中考化学解题方法和技巧

1、中考化学解题方法和技巧中考化学解题方法和技巧 湖南省中方县一中湖南省中方县一中 杨自西杨自西 整理整理 选择题选择题 选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等 特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选 择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择 题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这 类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试 题“不表述推理过程，解题人口宽，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则

2、可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解， 往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不 用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强 化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。 化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。 研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途 径。其主要题型有以下几种： 1、直选型 2、筛选型 3、推断型 4、分析比较型 5、淘汰型 6、平均值型计算 7、估算型 8、差量型 9、规律特殊型 1

3、0、图像分析型 11、综合分析型 1 1、直选型选择题、直选型选择题 例例 1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用 它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ） A每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C由氢氧两种元素组成的化合的 D由一个水分子和一个氧原子构成 审题与思路：由题给信息 2H2O2 MnO22H2O+O2可知，过氧化氢是一种具有一定组成 结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故 A、B、C 是错误的说法。

4、总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正 做到平时总结，用时直接。 练习 1、有 M1、M2、M3 三种含 R 的元素的化合的，已如下列数据（其中 R%表示 R 元素 在化合物中所占的质量分数） ，则 R 元素的相对原子质量为（ ） 化合物M1M2M3 相对分子质量1806016 R%40%40%75% 2、在通风良好、燃烧正常的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ） AC+O2点燃 CO2 B2CO + O2点燃 2CO2 CCO2+C 2COD2C+O2 点燃 2CO 2、筛选型选择题、筛选型选择题 例例 2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶

5、液的是（ ） ACuSO4、HCl、KCl BK2SO4、BaCl2、HCl CNa2SO4、KCl、Na2CO3DFeCl3、KOH、NaCl 审题思路：审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉 A。因为 含有 Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉 B 和 D，因为 B 中的 K2SO4和 BaCl2反应生成白色的 BaSO4沉淀，D 中 FeCl3和 KOH 反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀。 即只有 C 符合题意。 解答：解答：选 C 总结：总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别， 可以做到去伪存真，排除不

6、合题意的选项而得到正确的答案。 练习： 1、渔民出海时，遇淡水用完应该（ ） A立即返航B吃海水 C用海水制淡水D吃鱼等海生动物 2、下列基本操作中，正确的是（ ） A给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的 2/3 B用扇子扇酒精灯的火焰 C用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量 D量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平 3自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。 市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可 有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞试液B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液 3推断型选择

7、题推断型选择题 例例 3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。 将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个 烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是（ ） A铁球一定是空的 B拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） C拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N 移动 D拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M 移动 审题与思路：审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信息）运 用物理有关物体的密度与体积的关系，杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁

8、的密 度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力 与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关金属与酸反应的化 学原理、定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的 H2SO4需要的铁比铝多，从而进一 步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向 N 端移动，故得出正确答案 A、C。 解答：解答：选 A、C 总结总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口， 对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。 练习： 1、有下列三组溶液： CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，K2CO3、HCl、BaCl2

9、、NaCl，FeCl3、NaOH 、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是（ ） A B C D 2、对下列各组物质：NaNO3和 NaCl，CaCl2和 CaCO3，MnO2和 KCl，BaSO4和 AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的 是（ ） A B C D 3、在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂 是（ ） A石灰石粉末 B生石灰粉末 C澄清石灰水 D硝酸银 4、分析比较型选择题、分析比较型选择题 例例 4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的 4 支试管中，分别加入下列固体 物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质

10、质量分数最小的是（ ） AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 审题与思路：审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应 中 H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质） 的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中 生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2 不难看出，只有 Mg

11、(OH)2与此同时 H2SO4反应生成的水最多。 溶质的质量分数= 100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 溶液的质量 溶质的质量 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所 是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质 与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且 与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然 Mg(OH)2 与 H2SO4作用生成的水最多，故 C 项符合题意。 解答：解答：选 C 总结：总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关

