【归纳】2021届高考化学复习备考-易错易混知识考点归纳

1、2021 届高考化学复习备考 - 易错易混学问考点归纳高中 化学 太难 懂？难 归纳 ？难 复习 ？ 毫无 头绪 ？不 用怕 ！下面 整理了 高考 化学 常考 易 错知 识点 ，让 你一 目了然 ！1. 对氧化性和 仍原 性的懂得错误 地认 为氧 化剂得 到的 电子 数越 多 ，氧化 剂的 氧化 才能 越强； 仍原 剂失 去的 电子 数 越多 ，仍 原剂 的仍 原才能 越强 ；氧化性 的强 弱是 指得 电子 的难 易程 度，越 简单 得电 子即 氧化性越强 ，与 得电 子的 数 目无 关； 同样 仍原 剂的仍 原性 强弱 与失 电子的难易 程度 有关 ，与 失 电子 的数 目无 关；2. 认为

2、同 种元素的 相邻价 态肯定不发生 反应；同种元 素的 相邻 价态 之间 不发 生氧 化仍原 反应 ，但 能发 生复分解反 应，如 na2 so3 +h2 so4 =na2 so4 +so2 +h2 o，此反 应中 h2 so4 表现 强酸性 ；3. 认为所 有的原子 都是由 质子、 电子和 中子构成 的；全部 的原 子中 都含有 质子和 电子 ,但是 不一 定含 有中 子,如11h原子 中就 不含 有中 子4. 认为元 素的种类 数与原 子的种类数相 等；(1) 同 一种 元素 可 能由 于质 量数 的不 同会有 不同 的核 素 原子 ， 因此 原子 的种 类数 要 大于 元素 的种 类数

3、；(2) 但是也 有的 元素 只有 一种 核素 ，如 na、f 等；5. 认为气体摩 尔体积就 是 22.4l mol - 1两者 是不 同的 ， 气体 摩尔 体积 就是 1 mol气 体在 肯定 条件下 占有的 体积， 在标 准状 况下 为 22.4l，在非 标准 状况 下可 能是 22.4l， 也可 能不 是 22.4 l6. 在 使用 气 体 摩尔 体积 或阿 伏加 德 罗定 律时 忽视 物质 的状 态或使用条 件；气体摩 尔体 积或 阿伏 加德 罗定 律只 适用于 气体 体系 ，既 可以是纯洁 气体 ，也 可以 是 混合 气体 ；对 于固 体或液 体不 适用 ；气 体摩尔体积 在应 用

4、于 气体 计 算时，要注 意在 标准 状况 下才 能用 22.4 l mol - 17. 在 运算物质的量 浓度时错误地 应用溶 剂的体积；物质 的量浓度 是表 示溶 液组成的物理 量， 衡量 标准是单 位体 积溶液 里所 含溶 质的 物 质的 量的 多少 ，因 此在计 算物 质的 量浓 度时应用溶 液的 体积 而不 是 溶剂 的体 积；8. 在 进行溶液物质 的量浓度和溶 质质量 分数的换算时 ， 忽视溶液体积的 单位；溶液 物质的量 浓度 和溶 质质量分数的 换算 时， 要用到溶 液的 密度， 通常 溶液 物质 的 量浓 度的 单位是 mol l- 1， 溶液 密度 的单 位是g cm-

5、3 ，在 进行 换算 时， 易忽 视体 积单 位的不 一样 ；9. 认为 so2 、 co2 、nh3 、 cl 2 等属于 电解 质由于 so2 、co2 、nh3 、cl 2 等溶于 水时 ，所得 溶液 能够 导电 ，因此错误 地认 为 so2 、 co2 、nh3 、cl 2 等属 于电 解质 ；(1) 电 解质 和非 电解 质研 究的 范畴 是化 合 物,单质 和混合物 既不是 电解 质也 不是 非 电解 质；(2) 电解质 必需 是化 合物 本身 电离 出阴、 阳离 子， 否就不 能用 其水溶 液的 导电 性作 为 判定 其是 否是 电解 质的依 据；如 so2 、co2 、nh3等

6、溶 于水 时之 所以 能 够导 电， 是因 为它 们与水 发生 了反 应生 成了电解质 的缘 故；10. 认为其 溶液导电 才能强 的电解质为强 电解质；电解质 的强 弱与 溶液 的导 电性 强弱 没有必 然的 联系 ，导 电性的强弱 与溶 液中 的离 子浓度大小及 离子 所带 的电荷数有关 ; 而电解质的强 弱与 其电 离程 度 的大 小有 关；11. 对氧化物 分类的熟悉错 误地认为酸性氧化 物一 定是非 金属 氧化物， 非金属氧化物 肯定是 酸性 氧化 物， 金 属氧 化物 肯定 是碱 性氧化 物；酸性 氧化物与 非金 属氧 化物是两种不 同的 分类 方式， 酸 性氧 化物不 肯定 是非

