化学组余秋莎原创教案高三复习 (2)

1、【考纲要求考纲要求】1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法理和收集方法)。【复习任务复习任务】1.归纳并掌握氯气及含氯重要化合物的主要性质及应用。归纳并掌握氯气及含氯重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯气的实验室制法掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、装置、反应原包括所用试剂、装置、反应原理和收集方法理和收集方法)。题组一氯气的性质及用途P84答案

2、答案B考点一认识氯气考点一认识氯气1.氯气的物理性质知识梳理常温下，氯气是一种黄绿色色刺激性刺激性味味可可溶水溶水密度密度比空比空气大的有气大的有毒毒气体气体2.氯气的化学性质氧化性氧化性发生歧化反应发生歧化反应A.氯气的化学性质氯气的化学性质氧化性氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：与铁反应：_。与铜反应：与铜反应： _。(2)与非金属反应。与非金属反应。与与H2反应：反应：_，(3)与还原性无机化合物反应。与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：与碘化钾溶液反应： _。与与SO2水溶液反应：水溶液反应： _。与

3、与FeCl2溶液反应：溶液反应：离子方程式为离子方程式为_。苍白苍白白雾白雾爆炸爆炸白雾白雾Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22Fe2=2Fe32ClB.从化合价的角度认识从化合价的角度认识Cl2的化学性质的化学性质歧化反应歧化反应P83氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现现还原性。还原性。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3Cl2+6NaOH(浓浓或或热热)= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O注意！注意！练习练习从平衡角度分析新制氯

4、水的主要成分。若将新制氯水滴入下从平衡角度分析新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：光照氯水光照氯水Na2SO3NaBrAgNO3NaOHCaCO3石蕊溶液石蕊溶液离子方程式离子方程式现象现象氯水中的反氯水中的反应微粒应微粒反应物反应物H+、HClO先变红后褪色先变红后褪色H+溶解产生气泡溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCl2氯水颜色褪去氯水颜色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl-产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+ + Cl = AgCl Cl2溶液变橙黄色溶液变橙黄色2B

5、r+Cl2 = Br2 +2ClCl2、H2O氯水颜色褪去氯水颜色褪去SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+HClO有气泡产生有气泡产生2HClO =2H+2Cl-+O2 光照光照对点自测P831.判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)久置的氯水酸性增强 ()(2)新制取的漂白粉是纯净物()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4()(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸 ()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 ()(8)氯气通入品红溶液中

6、,溶液褪色,则氯气具有漂白性()考点二考点二重要的含氯物质知识梳理(1(1) )次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色(2)漂白粉漂白粉CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱碱氧化氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，次氯酸钠NaClOCl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O注！注！ClO-不论在酸性还是碱性条件下都能跟不论在酸性还是碱性条件下都能跟I-、Fe2+、S2-、SO32-等发生氧化还原反应等发生氧化还原反应,所以不能共存。所以不能共存。考点三氯气的制备考点三

7、氯气的制备知识梳理( (一一) )工业制法工业制法 - - 电解饱和食盐水电解饱和食盐水( (氯碱工业氯碱工业) )2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 电解电解( (二二) )实验室制法实验室制法: :干燥干燥氯氯气气收集氯收集氯气气吸收多余的氯气，吸收多余的氯气，防止污染空气。防止污染空气。除去除去氯气中的氯气中的HCl气体气体(1)关于关于制备装置制备装置问题：问题：用用KMnO4代替代替MnO2，常温下即可反应，故不需要，常温下即可反应，故不需要_，反应原理为，反应原理为_图中橡皮管图中橡皮管a的作用是的作用是_，便于分，便于分液漏斗中的液体流下。液漏斗中的液体流下。2KMn

8、O4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O 平衡气压平衡气压加热加热(2)关于关于净化除杂装置净化除杂装置问题：问题：装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：_ _。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。长颈漏斗中液面上升长颈漏斗中液面上升问题：问题：若将干燥装置改为右图若将干燥装置改为右图，应可选用干燥剂有，应可选用干燥剂有：_。 该 干 燥 管 中 装 碱 石 灰 ， 该 装 置 可 用 于该 干 燥 管 中 装 碱 石 灰 ， 该 装 置 可 用 于_尾气处理吸收多余氯气尾气处理吸收多余氯气P2O5、无水、无水CaCl2(3)关于干燥关于干燥装置装置(4)关于关于氯气的验满氯气的验满将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变,则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸,则证明已集满