（填“能”或“不能”），理由是 。（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。步骤二：向

13、白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。18已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I请回答以下问题：（1）A物质的化学式为： ；（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；（3）写出D在一定条件下转

14、化为B的化学方程式： ；（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。19已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下能够反应。请回答： (1)C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。20下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体

15、单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A_； F_； 乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：B E的反应：_；G H的反应_。21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液实行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答相关问题

16、：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）_ 。23某同学对一种无色溶液实行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相对应的实验结论。(该溶液只含一种溶质)实验步骤实验现象结 论a. 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液

17、溶液无变化该溶液一定不显 性b. 另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是 说明该溶液属于 类c. 再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为 说明该溶液为 24配制60 g质量分数为5的食盐溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b. 用天平称取所需氯化钠，c. 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d. 计算所需食盐和水的质量。 （1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。 （2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水

18、 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5（填“大于”、“等于”或“小于”)。 （5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5（填“大于”、“等于”或“小于)。28野炊过程实际上是使用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及很多化学知识的使用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用_（填所携带的物品名称）。（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后

19、小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是 。A. 使用焰心加热B. 使用内焰加热C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤实行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。 29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿Cu(OH)2CO3受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 (1)提出问题：黑色固体是什么 (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. _。

20、 (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的_ (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。 (5现象与结论：如果猜想a准确，则现象为_ ；若现象是_，则猜想b准确；假如现象为_，则猜想c成立。(6)若用上图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过_ 装置，反之会有何影响? _ 。当将气体通入装置A实行验证时，气流应从_ 通入。31配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤： (1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15的NaCl溶液

21、，需称量Naa的质量为_ g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应实行的操作是_ (2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30的稀硫酸500 g，需要溶质质量分数为98(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸_ml(取整数)，应选用_ (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为 。32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题： (1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 、 (2)选择一种装置_ (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气； (3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是_ ，收集装置是_，选用该收集装置的原因是_ ； (4)B作制取气体的发生装置，如果

22、是固体与液体反应，还应满足的条件是_ ； (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) _33.某化学活动兴趣小组的同学实行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，所以，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起实行如下探究. (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点

23、燃。 甲同学实验后如果有_色固体生成，说明一定含有CO气体； 上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中_同学的方案更好，你的理由是_。(2)探究红色固体中是否有Cu2O： 在如下方法中：a.上网查询 b.实验 c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是_ (填字母序号)。 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。 实验步骤实验现象与结论化学反应方程式 36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号各仪器的名称： （2）指出A操作中的错误 。

24、（3）B操作中应称量氯化钠的质量是 克，称量时若指针偏左，应实行的操作是 。（4）D操作中仪器的规格应为 （填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用 。（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）B操作中砝码和氯化钠放错托盘 D操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数 F操作中溶液洒落39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。实验步骤 ： 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别

25、套在各试管口上。 实验预测与分析 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是_ (填试管编号)。 (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： _ (4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该41结合下列实验装置回答相关问题：(1)写出A装置中a、b仪器的名称：_、 _ (2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 ，收集装置应选_（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为 。 (3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 _ 。（写一点）(4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加_（填仪器名称），并把

26、A作如下改动：_。43.小青发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质水准如何呢？提出猜想：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。实验探究：小青设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小青实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质 假设你的猜想准确，并按小青的实验方案实行实验，则你观察到的实验现象是：_。实验反思：下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小青实验中CaC

27、l2溶液的是_(填序号)。 小青第二次滴加的试剂除用指示剂外，还能够用_替代。拓展应用：保存NaOH溶液的方法是 。44.种植蔬菜时，常采用下列方法。(1)施用适量的氮肥能够使种植的蔬菜叶色浓绿。 下列化肥中，属于氮肥的是_。(填字母)A.碳酸氢铵NH4HCO3 B.草木灰(主要成分K2CO3 C.磷矿粉Ca3(P04)2草木灰呈碱性，你认为它_(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是_。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2目的是促动绿色植物的_作用。 若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙

