第二章热力学第一定律

1、B、0.75C、0.667D、0.5A。、 S=0 B、V=0C、 G=0D、 H=04、一体积的氢气在0C, 101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设A、0.4JB、 0JC、 6JD、0.04JA、K2/K1B、 K1 K2C.、K1XK2D、K1/K2第二章热力学第一定律判断题1、理想气体的内能 U与p和V均无关，所以U与pV也无关。()2、对于同一热力学体系，其在pV图上的两条绝热可逆过程线绝不可能 相交。()3、 因为QV= U，Qp = ：H，而厶U和AH是状态函数的增量，所以 QV和Qp也只取决于系 统的始末态，与过程的具体途径无关。()4、理想气体恒温

2、膨胀过程中：U = 0，Q = -W,即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。()二.选择题1、 2000K 时反应 C0(g)+1/20 2(g)=CO2(g)的 Kp为 6.443,则在同温度下 反应为 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g)的 Kp应为()1/2 2 1/2A、1/6.443B、(6.443)C.、(1/6.443)D.、1/(6.443)2、 A和B能形成理想溶液。已知在100 C时纯液体 A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为 66.7 kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时

3、，与溶液平衡的蒸 气中A的摩尔分数是()3、理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变()氢气是理想气体)()5、 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)的AH,下列说法中何者不正确()A.、AH是CO2(g)的生成热B.、 H是CO(g)的燃烧热C、AH是负值D、 AH与反应AU的数值不等6、 已知下列反应的平衡常数： ()H2(g) + S(s)= H2S(g) K1 ；S(s) +O2(g) = SO2(g)K2; ;则反应H2S(g) + O2(g)= H 2(g) + SO2(g)的平衡常数为7、对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则()+Fe的E0为0.

4、323V，则其平衡常数为(A、2.89 氷05B.、108.34 X045.53 X0D、2.35 X029、将H2O(I)变成同温同压的H2O(g),则体系的(A、内能不变B、内能可能减少，也可能增加C、内能增大D、内能减少A、 B、C、 D、12、A.、 U=0 B、 H=0 C、 S=0 D、 G=0, 、 2+2+8.、298K 时反应 Zn+Fe =Zn10、今有TPUUmHHmCpCpm,对于理想气体上述量中随物质的量而改变的量有()A.、B、C、D、11、有关CO2(g)的标准生成热fHm有以下说法C(金刚石)+O2(g) T COg) rHm= fH m CO(g)+0.5O

5、2 t (：2(g) rH m = fH mC(无定形)+O2(g) T COg) rHm= fH m C(石墨)+O2(g) T cO(g) rHm= fHj CO(g)+0.5O 2(g) T CO2(g)C(石墨)+0.5O2(g) T CO(g)可通过此二式的标准反应热效应,计算出CO2(g)的厶fHm ，其中正确的是()查得298K时FesO4, Fe2O3, FeO的标准生成自由能分别为1-1014,-741,-257(KJ.mol -)则在298K101.3KPa的空气中最稳定的物质是()A.、FesO4B.、Fe2O3C、FeOD、无法判断13、理想气体经历绝热不可逆过程从状态

6、1 ( P1, V1, T1)变化到状态2 (P2, V2 , T2),所做的功为()A、P2 V2 - P1 V1B、P2 (V2 - V1)C、 P P2 V V2 /(1/(1 一 )(1/V)(1/V2 2 4 4 - - 1/V1/V1 4 4) )D、(P2 V2 - P1 V 1)/(1-)14、在 458K 475K 间，反应：2C2H5OH (g)=CH3COOC2H5(g)+2H 2(g)的平衡常数与 T 的关 系为 lgKp=-2100/T+4.66,已知o1fHm(C2H5OH,g,473K)=-235.34KJ.mol -，则fH (CH 3COOC2H5,g,473

7、K)等于：()A、 4.305 K05J.moI-1B、-1.951 KjJ.mol-15C、 5.109 10 J .mol-iD、2.756 105J.molA、降低温度，减少压力B、升高温度，减少压力C、升高温度，增加压力D、降低温度，增加压力A、1.8 molB、0.9 molC、0.6 molD、0.3 molA、沸腾温度TbB、临界温度TcC、对比温度TrD、熔融温度TmB、：F F =0=0D、：G G= =0 01 一15、反应C（s）+2H2（g） TCH（g）在873K时厶rHm=-85 kJ mol-，为获得 CH4的更大平衡产率,问温度和压力怎样选择？（）16、对于反应

8、3H2（g）+N2（g）=2NH 3（g），当其中N2因反应消耗了 0.3 mol时，反应进度 等于:17、物质能以液体形式存在的最高温度是：（）18、自发过程（即天然过程）的基本特征是（）A、 系统能够对外界作功B、 过程进行时不需要外界作功C、 过程发生后，系统和环境不可能同时恢复原态D、 系统和环境间一定有功和热的交换19、下列说法不正确的是（）A、 热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体B、 热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法；C、1900年，普朗克提出了量子论，弓I入了能量量子化的概念D、 吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论；20、关于粒子配分函数的概念，不

9、正确的说法是（）A、分函数是无量纲量；B、 配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和C、 配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比；D、 配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数；21、对于02和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）A、 U U =0=0C、：S=0A、XA TAB、yA 二y BD、 XA YA27、封闭体系，当状态从i到n发生变化时经历二条任意的不同途径，则C、Q1 w =Q2W2D、：U U =0=022、1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液(即理想液态混合物)，在压力p下达气液两相平衡

