内蒙古工业大学第二学期工科化学B期末考试试卷(共5份含答案)
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内蒙古工业大学第二学期工科化学B期末考试试卷(共5份含答案),内蒙古,工业大学,第二,学期,工科,化学,期末考试,试卷,答案
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内蒙古工业大学78学年第二学期工科化学B期末考试试卷(A) (课程代码:050512105 )试卷审核人:考试时间:2008.5.注意事项:.本试卷适用于本学期开设工科化学B的专业学生及重修学生使用。.本试卷共6页,满分100分。答题时间120分钟。班级: 姓名: 学号: 题号一二三四总分评分得分评卷人一、选择题(本大题共13道小题,每小题2分,共26分)1、有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大电动势,另一个电极浸入的酸性溶液设P(H2)=100KPa应为: ( B ) A、 0.1 moldm-3HCl B、 0.1 moldm-3HAc+ 0.1 moldm-3 NaAcC、0.1 moldm-3HAc D、 0.1 moldm-3H3PO42、对可逆反应,加入催化剂的目的是( C )A、改变反应进行的方向B、加快正反应速度而减慢逆反应速度C、缩短达到平衡的时间D、使平衡向右移动3、下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( B )A、H2S B、 CO2 C、 NH3 D、 HBr4、下列物质中熔点最高的是 ( A )A、SiC B、 SnCl4 C、 AlCl3 D、 CO25、下列说法中,不正确的是(D)A、焓只有在某种特定的条件下,才与系统反应热相等。B、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不会讨论功和热的。C、通常,反应热的精确测量的实验数据时通过测定反应或过程的qv而获得的。D、功和热都是状态函数,对应于某一状态有一确定的值。6、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是负值的(B)A、溶解少量食盐与水中B、活性炭表面吸附氧C、碳与氧气反应生成一氧化碳D、碘升华7、下列各物质中,同时存在键和键的是( D )A、PH3 B、H2S C、BeCl2 D、N28、下列水溶液浓度均为1molkg -1 NaCl C6H12O6 H2SO4 CH3COOH,按它们的凝固点的高低排序为( C )A、B、 C、 D、9、在标准条件下,下列反应均向正方向进行:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( D ) A、 Sn2+和Fe3+ B、 Cr2O72-和Fe3+C、 Cr3+和Sn4+ D、 Cr2O72-和Sn2+10、下列各分子中,中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( B )A、BeCl2 B、PH3 C、BCl3 D、SiCl411、下列分子中键角最大的是: ( C )A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3 12、升高温度可以增加反应速率,最主要是因为( B )A.增加了分子总数 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动13、一个化学反应达到平衡时,下列说法中正确是 ( A )A、各物质的浓度或分压不随时间而变化。B、正、逆反应的速率常数相等。C、如果寻找到该反应的高效催化剂,可提高其转化率。D、得分评卷人二、判断题(具体要求:正确的在括号内划,错误地在括号内划。本大题共12道小题,每小题2分,共24分)( ) 1、所有反应的反应速率和温度之间的关系都符合阿仑尼乌斯公式。( ) 2、当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。( ) 3、取两根铜棒,将一根插入盛有0.1moldm-3CuSO4溶液的烧杯中,另一根插入盛有1moldm-3CuSO4溶液的烧杯中,并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来,可以组成一个浓差原电池。( ) 4、电动势E(或电极电势)的数值与电池反应(或半电池反应式)的写法无关,而平衡常数K的数值随反应式的写法(即化学计量属不同)而变。( )5、在一定条件下,由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有三个相,五种组分。( )6、同族元素的氧化物CO2和SiO2,具有相似的物理性质和化学性质。( )7、0.1moldm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。( )8、外层电子数为9-17之间的离子都是过渡元素(副族元素)的离子。( )9、298.15K在一定浓度的H2S水溶液中,c(H+):c(s2-)=2:1。( )10、泡沫是一种分散质为气体,分散剂为液体的胶体分散系。( )11、s电子绕核运动的轨道为一圆圈,而p电子走的8字形轨道。( )12、298.15K时,往HF和NaF等摩尔混合溶液中,加入少量的HCl或NaOH后,该溶液的pH均基本不变。得分评卷人三、填空题(每空1分,共20分)1、在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,下列性质有何影响a、10.0cm30.10moldm-3HCl溶液的pH将 基本不变 ;b、10.0cm30.10moldm-3NH3水溶液的NH3的解离度将 减小(降低) ;c、10.0cm30.10moldm-3带有PbCl2沉淀的饱和溶液中的PbCl2的溶解度将 减小(降低) 。2、反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)在一定温度范围内为元反应,该反应的速率方程式为 v=kc(NO) 2c(Cl2) ,该反应的总级数是 3 。3、HS-的共轭酸是 H2S ,共轭碱是 S2- 。4、CoCl(NH3)3(H2O)2Cl2 二氯化一氯三氨二水合钴(III) (2分),其中中心体是Co3+或Co ,配体是 NH3,H2O,Cl ,配位数是 6 5、Cr(24)的外层电子排布为 3d54s1 ,所属 d 区,该原子核外电子所占能量最高轨道量子数n= 4 。6、 KMnO4在不同介质中分别与注意Na2SO3反应,实验现象及产物不同。在酸介质中对应产物为 Mn2+ 实验现象为 溶液褪为无色;在碱性介质中对应产物为 MnO42- 实验现象为 溶液变为亮绿色;在中性介质中对应产物为 MnO2实验现象为 产生棕(或褐或黑)色沉淀得分评卷人四、计算题(共30分) 1、利用标准热力学函数估算下列反应在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。(9分) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)fHm(298K)/ kJmol-1 -393.509 0 -110.525 -241.818Sm(298K)/ Jmol-1K-1 213.74 130.684 197.674 188.825解: (1分)=(-110.525)+(-241.818)-0-(-393.509) kJmol-1=41.17 kJmol-1 (1分) (1分)=(197.674+188.825-130.684-213.74) Jmol-1K-1 =42.08 Jmol-1K-1 (1分) (1分)=41.17 kJmol-1 - 873K 42.0810-3 Jmol-1K-1=4.43 kJmol-1 (1分) (1分)= =-0.610 (1分)(873K)=0.54 (1分)2、已知: Fe3+e-= Fe2+ (Fe3+/ Fe2+)= +0.771 v 2I -(aq)=I2(s)+2e- (I2/ I-)= +0.535 v25标准状态下,将上述两对氧化还原电对组成原电池(10分)(1)写出该电池的电池反应。(2)用图式表示原电池。(3)计算原电池的标准电动势。(4)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变解:根据题意可知,(Fe3+/Fe2+)为正极(I2/I-)为负极。(1)电池反应为2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (2分)(2)(-)C| I2(c1)| I - (c2)| Fe3+(c3), Fe2+(c4)| C (+)(2分)(3) E=+- (2分)=0.771v-0.535v=0.236v(1分)(4) (2分)= -2mol96485 Cmol-10.236 V = -45.5kJmol-1 (1分)3、在烧杯中盛放20.00cm3 0.100moldm-3氨的水溶液,逐步加入0.100moldm-3HCl溶液。试计算:(NH4+(aq)的Ka=5.6510-10) (11分)1)当加入10.00cm3HCl后,混合溶液的PH值;2)当加入20.00cm3HCl后,混合溶液的PH值;3)当加入30.00cm3HCl后,混合溶液的PH值。解:1)此时NH3过量,和反应生成的NH4Cl组成了缓冲溶液 c(NH3)=0.0333 moldm-3 (1分)c()=0.0333 mo
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