2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之盐类的水解

1、2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之盐类的水解一、选择题（共8小题）1（2020秋南岗区校级期中）下列说法正确的是（）A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu（OH）2D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度2（2020春北京期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHHCOO+H+BHCO3+H2OH2CO3+OHCH2O+H2OH3O+OHDHCO3CO32+H+3（2020杨浦区二模）0.5molL1CH3COONa溶液

2、和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）A25，CH3COONa溶液的pH8.2，显碱性B60，H2O中c（H+）1106.5molL1，呈中性C60，CH3COONa溶液中c（OH）1105.1molL1D升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小4（2020天津学业考试）常温下，下列溶液均为0.1molL1，有关叙述正确的是（）A碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）c（CO32）B碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C碳酸钠溶液中c（OH）c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32）D碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH7，所得溶液的溶质只有NaCl5（2020定远县模拟）常温下，向1L

3、0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）0.05mol时，溶液中有：c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+）6（2019秋张家口期末）化学与生产、生活紧密相关，下列有关事实与盐类水解无关的是（）ABaSO4可用作X射线造影剂B浓氯化铵溶液可以用作除铁锈C明矾可以除去水里悬浮的杂质D用泡沫灭火器灭火7（2019秋兴庆区校级期末）将10 mL0

4、.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（）Ac （OH）c（NH4+）+c （H+）Bc （Cl）c（NH4+）c （H+）c （OH）Cc（NH4+）c （Cl）c （OH）c （H+）Dc （Cl）c （H+）c （NH4+）c （OH）8（2019秋昌吉市期末）为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的值减小，可加入的物质是（）盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的K2S固体ABCD二、填空题（共2小题）9（2020秋辽宁期中）（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示） ；灭火

5、器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为： 。（2）在25时，将amolL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01molL1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka 。10（2019秋丹东期末）按要求回答下列问题：（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为 ；（2）等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为

6、 ；（3）浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为 ；（4）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 。（5）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序 。（6）将pH8的Ba（OH）2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温。欲使混合溶液的pH7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为 。（已知100，KW1.01012）三、多选题（共4小题）11（2020秋郫都区期中）生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中Cl2和NaOH制取

7、消毒液，运用了盐类的水解原理12（2020秋南通期中）水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如表（忽略水的挥发），下列说法正确的是（）时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3+H2OH2CO3+OHB的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3水解程度减小C的过程中，pH略微下降说明升温过程中c（OH）减小D比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故13（2019秋德州期末）关于溶液的下列说法不正确的是（）A某温度下，向该温度

8、下pH8的Ba（OH）2溶液中加入等体积pH4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH6Bc（NH4+）相同的三种溶液中：NH3H2ONH4Cl（NH4）2SO4，溶液浓度大小顺序为C往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，随着NaOH的加入不断减小D一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中 n（Ca2+）增大14（2019江苏）室温下，反应HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数K2.2108将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A0.2

9、molL1氨水：c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.2molL1NH4HCO3溶液（pH7）：c（NH4+）c（HCO3）c（H2CO3）c（NH3H2O）C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3H2O）+c（CO32）+c（OH）0.3molL1+c（H2CO3）+c（H+）四、实验题（共3小题）15（2020海淀区校级模拟）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进

10、行了如下实验（1）配制50mL 1.0molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）0.2molL1用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）a加水稀释 b加入FeCl3固体 c滴加浓KSCN溶液 d加入NaHCO3固体（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应实验操作及现象如表：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中

11、产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质i黑色固体可以被磁铁吸引；ii向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化a黑色固体中一定含有的物质是 b小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 （3）为进一步探究上述1.0molL1FeCl3溶液

12、中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：操作现象将5mL 1.0molL1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将 与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0molL1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强16（2020海淀区校级模拟）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ；（3）吸收液吸收SO2的过程

13、中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 ；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ；ac（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）cc（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是 ；当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理 。17

