XX届高考化学定时高效复习_6【DOC范文整理】

1、XX届高考化学定时高效复习本栏目内容，在学生用书中以活贝形式分册装订！.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不 易沉降，它与空气中的 So2接触时，So2会部分转化为So3, 使其污染史严重。飘半所起的作用是A. 氧化剂B. 还原剂c .催化剂D.载体.利用废铜屑制取cuSo4浴液最好的方法是A. 铜屑和浓硫酸混合加热B. 铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2So4c .铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO4.以下关于硫及其化合物说法错误的是A. 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSo4,也可以 用 Baco3c .浓硫酸不

2、可用来干燥 H2S气体，因其具有强氧化性D. So2、So3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸.取100L18.4OI/L 的H2So4与Zn反应，当 Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1oI/L，则所生成的 气体中So2与H2的体枳比约为A. 1 : 2B. 2 : 1c. 1 : 4D. 4 : 1.gcu与足量浓硫酸完全反应，得到nLSo2 标准状况、被还原的硫酸是A.B.在硫酸工业生产中，为了有利于 So2的转化，且能充 分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见右图。 按此密闭体系中气体的流向，则在 A处流出的气

3、体为A. So2B. So3、o2c. So2、o2D. So2、So3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除 硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开 发清洁能源c H中能减少酸用产生的摘施是A.B.c .D.高温下FeSo4发生如下反应：2FeSo4Fe2o3+ So2f + So3f，若将生成的气体通入Bacl2溶液中，得到的沉淀物是A. BaSo3 和 BaSo4B. BaSc. BaSo3D. BaSo4.当向蓝色的cuSo4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首 先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液， 向深蓝色溶液中通入 So2气体，又生成了白色沉淀，将白色 沉

4、淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和So2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正 确的是A. 氢氧化铜能溶于氨水B. 白色沉淀为+ 2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复 分解反应c .白色沉淀为+ 1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，cu+只被氧化D.反应过程中消耗的So2与生成的So2的物质的量相0 下列物质的检验,其结论一定【I血的是A. 某溶液中加入Bacl2溶液，产生白色沉淀，加入HNo3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有B. 某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石 灰水变浑浊，说明该溶液中一定有c .取少量久置的Na2So3样品于试管

5、中加水溶解，再加 盐酸酸化，然后加 Bacl2溶液，若加Hcl时有气体产生，加 Bacl2时有白色沉淀产生，说明Na2So3样品已部分被氧化D.能使湿润的I 淀粉试纸变蓝的一定是 cl21.硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实 验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中 的应用归纳如下：实验浓度作用甲制乙烯浓催化剂、脱水剂乙制硝基苯浓催化剂、吸水剂丙酯化反应浓催化剂、脱水剂丁酯的水解浓催化剂戊制苯磺酸浓磺化剂 反应物1 X中上述归纳中，所用硫酸的浓度右啟的是，相应硫酸作用的叙述有误的是 ，正确的 作用应为，理由是。2 为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如卜方案：操作结论A将硫

6、酸点在火柴梗上变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸c滴到cuSo4?5H2o晶体中变白者为浓硫酸D分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸 其中上述方案中正确的是 ，它们分别体现了浓硫酸的何种性质。 其中一个稍作改进就可行的是 ，改进的方法是，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是.某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、S2-、取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：1生成沉淀甲的离子方程式为。2巾溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3沉淀丙中泌含有 填化学式，下同可能含有。4 综仟上述伫息,该浴液屮肯定存在的离子冇o3 xx山东威海模拟 某研究性宁习小组为研

7、究铜与 浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案装置中 的固定仪器和酒精灯均未画出。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：实验1:加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时 间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄 色硫固体凝聚，持续加热浓硫酸沸腾时，淡试色固体物 质又慢慢地消失。实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸 中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑 色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3:将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然 后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。O资料卡.铜丝和

8、硫反应的方程式：2cu + Scu2S 黑色.氧化铜和稀硫酸反应的方程式：cuo + H2So4=cuSo4+ H2o 溶液呈蓝绿色.cu2S和cuS 黑色M不溶丁稀硫酸.cu2S + 2o22cuo + So2 2cuS+ 3o2=2cuo+ 2So2【问题探究】1 A试管上方的长导管的作用是 ;D、E两试管中ccl4的作用是。2 写出淡黄色固体物质消失的化学方程式3 試管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是 用方程式表示 。4 根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有 。解析与答案.解析：该过程可表示为答案：c.解析：制取cuSo4的两种反应