12、知识，对题目进行全面而周密 的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。 练习： 1、有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投主 XCl2溶液中，Y 表面有 X 析出，得到的 YCl2溶 液质量比 XCl2溶液增加；把 X 投入 Z 投入 Z（NO3）2溶液中，Z 析出后，溶液的质量减 少。下列判断错误的是（提示：该小题有两个选项正确）（ ） A相对原子质量可能是：YXZ BX、Y、Z 可能依次是：汞、锌、铜 C金属活动性顺序：YXZ DX、Y、Z 可能依次是：铜、锌、汞 2、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀 H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶 物，再向滤液中放入一薄

13、片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断， 以下结论正确的是（ ） A滤出的不溶的中只有铜，不可有铁 B滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁 C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。 5、淘汰型选择题、淘汰型选择题 例例 5 下列说法正确的是（ ） A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素 B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同 D若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同 审题与思路：审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：审题：明确题目要知道

14、怎样条件 下的两种粒子才可能是同种元素；淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的 最外层电子数均可不一定相同。可淘汰 D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最 外层电子数均可不一定相同。同时知道 C 应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质 子数一定相同。 反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两 种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰 B。 同理可淘汰 A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它 们一定不是同种元素。 解答：选 C 总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直

15、接淘汰不合理的选项； 或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选 项。做到明辨是否，去假存真。 练习： 1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的 PH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ） 酸雨的 PH 3.58 4.59 4.86 小麦减产（%） 10 5 3 A酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大 C酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大 2、下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（ ） A过量砍

16、伐森林树木 B某化工厂大量使用含硫的煤作燃料 C利用风能、太阳能发电 D将 CO 还原 CuO 的尾气，未经处理直接排放到空气中 3、下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ） ABaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2 BMg(NO3)2、KNO3、NaCl、KMnO4 CCuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3 DBaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、KCl 6、平均值型计算选择题、平均值型计算选择题 例例 6 两种金属粉末的混合物 30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气 1 g，则这种 混合物中的两种金避可能是（ ） AMg 和 Al BZn 和 F

17、e CMg 和 Fe DAl 和 Fe 审题与思路审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式 如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 18 3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为 1，使氢气下面对应 的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为 R（在其化合物中显+2 价），其平均相对原子质量为 X，则有：R+2HCl = RCl2+H2 x 2 30 g 1 g = 解

18、得 x=60 2 x g g 1 30 即得金属混合的的平均相对原子质量为 60。 由题目所提供的答案我们可以分析出答案为 B，因为对于 A 来说 Mg 的相对原子质量 为 24，Al 的相对原子质量虽为 27，但当氢气下的相应相对分子质量为 2 时，我们可以把 Al 的相对原子质量看成是 18。而 24 和 18 相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于 18 且小于 24。 如此类推，B 中 Zn、Fe 的相对原子质量分别为 65、56，则它们混合后所得的混合的 的平均相对原子质量为小于 65 且大于 56 的数。题中 x 平均相对原子质量正好在这一数当 中，故选 B。 C 中，Mg、Fe

19、 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于 56 且大于 24 的数；D 中 Al、Fe 相混合，其平均相对原子质量为一个小于 56 且大于 18 的数。 注意：注意：要理解 Al 的相对原子质量应为 27，为什么这里说可以看作为 18。Al 与酸 （稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。 解答：解答：选 B 总结：总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子 质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。 练习： 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6 g 这样的铁跟 足量的稀 H2SO4反应时，生成 H2 0.2g，则该铁样品中一

20、定含有的金属杂质是（ ） A铜 B镁 C铝 D钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 g 溶于水后加入足量的 AgNO3溶液，完 全反应后生成白色沉淀 300 g，则氯化镁中的杂质可能是（ ） ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2 3、将 15 g 两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到 1 g 氢气，则下 列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ） AMg 和 Ag BZn 和 Cu CAl 和 Fe DAl 和 Zn 7、估算型选择题、估算型选择题 例例 7：20 g 20%的 NaOH 溶液与 20 g 20%的 H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石

21、蕊 试液是（ ） A蓝色 B紫色 C红 D无色 审题与思路：审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关 键是 NaOH 与 H2SO4反应生成 NaSO4和 H2O，若 NaOH 有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色 蕊溶液显蓝色；若 H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二 者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题有下列解法。 解法解法 1：设 NaOH 适量，可与质量为 x 的 H2SO4恰好完全反应。则： 所以 NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故 A 为正确答案。 解法解法 2：设 H2SO

