高一化学教学设计：化学反应速率和限度合集两篇+高考化学与生活知识点三篇

1、高一化学教学设计：化学反应速率和限度合集两篇高一化学教学设计：化学反应速率和限度【篇一】知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程创设问题情景假设你是某合成氨工厂的技术

2、人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益?学生讨论教师讲授要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢?这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。板书第二章化学反应速率和化学平衡教师讲授初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。提问用什么物理量表示不同物体运动的快慢?这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?学生思考回答教师讲授运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s提问同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样?指导学

3、生完成演示实验实验2-1。观察放出气泡的量。讲授由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。板书第一节化学反应速率提问化学反应速率这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?指导学生阅读请阅读课本有关内容，回答上述问题。根据学生回答讲授并板书一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、表示：v=C/t；单位：mol/L.min或mol/L.s提问请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。讲述该说法表示该物质在参与反应时，1分

4、钟内物质的量浓度减少或增加了为0.50mol/L.练习在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。巡视，了解学生答题情况，并讲授（内容略）设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同?指导学生完成下列练习合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少?（3）三者速率是否相等?它们之间有何关系?针对学生完成情况讲评1

5、H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol2三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L3不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小结并板书3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。讲解对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。板书4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。（2）必须指明所对应的

6、物质。讨论请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。小结由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。教师讲授本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一

7、个平均值。指导学生完成下列练习1、课本习题：1，22、合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。高一化学教学设计：化学反应速率和限度【篇二】知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等

8、外界条件对化学反应速率的影响；过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程：提问从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么?学生思考回答）教师讲解化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断

9、裂，形成HCl、BrBr。板书二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。提问上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢?学生思考讨论讲解分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。板书2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。提问是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。教师讲解分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。板书3、必须是有效碰撞才能发

10、生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。讲解由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。板书三、外界条件对化学反应速率的影响引导学生完成实验2-2学生完成实验，并汇报现象总结现象加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。提问根据这一现象，同学们可以得出什么结论?学生思考并归纳教师讲解浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的

11、速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。设问该结论是否适合所有的化学反应?请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4尽量做到同时加入学生完成实验，并汇报现象讲解浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。小结1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。提问为什么增大反应物浓度可以加快反应速率?学生先思考讨论讲解并板书原因：浓度增大，单位体

12、积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。思考某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2=2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化?学生思考回答讲评（内容略）提问如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变?为什么?学生讨论教师讲解压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。小结并板书2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。

13、适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。讨论往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变?反应速率是否改变?为什么?学生讨论讲评充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。引导学生进行归纳总结巩固练习1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2=2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么?2、讨论：乙

14、炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么?作业布置1、复习本节内容；2、预习下节课内容。高考化学与生活知识点三篇高考化学与生活知识点11、糖类化学组成上大多符合Cn（H2O）m，因此也叫碳水化合物。2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖；甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。4、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。7、葡萄糖是人体内最重要的

15、供能物质。8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11 。高考化学与生活知识点21.天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。2.食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。3.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。4.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。5.在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质

16、发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或（NH4）2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。6.二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。7.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。8.将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。9.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。10.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。高考化学与生活知识点31.六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮

17、肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸） 蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体生物催化剂 酶（专一性、多样性、高效性） 分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 糖 ：化学必修二知识点总结淀粉（C6H10O5）n 麦芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ）谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中 主要含有糖 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 .糖的代谢为：淀粉在