9、原理分别为： cu +2H2SO4 浓cuSo4 + So2f + 2H2o；2cu+ o22cuo, cuo+ H2So4=cuSo4+ H2 0。生成等质量的cuSo4,种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的So2气体。第一种方法中用稀硫酸溶解 cuo比用浓H2So4时更易操作。答案：B.解析：给病人查胃病只能用 BaSo4,而不能用Baco3,因胃酸中含有盐酸，会与Baco3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案： B.解析：Zn + 2H2So4 浓ZnSo4+ So2 f + 2H2o,随着H2So4变稀，又发生反应：Zn+ H2So4 稀 =ZnSo4+ H2T,故nSo2+ H2

10、 二1ol。依题意，剩余的 n H+ 二1LX 1ol/L = 1ol，故剩余的 n H2So4 二 0.5ol , 则参加反应的 n H2So4 二 0.1 X 18.4 - 0.5 = 1.34 ol0设牛成So2xol , H2yol，依据反应的化学方程式有：x+ y = 1; 2x + y = 1.34，解得 x= 0.34ol , y = 0.66ol ,答案： A.解析：被还原的硫酸的物质的量等于参加反应的铜的物质的量，等于参加反应硫酸的物质的量的。答案： B.解析：原料So2、o2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量 的热，把一部分热量

11、交换给刚进入热交换器的原料气，然后 由下端流入下一个装置。答案： c.解析：酸雨的产生是因为含硫燃料燃烧产生的二氧化硫造成的。燃煤时鼓入过量空气能使煤完全燃烧，但不能 减少二氧化硫的生成。答案： c.解析：So3通入溶液中发生反应：So3+ H2o=H2So4与Ba2+结合生成BaSo4沉淀，由于H2So3弱酸不与强酸盐Bacl2反应，故没有BaSo3沉淀，本题正确选项为 D。答案： D.解析：硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子 会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸 生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝

12、色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与 二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的 二氧化硫不相等。答案： A0.解析： A选项中，加入稀 HNo3后，若有与Ba2+ 生成的BaSo3沉淀，也会被稀 HNo3氧化变为BaSo4沉淀而 不溶解。B选项中加入盐酸，都可能生成无色气体，并使澄 清石灰水变浑浊。c选项中，加盐酸后，会与H+反应生成气体，若再加 Bacl2，溶液中已无，所以再生成沉淀，就是 与Ba2+生成的沉淀。D选项中除cl2夕卜，Br2等也可使湿润 的I 淀粉试纸变蓝。答案： c1.解析：1该题考代了硫酸许有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化

13、作用，酯化反 应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是脱水剂。因为 酯化反应为可逆反应，生成的H2o被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。2 门术方案中操作和结论都询的是A c、D,分别体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。在常温下 浓硫酸可使铝片钝化，不会产生So2气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能产生无色无味气 体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。答案：1 T丙催化剂、吸水剂酯化反应为可逆反应，生成的 H2o被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化 方向进行2 AcD脱水性、吸水性、吸水性 B加热 产 生无色无味气体的为稀硫酸.解析：该溶液为无色溶液，则其中肯定不含有F

14、e3+和。在溶液甲中加入过量盐酸后产生淡黄色沉淀，则原溶 液中肯定含有 S2和，有关反应为：2S2I+ 6H+ =3SJ + 3H2o;因为和Ba2+不能共存，所以原溶液中肯定不含 Ba2+，可能含有；溶液中必须要有阳离子，所以其中含有 Na+。在溶液甲中加入过量NH4HCO3后生成白色沉淀，则原溶液中还含有，有关反应为：+ 4H+ =Al3 + 2H2o, Al3 + + =Al oH 3 J + 3co2 f;溶液乙中含有 NH4Hco3 还可能含有，加入过量 Ba oH 2后，生成的沉淀中一定 有Baco3，可能有BaSo4。答案：12S2 + + 6H+ =3S； + 3H2o2 AI3 + =Al oH 3 J + 3co2 f3 Baco3 BaSo44 S2、 Na+3.解析： 本.题考代化学实验良较难题 1 A试 管上方的长导管可以使硫酸冷凝回流，由于So2在ccI4中的溶解度很小，所以， D、E两试管中ccI4可以防止倒吸。2淡