高考化学常考知识点的汇总

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学常考知识点的汇总 化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要规律性，只有整合出高考化学学问点的相关内容才能在高考中获得好成果，下面我给大家整理了关于高考化学常考学问点的汇总，盼望对你有关心! 高考化学考点学问 一、先后关系 1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。 2、撤除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。 3、用h2、co等复原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停顿试验时应先熄灯，后停顿通气。 4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。 5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最终除水蒸气。 6、给试

2、管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。 7、假如浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先快速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最终涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。 8、配制银氨溶液时，应先取稀agno3溶液，然后渐渐滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消逝为止。 9、制备fe(oh)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和fecl3溶液，连续加热至溶液显红褐色后即可。 10、制备硅酸溶胶时，先注入510ml1mol/lhcl，后加1ml水玻璃，然后用力振荡。 11、制备溴苯时，应先参加苯，再加溴，最终参加少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是febr3)。 12、制备硝基苯时，先参加浓硝

3、酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到5060，然后渐渐滴入1ml苯，最终放在60的水浴中即可。 二、浓稀关系 1、制氢气时，用稀hcl或稀h2so4与锌反响。 2、制氯气时用浓hcl和二氧化锰共热。 3、制氯化氢气体时，用浓h2so4与食盐共热。 4、制二氧化碳气体时，用稀hcl与大理石反响。 5、制硫化氢气体时，用稀hcl或稀h2so4与硫化亚铁反响。 6、制二氧化硫气体时，用浓h2so4与亚硫酸钠反响。 7、制二氧化氮气体时，用浓hno3与铜反响;而制一氧化氮时那么用稀hno3与铜反响。 8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反响、蔗糖脱水，都要用浓h2so4;而酯的水解、糖类的水解那么要用稀h2so4

4、。 三、左右关系 1、用法托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。 2、调成天平常，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。 3、制备气体时发生装置在左，搜集装置在右，气体流淌的方向从左到右。 4、组装仪器时先低后高，从左到右将各局部联成一个整体，拆卸仪器时挨次那么相反。 5、中和滴定操作时，左手掌握旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。 6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。 四、上下关系 1、玻璃仪器中的“零刻度：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。 2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度

5、线)。 3、冷凝管中，水流方向为下进上出。 4、用排空气法搜集气体时：假设气体的式量大于29，用向上排空气法搜集;假设气体的式量小于29，那么用向下排空气法搜集。 5、分液操作时，下层液体应翻开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。 6、用法长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而用法分液漏斗不必插入液面以下。 7、进展石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、掌握反响物温度的试验时，温度计水银球应在液面之下。 高中化学根底学问点 一、弱电解质的电离 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或

6、熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区分： 电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物 留意：电解质、非电解质都是化合物 so2、nh3、co2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物(如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在肯定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： a、温度：电离一般吸热，升

7、温有利于电离。 b、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向挪动。 c、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，会减弱电离。 d、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数：在肯定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用ka表示酸，kb表示碱。) 7、影响因素： a.电离常数的大小主要由物质的本性打算。 b.电离常数受温度改变影响，不受浓

8、度改变影响，在室温下一般改变不大。 c.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：kw=ch+coh- 25时, h+=oh- =10-7mol/l; kw=h+oh-=1_0-14 留意：kw只与温度有关，温度肯定，那么kw值肯定。kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点： (1)可逆 (2)吸热 (3)极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： 酸、碱：抑制水的电离 温度：促进水的电离(水的电离是吸热的) 易水解的盐：促进水的电

9、离 4、溶液的酸碱性和ph： (1)ph=-lgch+ (2)ph的测定方法： 酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。 变色范围： 甲基橙 3.14.4(橙色) 石蕊5.08.0(紫色) 酚酞8.210.0(浅红色) ph试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡比照即可。 留意： 事先不能用水潮湿ph试纸; 广泛ph试纸只能读取整数值或范围。 高考化学试验学问 化学试验中的先与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后部分加热。 2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯

10、定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s用pb(ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观看锥

11、形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用h2复原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通h2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂nahco3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。 20.用ph试纸时，先用玻璃棒