14、（2019秋新余期末）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77有关SOCl2的实验过程如下：向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应。液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。轻轻振荡锥形瓶。待白雾消失后。往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。请回答：（1）SOCl2 与水反应的化学方程式是 （2）蒸干AlCl3溶液成加热氯化铝的晶体（AlCl36H2O）都不能得到无水AlCl3若使SOCl2与AlCl36H2O按恰当比例混合并如热，可得到无水AlCl3，原因是 。（3）若AlCl3溶液蒸干，

15、继续灼烧，最终得到的固体是 。（4）若向实验后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是 ，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因 。五、解答题（共3小题）18（2020秋郊区校级期中）相同条件下，下列五种溶液：0.1molL1NH4Cl溶液0.1molL1CH3COONH4溶液0.1molL1NH4HSO4溶液0.1molL1氨水NH4Al（SO4）2溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是 。（3）25时，将amolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）c（

16、Cl），则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb 。（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式： 。若溶液M由10mL 2molL1NaHA溶液与10mL 2molL1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系 。若M是NaHSO3，则其水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （结合化学用语作答）。（5）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。图是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1mo

17、lL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）。室温下0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+） molL1（填数值）。19（2020春丰台区期末）常温下，有0.1mol/L的四种溶液：HClCH3COOHNaOHNa2CO3（1）用化学用语解释溶液呈酸性的原因 。（2）溶液的pH 。（3）溶液、分别与等量的溶液恰好完全反应，消耗的体积： （填“”、“”或“”）。（4）溶液加热后碱性增强，结合化学用语解释原因 。（5）常温下，下列关于溶液的判断正确的是 。ac（CH3COO）0.1mol/Lb溶液中c（H+）c（CH3COO）c（O

18、H）c加入CH3COONa（s），c（H+）不变d滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强20（2019秋黄冈期末）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。CO2的综合利用也成为人们研究的热点。方法：中科院的科研人员在NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。（1）NaFe3O4和HMCM22在反应中的作用为 。写出Y的主链上有四个碳的所有同分异构体的结构简式 。关于X与Y的说法正确的是 （填序号）。a最简式相同b都有4种一氯代物c都易使酸性KMnO4溶液褪色dX与Y互称同系物方法：利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，是科学家们一直致力研究的内容，简化后的流程

19、如图所示：（2）捕捉室内，NaOH溶液喷成雾状是为了 ，可以循环利用的物质是 。已知，室温下，H2CO3的Ka14107，Ka251011；若捕捉室内所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液pH 。当2mol CO2通入3mol NaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）ac（ Na+）+c（H+）c（CO32）+c（HCO3）+C（OH）bc（Na+）c（HCO3）c（CO32）C（OH）C（H+）c.3c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）方法：有学者设想以电化学方法将CO2转化为化工原料CH3OH（3）如图所示装置，若A为CO2，B为H2

20、，C为CH3OH，则生成CH3OH的电极反应式为 。2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之盐类的水解参考答案与试题解析一、选择题（共8小题）1（2020秋南岗区校级期中）下列说法正确的是（）A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu（OH）2D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度【考点】盐类水解的应用菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】A【分析】A油脂在碱性条件下可水解；B加入NaOH溶液会引入钠离子；CCu（OH）2受热

21、易分解；D配制溶液时不能引入新杂质。【解答】解：A碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；CCuCl2溶液水解生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了盐类的水解，为高频考点，注意把握盐的水解规律、以及影响盐的水解平衡的因素，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大。2（2

22、020春北京期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHHCOO+H+BHCO3+H2OH2CO3+OHCH2O+H2OH3O+OHDHCO3CO32+H+【考点】盐类水解的原理菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【答案】B【分析】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。【解答】解：A、HCOOHHCOO+H+是甲酸的电离，故A错误；B、HCO3+H2OH2CO3+OH是碳酸氢根离子的水解，故B正确；C、H2O+H2OH3O+OH是水的电离，故C错误；D、HCO3CO32+H+是碳酸氢根离子的电离，故D错误；故选：

23、B。【点评】本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大。3（2020杨浦区二模）0.5molL1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）A25，CH3COONa溶液的pH8.2，显碱性B60，H2O中c（H+）1106.5molL1，呈中性C60，CH3COONa溶液中c（OH）1105.1molL1D升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小【考点】盐类水解的原理菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【答案】D【分析】A、根据图示信息得到25CH3COON