22、4适量，可与质量为 y 的 NaOH 恰好完全反应。 所以 NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为 A。 解法解法 3：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就 显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后 溶液显碱性。因此有： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 80 98 因为 8098 所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为 A。 由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法估算法，所以 估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度

23、。 解答：解答：选 A 总结：总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特 征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。 练习： 1、某不纯的 MnO2的粉末，测在其中含氧 38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是 （ ） A铜粉 B铁粉 C氧化铜 D二氧化硅 2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为 28%，则混主的一种杂质可 能是（ ） NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 A只有 B C D无法确定 3、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ） AFeS BFeCO3 CFe2O3 DF

24、e3O4 8、差量型选择题、差量型选择题 例例 8 现有铜化氧化铜的混合的 5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为 4.8 克，则原混合的中铜单质的质量分数为（ ） A10.2% B20.4% C28.6% D40% 审题与思路审题与思路与 CO 发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有 CuO；得到的固体 物质全部是 Cu 的质量，这 4.8 g 的 Cu 应是原混合的中混有的 Cu 的质量和生成的 Cu 的质 量之和。此题的解法很多。 解法一解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为 x g，则铜为（5.6-x）g 有： CO+CuO Cu+CO2 质量变化 80 6

25、4 80-64=16 xg 5.6g-4.8g=0.8g 铜的质量为：5.6g-4g=1.6g 其中差量 16 为 CuO 转变为 Cu 时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。 所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6% 故本题答案为 C。 解法二；解法二；代数法求解，设原混合的中的单质铜的质量为 xg，则 CuO 质量为（5.6-x）g 生成的 Cu 的质量为（4.8-x）g 则有： CO+CuO Cu+CO2 80 64 5.6g-x 4.8g-x = ， 解得 x=1.6g 64 80 xg xg 8

26、. 4 6 . 5 所以混合的中铜单质的质量分数为： 100%= 100%=28.6% 混合物的质量 单质铜的质量 g g 6 . 5 6 . 1 故正确答案为 C。 故正确答案为 C。 注意：注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。 关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明 确。 总结：总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果， 而且计算过程简洁明了。 练习： 1、将 10g CO2 和 CO 的混合气体通过足量的灼热的氯化铜，在反应后冷却称量，其 质量减少 3.2g，则混合气体中 C

27、O 的质量分数为（ ） A14%B28%C56%D32% 2、把 10g 铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到 10.3g，则有 （ ）g 铜被置换出来。 A0.3%B2.4%C10gD10.3g 3、将标准状况下的 CO（密度为 1.25 g/L）和 CO2（密度为 1977 g/L）混合气体 20 L 通入过量的灼热氧化铜，完全反应后气体质量增加了 125 g，则原混合气体中的 CO 的体积 为（ ） A8 LB10 LC15 LD17.5 L 9规律特殊型选择题规律特殊型选择题 例例 9 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（ ） A镁B铝C锌D

28、铁 审题与思路：审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属， 比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相 对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。 设金属 R 的相对原子质量为 r，化合价为+a 价。 2R+2aHCl=2RCla+aH2 2r 2a m（金属）m（H2） 2r：2a=（金属）：m（H2） 解得：m（H2）= a / r m（金属） 即：m（H2）= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m（金属） 设本题中等质量的金属为 1 g，所以有 Am(H2)= (2 /24)1g=1/12

29、 gBm(H2)= (3 / 27)1g =1/9 g Cm(H2)= (2/ 65 )1g=1/25.5 g Dm(H2)= (2/ 56)1g=1/28 g 故本题正确答案为 B。 注意：注意：本题得出和运有的规律是等量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合 价成正比，与金属的相对原子质量成正比，本题根据常规解法如下：设金属的质量为 a g， 生成的氢气按 A、B、C、D、依次为 x1g、x2g、x3g、x4g，则： Mg+2HCl=MgCl2 + H22Al+6HCl=2AlCl3 + H2 24 2 546 a x1 a x2 24：2=ag：x1g，解得 x1= a/12； 5