7、 金属 氧 化物 ，如 cro3 、 mn2 o7 是酸 性氧 化物 ; 非金属氧化物 不一 定是 酸性 氧 化物 ，如 co、no和 no2 等；碱性 氧化物一 定是 金属 氧化物， 而金 属氧 化物 不肯定是 碱性 氧化物 ，如 al 2 o3 是两 性氧 化物 ， cro3 是酸 性氧 化物 ；12. 认为 胶体带有电荷 ；胶体 是电中性 的， 只有 胶体粒子即胶 粒带 有电 荷， 而且 并不 是全部 胶体 粒子 都带 有 电荷 ；如 淀粉 胶体 粒子不 带电 荷；1 3. 认为 有化学键被破 坏的变化过程 就是 化学 变化；化学 变化的特 征是 有新 物质生成， 从 微观 角度 看就是

8、有 旧化 学键的 断裂 和新 化学 键 的生 成； 只有 化学 键断裂 或只 有化 学键 生成的过程 不是 化学 变化 ， 如氯 化钠 固体 溶于 水时破 坏了 其中 的离 子键， 离子 晶体 和金 属晶 体 的熔 化或 破裂 过程 破坏了 其中 的化 学键 ， 从饱和溶 液中 析出 固体 的 过程 形成 了化 学键 ， 这些 均是 物理 变化 ；1 4. 认为 同种元素的单 质间的转化是 物理 变化 ；同种 元素 的不 同单质 如 o2 和 o3 、金 刚石 和石 墨 是不同 的物 质，相互 之间 的转 化过 程 中有 新物 质生 成， 是化学 变化 ；15. 认为最 外层电子 数少于 2

9、的原子肯定 是金属原子；最外层 电子 数少 于 2 的主 族元 素有 h，属 于非 金属 元素 ；16. 认为离子键的 实质是阴阳离子 的静 电吸引作 用；离子键 的实 质是 阴阳 离子 的静 电作 用，包 括静 电吸 引和 静电排斥两 种作 用， 离子 键 是这 两种 作用 综合 的 平稳 结果；17. 认为含有共价 键的化合物肯定 是共 价化合物 ；(1) 只 含有 共价 键 的化 合物 才能 称为 共价化 合物 ;(2) 离子化 合物 中也 可以 含有 共价 键，如 na2o2 中含有非 极性 共价 键，naoh中含 有极 性共 价键 ；18. 认为增 大压强一 定能增 大化学反应速 率

10、；(1) 对 于只 有固 体 或纯 液体 参与 的反 应体系，增大压强 反应 速率不变 ；(2) 对于恒 温恒 容条 件的 气态 物质 之间 的反应，如向 体系 中充 入惰 性气体 ，体 系的 压强 增 大， 但是 由于 各物 质的浓 度没 有改 变， 故反应速率 不变 ；(3) 压强对反应速 率的 影响必需是引 起气 态物 质的浓度 的改 变才 能影响 反应 速率 ；19. 认为平 衡正向移 动， 平 衡常数就会增 大；平稳 常数 k 只与 温度 有关 ，只 有改 变温度 使平 衡正 向移 动时， 平稳 常数 才会 增大 ， 转变 浓度 和压 强使 平稳正 向移 动时 ，平 衡常数不变 ；2

11、0. 认为放热反应 或熵增反应就一 定能 自发进行 ；反应 能否自发 进行 的判 据是 g= h-t s， 仅从焓 变或 熵变 判定反 应进 行的 方向 是 不准 确的 ；21. 羟基就 是氢氧根看上 去都 是 oh组成的 一个 整体， 其实 ，羟基 是一 个基 团， 它只是物 质结 构的 一部 分 ，不 会电 离出 来； 而氢氧 根是 一个 原子 团，是一个 阴离 子，它或 强或弱 都能 电离 出来 ；所以 ，羟基不 等于 氢 氧根；-例如： c2 h5 oh中 的 oh是羟 基，不会 电离 出来；硫 酸中 有 两个 oh 也是 羟基， 众所 周知 ，硫酸 不行 能电 离出 oh的；而在 n

12、aoh、mgoh2 、feoh 3 、 cu2 oh 2co3 中的 oh 就是 离子 ，能 电离 出来 ，因 此 这里 叫氢氧 根；22. fe 3 +离子 是黄色 的3 +3+3 +3 +众所 周知 ， fecl 3 溶液 是黄 色的 ，但 是不是 意味着 fe 就是黄色的呢 ？不 是； fe 对应的 碱 feoh 3 是弱 碱，它和 强酸 根离 子 结合 成的盐 类将 会水 解产 生 红棕 色的 feoh 3 ；因此 浓的 fecl 3 溶液 是红 棕色的 ，一 般浓 度就 显 黄色 ，归 根结 底就 是水解 生成 的 feoh 3 导 致的； 真正 fe离子 是 淡紫 色的 而不 是黄