24、a溶液的pH即可，并判断酸碱性；B、根据图示信息得到60水的pH，计算H2O中c（H+），无论什么温度下，水都是中性的；C、根据图示得到60时Kw的数值并根据60，CH3COONa溶液pH结合Kw公式计算；D、升高温度促进盐的水解，据此回答。【解答】解：A、根据图示信息得到25CH3COONa溶液的pH是8.2，大于7，溶液显碱性，故A正确；B、根据图示信息得到60水的pH6.5，c（H+）1106.5molL1，无论什么温度下，水都是中性的，故B正确；C、根据图示得到60时Kw1013，60，CH3COONa溶液中c（OH）molL11105.1molL1，故C正确；D、升高温度促进盐的水解

25、，CH3COONa溶液水解程度增大碱性增强，pH增大，故D错误。故选：D。【点评】本题考查学生水的离子积常数的应用以及盐的水解平衡移动原理等方面知识，难度不大。4（2020天津学业考试）常温下，下列溶液均为0.1molL1，有关叙述正确的是（）A碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）c（CO32）B碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C碳酸钠溶液中c（OH）c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32）D碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH7，所得溶液的溶质只有NaCl【考点】离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】A【分析】A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3水解程度大于电离程度；BC

26、O32水解程度大于HCO3水解程度，水解程度越大溶液的pH值越大；C溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；D碳酸钠溶液中滴加稀盐酸pH7时，溶液中溶质含有NaCl、碳酸氢钠、碳酸。【解答】解：A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）c（CO32），故A正确；B水解程度越大溶液的pH值越大，CO32水解程度大于HCO3水解程度，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故B错误；C溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH）c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3），故C错误；D碳酸钠溶液中滴加稀盐酸pH7时，溶液中溶质含有NaCl、碳酸氢钠、碳酸，

27、所以溶质不仅含氯化钠，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道碳酸钠、碳酸氢钠水解程度相对大小，题目难度不大。5（2020定远县模拟）常温下，向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）0.05mol时，溶液中有：c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）

28、c（H+）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算菁优网版权所有【答案】C【分析】A酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中c（OH）越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐浓度越大，水的电离程度越大；BM点c（NH4+）c（NH3H2O）0.05mol，c（Cl）0.1mol/L，c（Na+）amol/L，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH4+）+c（Na+），则c（OH）c（H+）c（NH4+）+c（Na+）c（Cl）；C.，加入NaOH后促进铵根离子水解，导致c（NH3H2O）增大，温度不变水解平衡常数不变；D当n（NaOH）0.05

29、mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性。【解答】解：A酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中c（OH）越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐浓度越大，水的电离程度越大，原溶液中溶质为氯化铵，M点溶液中溶质为氯化铵、一水合氨和NaCl，且M点氯化铵浓度小于原溶液，所以水电离程度：M点小于原溶液，故A正确；BM点c（NH4+）c（NH3H2O）0.05mol，c（Cl）0.1mol/L，c（Na+）amol/L，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH4

30、+）+c（Na+），则c（OH）c（H+）c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），溶液同一体积相等，所以存在n（OH）n（H+）n（NH4+）+n（Na+）n（Cl）0.05mol/L1L+amol0.1mol/L1L（a0.05）mol，故B正确；C加入NaOH后促进铵根离子水解，导致c（NH3H2O）增大，温度不变水解平衡常数不变，所以减小，故C错误；D当n（NaOH）0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl、NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl

31、）c（NH4+）c（Na+）c（OH）c（H+），故D正确；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确M点溶液中溶质成分及其性质、各溶质物质的量相对大小是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及计算能力，注意a不等于0.05，注意C方式的灵活变换，题目难度不大。6（2019秋张家口期末）化学与生产、生活紧密相关，下列有关事实与盐类水解无关的是（）ABaSO4可用作X射线造影剂B浓氯化铵溶液可以用作除铁锈C明矾可以除去水里悬浮的杂质D用泡沫灭火器灭火【考点】盐类水解的应用菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【答案】A【分析】A硫酸钡不溶于盐酸；BNH4Cl溶液显酸性；C明矾电离