30、4：6=ag：x2g，解得 x2= 6a/54 = a/9 。 Zn+2HCl = ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2 652 562 a x3 ax4 65：2=ag：x3g，解得 x3= a/32.5 ;56:2=ag:x4g，x4=a/28 。 分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量 HCl 完全反应 后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为 B。 解答：解答：选 B 总结：总结：化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题；化学解题 方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可 以从繁中悟出简，从

31、难中觅出易。 练习： 1、钠、镁、铝分别是跟足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反就的钠、镁、铝 的原子个数比是（ ） A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D4:2:1 2、某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数不胜数（ ） A12% B10% C8% D6% 3、将 Na、Mg、AL 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是 （ ） A放入 Na、Mg、AL 的质量相同 B放入 Na、Mg、AL 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应 C放入过量的 Na、Mg、AL，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D放入 Na、Mg、AL

32、的质量比为 3:2:1 10、图像分析型选择题、图像分析型选择题 例例 10 某不纯的铁粉与稀 H2SO4反应时质量关系如图所示，x 表示在反应中不纯铁粉 消耗的质量，y 表示生成 H2的质量。试判断不纯铁粉中可能混有的杂质是（ ） AMg BZn CCu DAg 审题与思路：审题与思路：首先计算生成 0.2g 氢气需要纯铁的质量，设需要纯铁的质量为 z。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 z 0.2g 56:2=z:0.2， 解得 z=5.6g 生成 0.2 g 氢气需要 5.6 g 铁，而实际只消耗了 5 g 不纯的铁，这说明铁中所含的杂质 不仅能与稀硫酸反应产生氢气，并且等质

33、量的这种杂质跟稀 H2SO2反应时产一的氢气比较 多，且大于 0.2 g，因此选项 C、D 不符合题意，因为 Cu 和 Ag 不跟酸起置换反应。同理可 计算生成 0.2 g 氢气需 2.4 g 镁，即同质量镁和铁跟酸反应，镁生成的氢气多，生成 0.2 g 氢 气需要 6.5 g 锌，即同质量锌和铁跟酸反应，锌生成氢气不。故 A 符合题意，是题中正确 答案。 由图可以看出，5 g 不纯金属与稀 H2SO4反应生成 0.2gH2，可根据极端假设法求出 5g 纯铁与稀 H2SO4反应放出 H2的量，通过比较两者放出 H2的量的大小，再由选项得出结论。 假设 5 g 纯铁与稀 H2SO4反应产生 H2

34、的质量为 z，则 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 56 2 z 56:2=5: z，解得 z=10/56g 因为 10/56 0.2，则不纯铁粉中的杂质与稀 H2SO4反应生成的 H2比等质量的纯铁粉 与稀 H2SO4反应产生 H2要多，从中不难看出，不纯铁粉中的杂质要符合两个条件：能 与稀 H2SO4反应；相对原子质量比较小。 故本题的正确答案为 A。 解答：解答：选 A 总结：总结：抓住有关化学原理和有关物质的性质，搞清图象的意义以及特殊点（原点、交 点、转折点、终点），进行全面而综合地分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。 11、综合分析型选择题、综合分析型选择题 例例 11

35、取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通入足量的 Ba（OH）2溶液中，充分 反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原 子的个数比为（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209 审题与思路：审题与思路：题中涉及的反应有：CO2+Ba（OH）2 = BaCO3+H2O，由题意知： m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因 BaCO3的相对分子质量为 197，不妨设生成的 BaCO3的质量为 197 g，则 CO 和 CO2的总质量也为 197g，然后利用有关化学方程式及化 学式即可求解。因为 CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，由题

36、给条件 m（BaCO3）=（CO） +m（CO2），设生成 BaCO3质量为 197g，则原混合气体中 CO2质量为 44g，CO 质量为： 197 g44 g=153 g。 原混合气体中 CO 和 CO2分子个数比为： 153/ 28 ：44 /44 =153：28 则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）： =181:209。 解答：解答：选 D 本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计 算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答 此题的关键是要反握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系。 对于这

37、种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要 点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特 殊值，便可化繁为简，化难为易。 有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知 识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密地分析，将多种方法应用于 解题之中，以求出正确的答案。 练习： 1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投 入 5.6 g 氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的 质量为（ ） A5.61 gB8.00 g C4.2 g

