电解质溶液中有关离子浓度的判断

1、电解质溶液中有关离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年来化学高考的重要题型之一。解此类 型题的关键是掌握“两平衡、两原理 ”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解 质溶液中的 电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理 。现将此类题的解题方法作如下总 结。（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断 解此类题的关键是 紧抓弱酸的电离平衡 。例1O.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是 抓住盐溶液中水解的离子 。例 2在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是例3在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小

2、到大的排列顺序是例 4判断 O.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中离子浓度大小关系（三）两种电解质溶液相混合离子浓度判断解此类题的关键是 抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无 剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。 下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐 为例进行分析。1、强酸与弱酸混合例5pH = 13的NH3 H2O和pH = 1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度 由大到小的排列顺序是注：强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。2、强碱与弱酸混合例6pH =%的NaOH溶液与pH =丫的CH3COOH溶液，已知x + y= 14，且 y c(CH 3C

3、OOH)B、c(CH3C00-) = c(CI -) c(CH 3C00H) c(H +)C、c(CH 3C00 -) c(CI -) c(H +) c(CH 3C00H)D、c(CH 3C00 -) c(CI -) c(CH 3C00H) c(H +)4 、强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同 3(四) 电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒解此类题的关键是抓住 溶液呈中性(即阴、阳离子所带电荷总数相等)及变化前后 原子的个数守恒两大特点。 若题中所给选项为阴离子的浓度关系，则应考虑电荷守 恒；若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。例8表示0. 1 mol/L NaHC0

4、3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是()A、c(Na+) c(HC0 3-) c(C032-) c(H+) c(0H -)B、c(Na+) + c(H+) = c(HC0 3-) + c(C0 32-) + c(0H -)C、c(Na+) + c(H+) = c(HC0 3 -) + 2c(C0 32-) + c(0H -)D、c(Na+) = c(HC0 3-) + c(C032-)+ c(H 2 C03)例 9草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 moI/L KHC 204溶液中，下列关系正确的是- 3 -A、c(K+)+c(H+)= c(HC2O4)+c(OH -)+c(C2O4

5、2-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol ?L-1C、C(C20 42-) C(H2C2O4)D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O 42-)例10Na2S(aq)中，下列说法正确的是 。A、2c(Na +) + c(H + )=c(S2-)+ c(HS-) + c(0H-)B、c(Na +)+ c(H + )=2 c(S2-)+ c(HS-) + c(0H-)C、c(H +)+ c(HS -) + 2(H2S)=c(0H -)D、c(Na + )=2 c(S2-) + 2(HS -)+ 2c(H2S)练 1在 25C时,1 mol?L-1

6、的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2 的溶液中，测得各溶液的c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol?L-1)，下列判断正确的是A、a=b=cB、a b cC、acb练2丨向10 mL 0.1 mol L-1的Na2C03溶液中通入22.4 mLC02(标准状况)，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是A、c(Na+)c(C0 2)c(HC0 “c(0H-)c(H+)B、c(HCO)=c(Na+)c(OH -) c(H+)C、c(Na+)=c(HCO D+c(CO 2 _)+c(H2CO3)D、c(OH-)=c(HCO 3)+2c(H2CO3)+c(H

7、+)练3下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A、10 mL 0.1 mol L-1 氨水与 10 mL 0.1 mol L-1 盐酸混合，c(Cl-)c(NH4) c(OH - ) c(H+)B、10 mL 0.1 mol L-1 NH4CI 溶液与 5 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(CI -)c(OH -) c(H+)C、10 mL 0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO -)c(OH -)c(H+)D、10 mL 0.5 mol L-1 CHsCO

8、ONa 溶液与 6 mL 1 mol L-1 盐酸混合,c(Cl-)c(Na+) c(OH -) c(H+)练4Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。写出一个含有c(OH -)和c(H +)的等式：。根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na +)和c(PO43-)的等式：。练5已知某溶液中只存在 OH -、H+、NH4、Cl-四种离子，某同学推测该溶液 中各离子浓度小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-) c( NH 4 ) c(H+) c(OH -) c(Cl-) c( NH 4)c(OH -

9、)cH+) c(NH4)c(Cl-)c(OH -)c(H+) c(Cl-)c(H+)c( NH4)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。3若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCI）（填“大于小于”或“等于下同） c（NH3H2O），混合后溶液中四种离子浓度的大小关系近年离子浓度大小比较高考题选编（2010上海卷）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合

10、溶液中：C门NH4+B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H +C. 0.1 mol L-1 的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D . 0.1 mol L-1 的硫化钠溶液中：0H-=H+HS-+H2S0 S to 1510（2010 江苏卷）12 .常温下，用 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L 4 CHQOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说12法正确的是H 8A .点所示溶液中：4c CH3C00 一 c OH i产c CH 3C00H c HB 点所示溶液中:c Na jc CH3COOH c CH3CO

11、O -C 点所示溶液中：c Na c OH - c CH 3COO - c HD .滴定过程中可能出现：c CH3COOH c CHsCOO c H c Na c OH -(09年安徽理综 13)向体积为0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是A . VaVb 时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-)c (K+)B . Va=Vb 时：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH-)C . Vac (K+) c (OH-) c (H)D . Va 与 Vb任意比时：c (K+) + c (H+) = c

12、(OH-) + c (CH3COO-)(09年江苏化学13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 室温下，向0.01mol LTNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na +) c(SO42-)c(NH4+ )c(OH -) = c(H +)B. 0.1mol L- 1NaHCO3溶液：c(Na + )c(OH-)c(HCO3-)c(H +)C . Na2CO3 溶液：c(OH -) c(H +) = c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D . 25 C 时，pH=4.75、浓度均为 0.1mol L-1 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液:c(CH3COO -

13、) + c(OH -) vc(CH3COOH) + c(H+)(09年全国理综卷I 10)用0.1mol L1的盐酸滴定0.1mol L1的氨水，在滴定过程 -8 -中不可能出现的结果是A. c(NH4+) c(C|-), c(OH -)c(H +) B . c(NH4+) = c(Cl-), c(OH -)=c(H +)C. c(Cl-) c(NH4+), c(OH -)c(H +)D. c(Cl-) c(NH4+), c(H + )c(OH -)(09年四川理综12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯 化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH4+):B .水电离出的

14、c(H+):C .和等体积混合后的溶液：c(H+)= c(OH-)+c(NH3 H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(08全国I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( )A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)(08 江苏卷) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2 的 HA 溶液与

15、 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) vc(CH3COONa) vc(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-) +2c(0H-) = 2 c(H+) + c(CH3C00H)D. O.lmol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)化学式电离常数HC1O尺一3 x 10 H:COj&产 43X EKI2-5.6X 10 11（09年

16、上海化学 17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A. c(HC0 3-)c(CI0 -)c(0H -)B. c(CI0 -) c(HC0 3-)c(H +)C. c(HCI0) + c(CI0-) = c(HC0 3 -) + c(H2C03)D. c(Na +)+ c(H + ) = c(HC0 3-)+ c(CI0-) + c(0H -)(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(0H-) + c(A-)B. pH相等的C

17、H3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) vc(CH3COONa) vc(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-) +2c(0H-) = 2 c(H+) + c(CH3C00H)D. 0.1mol L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)难溶物质的溶解平衡近年相关高考题平www.h.?nqian.Kcom.(08山东卷)某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解 衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B .通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO 4沉淀生成D. a点对应的Kap大于c点对应的Kap(09年浙江理综-10)已知：25C时，KspMg(O