32、的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水；D泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体。【解答】解：A胃酸成分为稀盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，可用作X射线造影剂，和水解无关，故A选；B铁锈成分为氧化铁，浓氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化铁和酸反应溶解，可以用作除铁锈，与水解有关，故B不选；C矾电离的铝离子发生水解，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以可用作净水剂，和水解有关，故C不选；D泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+3

33、HCO33CO2+Al（OH）3，和水解有关，故D不选；故选：A。【点评】本题主要考查了盐类水解的原理分析，主要是净水剂的净水原理以及物质的基本性质，题目难度中等，注意基础知识的积累。7（2019秋兴庆区校级期末）将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（）Ac （OH）c（NH4+）+c （H+）Bc （Cl）c（NH4+）c （H+）c （OH）Cc（NH4+）c （Cl）c （OH）c （H+）Dc （Cl）c （H+）c （NH4+）c （OH）【考点】离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】C【

34、分析】将10 mL0.2mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，反应后溶质为等浓度的NH4Cl、NH3H2O，根据电荷守恒可知c（OH）+c（Cl）c（NH4+）+c （H+），则c （OH）c（NH4+）+c （H+）；NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，则c （OH）c （H+），结合电荷守恒可知c（NH4+）c （Cl），在溶液中离子浓度大小为c（NH4+）c （Cl）c （OH）c （H+），据此解答。【解答】解：将10 mL0.2mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，反应后溶质为等浓度的NH4Cl、NH3H2O。A混合液中满足电

35、荷守恒：c（OH）+c（Cl）c（NH4+）+c （H+），则c （OH）c（NH4+）+c （H+），故A错误；BNH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，则c （OH）c （H+），故B错误；C混合液呈碱性，则c （OH）c （H+），结合电荷守恒可知c（NH4+）c （Cl），在溶液中离子浓度大小为c（NH4+）c （Cl）c （OH）c （H+），故C正确；DNH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，则c （OH）c （H+），故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理

36、，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。8（2019秋昌吉市期末）为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的值减小，可加入的物质是（）盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的K2S固体ABCD【考点】影响盐类水解程度的主要因素菁优网版权所有【答案】C【分析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使的值减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析。【解答】解：Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH；盐酸电离的H+消耗OH，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增

37、大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，符合题意。故选：C。【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动，注意影响化学平衡的因素以及化学平衡移动的方向之间的关系，难度不大。二、填空题（共2小题）9（2020秋辽宁期中）（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3+H2OH2CO3+OH；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，当意外失火时，使泡沫灭火器倒

38、过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO2。（2）在25时，将amolL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a0.01molL1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka（100a1）107molL1。【考点】盐类水解的应用菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【答案】（1）HCO3+H2OH2CO3+OH；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO2；（2）；（100a1）107m

39、olL1。【分析】（1）碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性；硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，写出相应的离子方程式（2）发生反应：KCN+HClKCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后pH7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），HCNH+CN的电离平衡常数Ka，溶液呈中性，则c（H+）c（OH）107mol/L，由电荷守恒c（H+）+c（K+）c（CN）+c（Cl）+c（OH），故c（K+）c（CN）+c（Cl），则c（CN）（0.5a0.005）mol/L，根据物料守恒c（HCN）0.5amol/Lc（CN）0.00

40、5mol/L，代入电离平衡常数表达式计算。【解答】解：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO2故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；3HCO3+Al3+Al（OH）3+3CO

41、2；（2）发生反应：KCN+HClKCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后pH7呈中性，说明KCN有剩余（KCN水解呈碱性），所以a0.01mol/L，HCNH+CN的电离平衡常数Ka，溶液呈中性，则c（H+）c（OH）107mol/L，由电荷守恒c（H+）+c（K+）c（CN）+c（Cl）+c（OH），故c（K+）c（CN）+c（Cl），则c（CN）（0.5a0.005）mol/L，根据物料守恒c（HCN）0.5amol/Lc（CN）0.005mol/L，则KamolL1（100a1）107molL1，故答案为：；（100a1）107molL1。【点评】本题考查了盐类的水解