38、 D6.11 g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100 g 9.8%的硫酸溶液，向两 个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ） A锌、铁各 7 gB锌、铁各 5 g C锌、铁各 4 gD锌、铁各 3 g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀 H2SO4， 往左杯里放入 0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ） A100 g CaCO3B0.48 g Mg 粉 C0.924 g MgCO3D0.44 g Cu-Al 合金 化学方程式的书写及配平化学方程式的书写及配平 （一）掌握书写化学式的要

39、领（一）掌握书写化学式的要领 化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是 书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如 有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算， 则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影 响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 就仅以初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式， 绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。 要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，

40、二是书写化合物的化学式时，要熟 练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的 代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要 领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除 H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和 I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、 金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素 或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉 约简和检验四步。 例如：写出

41、氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约 为最简约数。原子或原子团的个数为 1 时，通常 1 省去不写。原子团在 2 个或 2 个以上时， 应加上括号。 检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是， 化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这

42、种物质的化学式才 有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一 种客观上不存在的物质的化学式。 （二）掌握书写化学方程式的技巧（二）掌握书写化学方程式的技巧 1书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化 学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它 们连接起来（反应物之间的“+”号表示“跟反应”，生成物之间的“+”号表示 “跟”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种 物质的化学式写正确，否

43、则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3Fe+CO2 根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即 配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了”）。应当注意，配平时只能选 择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“”号表示）、 催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的 右边加上“”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“”符号）；产物是沉淀 的加“”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的

44、客观规律，不能凭空臆造。 书写程序一般是：写好化学式系数要配平中间联等号条件要注清生成气体或沉淀， 要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和 常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 2化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中 化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点， 在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数 个数的关系。配平步骤是： 找出最大

45、的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； 求出最小公倍数； 求出相关物质的化学式系数； 将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平 Al+Fe3O4Fe+Al2O3 解：从反应式看，最大奇数是 Al2O3中的氧原子个数 3，相应物质 Fe3O4中对应氧原 子个数是偶数 4； 最小公倍数为：34=12 求相关物质的化学式系数： 配平：Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3 上式中 4Al2O3在满足 34=12 个氧原子的同时，将 Al 相应增为 8 个，3Fe3O4中 Fe 相应 增为 9 个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-

46、推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： 找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； 将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； 以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平 FeS2+O2Fe2O3+SO2 解：由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在 Fe2O3中奇数 3 为最大； 将 Fe2O3配上系数 2，则 FeS2+O22Fe2O3+SO2 从 2Fe2O3观察可知，其中 Fe 原子有

47、4 个，使两边 Fe 原子个数相等，就要在 FeS2前 面配上系数 4，则 4FeS2+O22Fe2O3+SO2 从 4FeS2观察可知，其中 S 原子有 8 个，要使两边 S 原子个数相等，就要在 SO2前面配 上系数 8，则 4FeS2+O22Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为 23+ 82=22 个， 因此，在 O2前面应配上系数 11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及观察法等等， 今后，同学们会逐步学习到。 3化学方程式书写中常见错误简析

48、 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学 习中显得尤为重要和难度较大的部分。 这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有 “四乱”。 一是乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式， 但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的 某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。如： 当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类 型推导相结合的方法中已叙述过。 由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式

49、可套，而是要 根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写 出正确的化学方程式来。 二是乱写逆反应。如： 产生此类错误的原因是，同学们把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方 程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方 程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应 并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是 可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。例如： 上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。 此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析

50、出、放出气体或生成水的条件 才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解 质。否则反应照样不能发生。 三是乱标生成物的状态和反应条件。如： 四是乱写化学式。例如： H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2 这类错误较为严重。这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。克服的 办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确 的基础上再进行配平。 物质推断题物质推断题 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、 变化

51、多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理 能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。 其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸 瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口 （突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征） ，导出结论，最后别忘了把结论代入原题 中验证，若“路”走得通则已经成功。 在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）： 1、 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气 体CO2。 2、 含 Cu2的溶液呈蓝色，含 Fe3的