13、 色的； 将 fe溶 液加 入过量的酸 来抑 制水 解， 黄 色将 褪去 ；23. agoh 遇水分解发觉不 少同 学都 这么 说，其实 看溶 解性表 中 agoh一 格为“ ” 就认 为是 遇水 分解 ，其实 不是 的；而是agoh的热稳 定性 极差 ，室温就能 分解 ，所 以在 复 分解 时得 到 agoh后就马 上分 解， 因而 agoh常温下 不存 在， 和水 是 没有 关系 的； 假如 在低温 下进 行这 个操 作，是可以 得到 agoh这个 白色 沉淀 的；24. 多元含 氧酸详细 是几元 酸看酸中 h 的 个数；+多元酸 到底 能电 离多少个 h ， 是要 看它结 构中 有多 少

14、个 羟基， 非羟 基的 氢是 不能 电 离出 来的 ；如 亚磷 酸（ h3 po3 ），看 上去 它有三个 h， 似乎 是三 元酸 ，但 是它 的结 构中 ， 是有 一个 h 和一个 o 分别和中 心原 子直 接相 连 的， 而不 构成 羟基 ； 构成 羟基 的 o 和 h 只有两个；因此 h3 po3 是二 元酸 ；当 然，有的 仍要考 虑别 的因 素，如 路易 斯酸 h3 bo3 就不能 由此 来解 释；25. 酸式盐 溶液呈酸 性吗.+表面 上看， “ 酸” 式盐 溶液当然呈酸 性啦 ， 其 实不然； 到底 酸式盐 呈什 么性， 要分 情形 争论； 当其 电离 程度 大于 水解 程度 时

15、 , 呈酸性；当电离 程度 小于 水解 程度 时 , 就成碱 性；假如这 是强 酸的 酸式 盐， 由于 它电 离出 了大 量 的 h ，而 且阴 离子 不水解 ，所 以强 酸的 酸式盐溶液 肯定 呈酸 性；而 弱酸 的酸 式盐，就 要 比较 它电 离出 h+的 才能 和阴 离 子 水 解 的 程 度 了 ； 如 果 阴 离 子 的 水 解 程 度 较 大 （ 如nahco3 ,nahs,na 2hpo4 ，就溶 液呈 碱性 ；反过 来，如 果阴 离子 电离 出 h+的 才能 较强 （如 nah2po4,nahso3 ，就 溶液 呈酸 性；26.h 2 so4 有强氧化 性辨析这么 说就不对，

16、只 要在 前边 加一 个“ 浓” 字就 对了 ；浓 h2 so4以分 子形 式存 在，它 的氧 化性 表达 在整 体 的分 子上 ，而 稀 h2 so4（ 或2-2 -so4 ）的氧化性几 乎 没有（ 连 h2 s 也氧 化不了 ），比 h2 so3（ 或 so3）的氧 化性 仍弱 得多 ； 这也 表达 了低 价态 非金属 的含 氧酸 根的 氧化性比高 价态 的强 ，和 hclo 与 hclo4 的酸 性强 弱比 较一 样；所以 说 h2 so4有强 氧化 性时 必需 严 谨， 前面 加上 “浓 ” 字；27. 盐酸是 氯化氢的 俗称看上去 ，两者 的 化学 式都 相同 ，可能 会产 生误 会

17、，盐 酸就 是氯化氢 的俗 称； 其实 盐 酸是 混合 物， 是氯 化氢和 水的 混合 物； 而氯化氢是 纯洁 物， 两者 根 本不 同的 ；氯 化氢 溶于水 叫做 氢氯 酸， 氢氯酸的俗 称就 是盐 酸了 ；28. 易溶于水的碱 都是强碱， 难溶 于水 的碱都是弱碱从常 见的 强碱 naoh、koh、caoh 2 和常 见的 弱碱 feoh 3 、cuoh 2 来看 ，似 乎易 溶于 水 的碱 都是 强碱 ，难 溶于水 的碱 都是 弱碱 ；其实碱的 碱性 强弱 和溶 解 度无 关， 其中 ，易 溶于水 的碱 可别 忘了 氨水，氨水 也是 一弱 碱； 难 溶于 水的 也不 肯定 是弱碱 ，学