42、、电离平衡常数有关计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意盐类的水解是微弱的，书写盐类水解方程式时要用可逆号，不能用等号，双水解相互促进的可以加沉淀、气体符号，题目难度中等。10（2019秋丹东期末）按要求回答下列问题：（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）；（2）等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为2c（Na+）3c（H2CO3）+3c（CO32）+3c（HCO3）；（3）浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（

43、OH）；（4）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2。（5）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）c（H2SO3）。（6）将pH8的Ba（OH）2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温。欲使混合溶液的pH7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为2：9。（已知100，KW1.01012）【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题【答案】见试题解答内容【分析】（1）质子守恒实际是水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等的守恒；

44、（2）根据混合液中钠离子与C原子的关系书写物料守恒表达式；（3）溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（4）泡沫灭火器灭火时，碳酸氢钠与硫酸铝相互促进水解生成大量二氧化碳气体；（5）亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，据此结合电荷守恒分析；（6）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比。【解答】解：（1）浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH），故答案为：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH）；（2）等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶

45、液中的物料守恒表达式为：2c（Na+）3c（H2CO3）+3c（CO32）+3c（HCO3），故答案为：2c（Na+）3c（H2CO3）+3c（CO32）+3c（HCO3）；（3）0.1mol/LNa2CO3溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（HSO3）+2 c（SO32）+c（OH），故答案为：c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）；（4）硫酸铝和碳酸氢钠能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其离子方程式为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3Al（OH）3+

46、3CO2；（5）NaHSO3溶液中，HSO3的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），氢离子还来自水的电离，则c（H+）c（SO32），该溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）c（H2SO3），故答案为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）c（H2SO3）；（6）100时，将pH8的Ba（OH）2溶液中：c（OH）104 mol/L，pH5的稀盐酸中：c（H+）105 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100的恒温，混合溶液pH7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L105 mo

47、l/L，则：c（OH）105 mol/L，整理可得x：y2：9，故答案为：2：9。【点评】本题考查离子浓度大小比较、离子方程式书写及pH计算，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。三、多选题（共4小题）11（2020秋郫都区期中）生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（）A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理【考点】盐类水解的应用菁优网版权所

48、有【专题】盐类的水解专题【答案】CD【分析】A草木灰（碳酸钾）与铵态氮肥（铵盐）混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解；BNH4Cl溶液水解显酸性；C明矾能净水，不能漂白水；D饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液。【解答】解：A草木灰（碳酸钾）与铵态氮肥（铵盐）混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，与盐类水解有关，故A正确；BNH4Cl溶液水解显酸性，故能用氯化铵溶液来除铁锈，和盐类的水解有关，故B正确；C明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，但不具有漂白作用，故C错误；D饱和食盐水在电解条件

49、下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故D错误。故选：CD。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及水解反应、双水解反应等，侧重水解反应原理的考查，注重高考常考考查的训练，题目难度中等。12（2020秋南通期中）水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如表（忽略水的挥发），下列说法正确的是（）时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20ANaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3+H2OH2CO3+OHB的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3水解程

50、度减小C的过程中，pH略微下降说明升温过程中c（OH）减小D比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故【考点】影响盐类水解程度的主要因素菁优网版权所有【专题】盐类的水解专题【答案】AD【分析】A碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解的导致溶液呈碱性；B的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解；C温度越高水的离子积常数越大；D和的温度相同，但比pH增大，说明的碱性强于；【解答】解：A碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解的导致溶液呈碱性，反应的方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A正确；B的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，HCO3水解程度增大，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，故B错误；C温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子的浓度略增大，由于水的离子积常数变大，所以氢离子浓度也增大，溶液的pH略微下降，故C错误；D和的温度相同，但比pH增大，说明的碱性强于，即中碳酸钠的水解程度大于中碳酸氢钠的水解程度，说明中NaHCO3分解生成Na2CO3，故D正确；故选：AD。【点评】本题考查盐的水解的应用，把握盐的水解原理、外界条件对水解平衡移动的影响是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。13（2019秋德州期末）关于溶液的下列说法不正确的是（）A某温度下，向该温度下pH8的Ba（OH）2