52、溶液呈黄色。 3、 CuSO4粉未为白色，但它的晶体CuSO45H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后 又会变成白色（CuSO4） 。 4、 蓝色絮状沉淀为 Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为 Fe(OH)3。 5、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl 和 BaSO4。 下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下： 一、文字叙述型推断题： 例例 1 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几 种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定

53、含有，一定不含有。 分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。 （1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁” ；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或 硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。 （2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙” ，又有“硫 酸钡” ；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝 酸钠的存在与否。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有 硝酸钠。 练习练习 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以 下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉

54、淀，得无色透明溶液；（2）再加入 足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3） 最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没 有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。 二、方程式叙述型推断题： 例例 2 2、已知 A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 分析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特

55、征。本题的突破口在反应式 （4） ，由复分解反应的知识可知：F 中含 Ba，又 F 为“白色且不溶于稀硝酸的物质” ，故 F 为 BaSO4,之后又可推得 E 为 KCl。另一个突破口在反应式（2） ，因为 D 为“蓝色沉淀” ，故 可推得 D 为 Cu(OH)2；再结合 E 为 KCl，可推得 C 为 CuCl2。然后在（3）中可推得 B 为 HCl，在（1）中可推得 A 为 CuO。 练习练习有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的

56、化学式: A ；B ；C ；D ；E 。 三、流程线式推断题： 例例 3 3、现有全透明液体物质 A 和固体物质 B， 用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所 示： （1）根据上述变化可推断 A、B、C、D、E、F6 种物质的名称依次是： 、 、 、 、 、 。 （2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH: . 分析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有 Fe(OH)3，据此可断定 E 为 Fe(OH)3，E 受热后生成的固体物质 B 是 Fe2O3；（2）由不溶于稀 HNO3的白色沉淀 F 的生成 特征可知 F 是 BaSO4,经逆推知 D 溶液中必含 SO42-，

57、其阳离子是 KOH 溶液中的 K+。从 C+KOHD(K2SO4)+EFe(OH)3的变化中可知 C 为 Fe2(SO4)3溶液，再从 A+BCFe2(SO4)3 溶液+H2O 的变化中可推出 A 为 H2SO4。 练习练习 有 NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂 X 溶液（X 是一 种镁盐）即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下： 由此确定 X、A、D 的化学式分别是：X ；A ；D 。 四、表格型推断题： 例例 4 4、有 A、B、C、D、E5 种无色溶液，它们是待鉴 别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。 各取少许进行两两混合试验，结

58、果记于右表。表中 “”表示有沉淀出现， “”表示有气体产生， “- ”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写 化学式）A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 ，E 为 。 分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用 下面的办法来解决：先横向写好各物质， 然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下： 然后，看表中 A,它与另四个反应中，有两个“”,两个“-” ，再看图中只有 BaCl2有两个 “”,两个“-” ，故 A 为 BaCl2。依此可推得 BCDE 分别为 AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。 练习练习 a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2

59、、HCl 4 种溶液中各一种，反它们两两混 合后产生如右现象：则 a、b、c、d 依次是（ ） A、Na2CO3 、AgNO3、 HCl、 BaCl2 B、AgNO3、 Na2CO3、BaCl2、 HCl C、HCl 、 AgNO3、 BaCl2、 Na2CO3 D、BaCl2、 HCl 、 Na2CO3、 AgNO3 五、框图型推断题： 例、例、右图里有 A、B、C、D、E、F 6 种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、 氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种 物质间均可发生化学反应。试推断：B 是 ，C 是 ，F 是。 （填化学式） 。 分析：这类框图题难度较大，不象我们平时所

60、做的推断题那样有明显 的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少 的物质为突破口。解题办法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能 反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法 往下做。 以本题为例，做法如下： 由右图可以看出，Na2CO3和 H2SO4都能与另 4 种物质发生反应，因此我们用假设法确定： （）假设 A 为 Na2CO3时，由图可知只有 D 不与 A 反应，由图可知只有 Fe，故 D 为 Fe，进而可推知 B、E 应为 H2SO4和 Cu(NO3)2中的一种，而 C、F 应为 Ca(OH)2和 BaCl2中的 一种，由图 1 可知 C 与 F 应该