28、方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。提供资料：I.CO2与NaHCO3不会发生反应 .SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2.SO2+2Na0H=NaSO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述_方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是_ 、_ 45小张和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：(1)写出图中标有，的仪器名称：_。(2)小张用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和_或_ (填字母)实行组装。你认为A装置中还缺少_。写出该反应的化学方程式 。(3)李敏用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起_作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中

29、，为什么不会复燃?”请你协助陈超推测导致这种现象的原因_。(写一个) (4)实验室选用B和C装置可制取的气体是_ (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式_。 55.某食品袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。(1)你认为 同学的猜想较合理，理由是 。(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜

30、想的实验过程用框线表示出来。(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。56.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答： (1)写出实验室制取氧气的化学方程式： 。 (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。 (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 57.实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：称量过滤计算蒸发结晶 溶解。请按要求回答下列问题： (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15的氯化钠溶液。涉及到的操作的准确顺序是_

31、 (填序号)。 (2)配制上述溶液需要水的体积是_mL(水的密度是l gcm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和_实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用_mL的量筒。 (3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应实行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的准确顺序是_ (填序号)。60.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，实行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 (1)提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色

32、粉末是_。 (2)设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。请你完成下表： 实验中可能出现的现象 结论假设1成立假设2成立假设3成立 (3)实行实验：通过实验及分析，确认假设3成立。(4)反思与评价：实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_ 。实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_ 。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置实行改进，具体措施是_。 (5)拓展：为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的_ (填序号)。A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液64

33、.废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们实行了以下的实验活动： (1)设计方案：加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 (2)小组讨论： 选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为_同学的方案更合理，其原因是_ ，该方案的化学方程式为_。 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_ ，化学方程式为_ (3)实行实验：过程如下： 废弃定影液立 金属混合物+溶液A 金属混合物 Ag

34、+溶液B 请回答：操作a是_ ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_ ；溶液B中溶质的化学式为_。 (4)产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是_。67.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此实行了研究。(1)经访问相关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据： 猜想一 猜想二 猜想三 我对气体的猜想是 我猜想的依据是(2)请设计实验，检验上述三种猜想的准确性。填写下列实验报告：

35、实验方法及操作 可能观察到的现象及结论 (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若仅仅为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：_ 。2. 设计实验滤液不变色 滤渣溶解，有气泡产生反思与应用 溶液变红 与中的CO2反应 NaOH 密封3. (1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 查阅资料CO32- Cu2+ 黑 有水珠 反思与拓展将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 水或二氧化碳 涂油、漆等4. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)交流讨论 NaCl 氢氧化钠(合理答案均可) 实验设计 小林 有白色沉淀，溶液由红色

36、变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 .反思拓展： 反应物是否有剩余 (合理答案均可)8 D9. （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。交流讨论：氯化钠 NaOH 或NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜想)反思拓展：反应物的用量。11. （1）CaCO3 CuSO4（2）Na2CO3 Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液12.Mg(OH)2、BaCl2 AgCl、Na2CO3 、Na2SO4 KNO313. （1） BaCl2、Na2SO4 、Na2CO3 KNO3、

37、NaCl CuSO4、FeCl3（2）3 414. （2） （1） （3）16. 硫酸铜 白色沉淀部分溶解17. （1）可溶 ，CaSO4（2）不能 没有沉淀、气体或水生成 （3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，KNO3、NaCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2。18. (1)Mg (2)H2O2 (3)6CO2+6H2OC6H12O6+O2 (4)2Mg+CO2=2MgO+C 19. (1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 20Ca(HCO3)2 CO FeO(或Fe2O3 、或Fe3O4，其它答案合理也给分) 2H2O通电2H2

38、+O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO421（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 （2）只要答案合理22(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量

39、溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)23 a. 碱 b. H2；酸 c. AgCl；盐酸24. (1) dbac (2) 烧杯、玻璃棒、药匙 (3) 3 g；57 mL (4) 大于 (5) 小于28.（1）食醋 （2）C （3）均一性 （4）防生锈29.(2)炭粉和氧化铜的混合物 (4)H2SO4(HCl、HNO3也可) (5)黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 (6)B会干扰对混合气体中水蒸气的验证a31.(1)12g，减少NaCl (2)83 ml，100 ml，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并持续用玻璃棒搅拌32.(1)氧气瓶水槽(2)