18、过高 一元 素周期率这 一节 的都 知道 ， 镁和 热水 反应 后滴 酚酞变 红的 ，证 明 mgoh2 不是 弱碱 ，而 是中 强 碱， 但 mgoh2 是难溶的 ；仍 有 agoh， 看 ag 的金 属活 动性 这么 弱 ，想必 agoh肯定 为很弱 的碱 ；其 实不 然，通过测定 agno3 溶液 的 ph 值近 中性 ，也 可得 知 agoh也是一 中强 碱；29. 写离子 方程式时 ， 易溶强电解 质一 定拆 ，弱 电解 质一 定不拆在水 溶液 中，的 确，强 电解 质（难 溶的除 外）在 水中 完全 电离，所以 确定 拆； 而弱 电 解质 不能 完全 电离 ， 因此 不拆 ；但 是

19、在 非水溶液中 进行 时， 或反 应 体系 中水 很少 时， 那就要 看情 况了 ；在 固相反应时 ，无 论是 强电 解 质仍 是弱 电解 质， 无论这 反应 的实 质是 否离子交换 实现 的，都不能 拆；有 的方 程式 要看 详细 的反 应实 质，如浓 h2so4和 cu 反应 ，尽 管浓 h2so4 的浓 度为 98 ，仍有 少量水，有部 分分 子仍可 以完 全电 离成 h+和 so4 2 - ， 但是 这条 反应 主 要利用 了浓 h2 so4 的强氧 化性 ，能表达 强氧化 性的 是 h2 so4 分子， 所以 实质 上参 加反应 的是 h2 so4 分子 ，所 以这条 反应 中 h2

20、 so4 不能拆 ；同 样， 生成 的 cuso4因水 很少 ，也主要 以分子 形式 存在 ，所以也不 能拆 ； 弱电 解质也 有拆的 时候 ，因 为弱 电 解质 只是 相对 于水 是弱而 以， 在其 他某 些溶剂中， 或许 它就 变成 了 强电 解质 ；如 ch3cooh在水中 为弱 电解 质， 但在液氨中 却为 强电解 质； 在液氨做溶剂时， ch3 cooh参 加的离子反应， ch3 cooh就 可以 拆； 这点 中学 不作 要求 .30. 王水能溶解金 是由于王水比浓 硝酸 氧化性更 强旧的说 法就 是，浓硝 酸和 浓盐 酸反 应生成 了 nocl 和 cl 2 能氧 化金； 现在 争

21、论 说明 ， 王水 之所 以溶 解金 ， 是因 为浓 盐酸 中存 在高浓度的 cl - ，能与 au 配位生 成aucl 4 - 从而 降低 了 au 的电 极电 势，提高了 au 的仍原 性， 使得 au 能 被浓 硝酸 所氧 化； 所以 ，王 水 能溶 解金不 是因 为王 水的 氧 化性 强， 而是 它能 提高金 的仍 原性 .常错 点 1错误认 为任何 情形 下， ch + 和 coh- 都 可以 通过 kw=1 10 - 14 进行 换算 ；- 1 4辨析 kw与温度 有关 ， 25 时 kw=1 10，但 温度 变化 时 kw变化， ch + 和 coh- 不能 再通 过 kw=1

22、10- 14 进行 换算 ；31. 认为溶 液的酸碱 性不同 时， 水电离出 的 coh- 和 ch + 也不相等；-+由水 的电 离方 程式 h2 o=oh+h 可知 ，任 何水 溶液 中，水 电离 出-的 coh 和 ch+ 总是相 等的 ，与 溶液 的酸碱 性无 关；32. 酸、 碱、 盐溶 液中， coh- 或 ch + 的来源 混淆；+(1) 酸溶 液中 ，coh- 水电 离=coh - 溶液 ; 碱溶 液中 ，ch + 水电离=ch 溶液 ；(2) 盐溶液 中，如为 强酸 弱碱 盐， ch + 水电 离=ch + 溶液 ; 如为 强碱-弱酸 盐， coh 水电 离=coh 溶液 ；

23、33. 认为只 要 ksp 越大， 其溶解 度就会越 大；ksp和 溶解 度都 能用 来描 述难 溶电 解质的 溶解 才能； 但是 只有 同种类 型的 难溶 电解 质 才能 直接 用 ksp 的 大小来 判定 其溶 解度 的大小 ; 如是 不同 的类 型， 需 要计 算其 详细 的溶 解度才 能比 较；34. 认为原 电池的两 个电极 中， 相对较活 泼的金属 肯定作负极 ；判定 原电池的 电极 要根 据电极材料和 电解 质溶 液的详细 反应 分析，发 生氧 化反 应的 是负 极，发 生仍 原反 应的 是正 极；如 在 mg al稀 h2 so4 组成 的原 电池 中， mg 为负极 ，而在 mg al naoh溶液 组成的 原电 池中 ， al作负 极， 由于 al可