第四章《非金属及其化合物》知识点复习课件

1、第四章非金属及其化合物知识点复习课件第四章非金属及其化合物知识点复习课件硅的原子结构示意图：硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不其原子既不易失去又不易得到电子，但易得到电子，但由于硅由于硅是一种亲氧元素，可以是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。形成四价化合物。第四章非金属及其化合物知识点复习课件存在：存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。态，只有化合态。( (如：二氧化硅和硅酸盐如：二氧化硅和硅酸盐) )最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、晶体硅是灰黑

2、色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。材料。晶体硅存在形态：晶体硅存在形态：晶体硅的物理性质晶体硅的物理性质: :人工制造出来的单质硅（晶体硅）人工制造出来的单质硅（晶体硅）晶体硅和无定形硅晶体硅和无定形硅第四章非金属及其化合物知识点复习课件晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。池、硅合金等。 硅的用途硅的用途晶体管晶体管集成电路集成电路太阳能电池太阳能电池第四章非金属及其化合物知识点复习课件二氧化硅二氧化硅存在形态：存在形态：用途：用途：光导纤维，石英坩埚，饰品光导纤维，石英坩埚，

3、饰品结晶形和无定形两大类，统称硅石，石结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英晶体英晶体是结晶的二氧化硅，是结晶的二氧化硅，水晶，玛瑙水晶，玛瑙第四章非金属及其化合物知识点复习课件难溶于水，熔沸点高难溶于水，熔沸点高化学性质：化学性质：稳定，不活泼稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与）与HF反应：反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，可用，可用HF来刻蚀玻璃。来刻蚀玻璃。不与水反应不与水反应SiO2+H2OH2SiO3第四章非金属及其化合物知识点复习课件SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应高温

4、高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：）与碱反应：思考：实验室盛装思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是因为玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟发可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。 硅酸钠，水溶液俗硅酸钠，水溶液俗 名名“水玻璃水玻璃”，具有，具有粘性粘性,其用途很广，其用途很广，制备硅胶和木材制备硅胶和木材防火剂等防火剂等二氧化硅二氧化硅酸性氧化物酸性氧化物第四章非金属及其化合物知识点

5、复习课件硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色胶状白色胶状强酸制弱酸（2）性质：）性质： 白色胶状，难溶白色胶状，难溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO第四章非金属及其化合物知识点复习课件（4 4）氯气与碱溶液的反应）氯气与碱溶液的反应ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = Cl = Cl- - + ClO + ClO- - + H + H2 2O O ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O

6、O 漂白液成分漂白液成分: NaClO: NaClO 漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2 = CaCl = CaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O O漂白粉的成分：漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： CaClCaCl2 2 和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 Ca(ClO) Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO漂白原理：漂

7、白原理：第四章非金属及其化合物知识点复习课件Cl-的检验的检验:试剂：试剂：AgNO3溶液溶液, 稀硝酸溶液稀硝酸溶液操作及现象：操作及现象：先加先加AgNO3溶液，产生溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。沉淀不溶解。离子反应：离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl第四章非金属及其化合物知识点复习课件硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧： 硫硫物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳第四章非金属及其化合物知识点复习课件与与H2O的反应的反应 （亚硫酸，不稳定）

8、（亚硫酸，不稳定）(2)碱性氧化物碱性氧化物第四章非金属及其化合物知识点复习课件(3)既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 催化剂催化剂SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)漂白性：暂时性漂白，可逆漂白性：暂时性漂白，可逆品红品红 褪色褪色红色红色 无色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。草编制品等。SO2+4S SO30+6第四章非金属及其化合物知识点复习课件氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(Cl

9、O)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结第四章非金属及其化合物知识点复习课件与与H2O的反应的反应 （硫酸）（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水SO3 无色固体，酸性氧化物无色固体，酸性氧化物(3)与碱性氧化物反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐第四章非金属及其化合物知识点复习课件1、在放电或高温下：、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色）（无色） 一氧化氮一氧化氮2、在常温下：、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色）（红棕色） 二氧化氮

10、二氧化氮*比较比较NO和和NO2的性质：的性质： NO：无色无味、不溶于水：无色无味、不溶于水(不与水反应不与水反应)、不稳定（易、不稳定（易氧化）氧化） NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、 NO2 易溶于水：易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放电放电NO2和和NO或高温或高温第四章非金属及其化合物知识点复习课件1 1、空气中、空气中 SOSO2 2和和NONO2 2的来源：的来源：（1 1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2 2）火山爆发、工厂尾气；）火山爆发、工厂尾气；（3 3）汽车尾气。

11、）汽车尾气。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：大气污染物，形成酸雨大气污染物，形成酸雨第四章非金属及其化合物知识点复习课件酸雨的形成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等第四章非金属及其化合物知识点复习课件物理性质:NH3无色有刺激性气味的气体，比空气轻、无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水极易溶于水(1:700) ，易液化。，易液化。化学性质：1、氨与水反应NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ + OH喷泉实验：喷泉实验：氨水成分：三氨水成分：三“分分”三三“离离”第四章非金属及其化合物知识点复习课件

12、2、氨与酸反应、氨与酸反应 生成铵盐生成铵盐现象： 产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4ClNHNH3 3的实验室制法的实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O反应原理：反应原理：第四章非金属及其化合物知识点复习课件集气方法：向下排空气法集气方法：向下排空气法验满方法：湿润的红色验满方法：湿润的红色 石蕊试纸石蕊试纸干燥方法：碱石灰干燥方法：碱石灰 （不能用（不能用CaCl2）尾气吸收：稀硫酸尾气吸收：稀硫酸第四章非金属及其化合物知识点复习课件铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH

13、3 + HCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2ONHNH4 4+ +的检验：的检验：铵盐铵盐 OH-有刺激性气味有刺激性气味的气体产生的气体产生湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝第四章非金属及其化合物知识点复习课件硫酸硫酸1、物理性质：、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性第四章非金属及其化合物知识点复习课件2）浓硫酸的特性：）浓硫酸的特性：吸水性：可作干燥剂吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气不可干燥氨气) 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性第四章非金属及其化合物知识点复习课件浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的强氧化性：加热时浓硫酸能与大多数金属加热时浓硫酸能与大多数金属(除除Au、 Pt)反应，但不生成氢气。反应，但不生成氢气。Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O常温下，浓硫酸或浓硝酸能使常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe 钝化钝化 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O产物检验：产物检验：第四章