10、，已知pApB ,则 ()c、 XA : YA23、100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824CI2 =8SCI6反应，当Cl2全部转变成SCl6 时的反应进度E (单位：mol )是 ()A、0.0587B、0.470C、0.587D、0.04724、 在2000K时反应CO(g) 1/2O2(g) = CO2(g)的标准平衡常数(K K二)为6.443,则在同温度下反应2CO2(g)=2C O (Og(g)的标准平衡常数为 ()A、1 1 / / 6.4436.443B、 6.443C、(1/6.443)2D、1 / . 6.44325反应 C(s) 2H2(g) CH4(g)在 87

11、3K 时：rHm = -85kJ molJ，为提高 CH4的平衡产率，温度和压力应如何选择()A、降低温度，减少压力B、升高温度，减少压力C、升高温度，增加压力D、降低温度，增加压力26、在配制理想溶液(即理想液态混合物)时，下列效应正确的是 ()A、 H mix = 0B、 =Smix = 0C、心Gmix A 0DVmix 0()A、Q1 = Q2(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化29、关于热和功，下面的说法中，不正确的是()(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C)功

12、和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必 互相抵消30、 关于焓的性质，下列说法中正确的是()(A)焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓(B)焓是能量，它遵守热力学第一定律(C)系统的焓值等于内能加体积功(D)焓的增量只与系统的始末态有关31、 涉及焓的下列说法中正确的是()(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化32、 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数()(A)理想溶液(B)稀溶液 (C)所有气体(D)理想气体33、

13、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是()(A)标准状态下单质的生成热都规定为零(B)化合物的生成热一定不为零(C)很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值34、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是()(A)等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程系统内能只(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程(C)组成不变的均相系统的等容过程(D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且 与温度有关的非等容过程35、下列过程中，系统内能变化不为零的是()36

14、、第一类永动机不能制造成功的原因是()(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功37、盖斯定律包含了两个重要问题，即()(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征38.当某化学反应 rCp,m0(B)H = 0(C)5 IIS(D) U=0, H大于、小于或等于零不能确疋。50、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的：()(A) Q:或 H=(L P-T (B)Q =0,p0(C)Q =0：【I =6(D)Q0 H

15、 =0.卩 051、H = Qp此式适用于哪一个过程：()(A)理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa(B )在0C、101325Pa下，冰融化成水(C)电解CuSO4的水溶液(D)气体从(298K , 101325Pa)可逆变化到(373K , 10132.5Pa )的终态，终态体积分别为V1、V2。(A ) V1 V2(D) 无法确定53、 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变|：()(A )小于零 (B)大于零(C)等于零 (D )不能确定54、 对于独立粒子体系，dU = nid i + idn

16、i，式中的第一项物理意义是()(A )热 (B )功 (C)能级变化(D)无确定意义55、下述说法中哪一个正确：()(A)热是体系中微观粒子平均平动能的量度（B）温度是体系所储存能量的量度（C）温度是体系中微观粒子平均能量的量度（D）温度是体系中微观粒子平均平动能的量度56、 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（）（A ）一定产生热交换（B） 一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关57、 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（）（A ）一定升高（B） 定降低（C） 一定不变（D）不一定改变58、 体系的状态改变了，其内能值：（）（A ）必定改变（B

17、）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关59、 在一定T、p下，气化焰丫叩H,熔化焓fusH和升华焓和bll的关系：（）（A） subll vapli（B） subii fusilfusil subll-subll- vapli + fusilfusil （D） vapli subii60、 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，（）牵引的列车行走的距离：（A）较长 （B）较短 （C） 一样 （D）不一定61、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？（）（A） 一定是可逆途径（B） 定是不可逆途径（C）不一定是可逆途径（D）体系没有产生变化62、 非

18、理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：（）（A）Q 二 0评二 0 心 II = 0 CD 11 = 063、 始态（p1,V1,T1）完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压（p0）膨胀。当膨胀相同体积之后，（A）范德华气体的内能减少量比理想气体的多（B）范德华气体的终态温度比理想气体的低（C）范德华气体所做的功比理想气体的少（D）范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等上述哪一种说法正确。（）64、下述哪一种说法正确（ ）QV + nR中的 T 为：(A)氧弹中的最高燃烧温度(C)外水套的水温度(B)氧弹所浸泡的水的温度(D)298.2K(B) 非理想

19、气体的焦耳-汤姆逊系数 卩一定不为零(C)理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆逊系数 为零的p, T值只有一组65、欲测定有机物的燃烧热Qp ，一般使反应在氧弹中进行， 实测得热效为QV。公式Qp =66、下述说法何者正确：()(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热67、 一恒压反应体系，若产物与反应物的 Cp 0则此反应：()(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应(D)吸放热不能肯定二判断1判断下列说法是否正确(正确的打V,错误的打X)、绝热恒容的封闭系统一定是孤立系

20、统；、绝热恒容，且W =0的过程一定有 U=0。绝热恒压，且W =0的过程一定有 H=0、有如下过程；则必有W=W1+W2、对理想气体：Cpm-Cvm=R ;、对液，固体： Cpm-CvmO、任何气体经绝热自由膨胀，温度不变；、H2O (I)的标准摩尔生成焓 fHm也是同温度下H2 (g)的标准摩尔燃烧焓。(8)、理想气体的内能 U与p和V均无关，所以U与pV也无关。(9)、对于同一热力学体系，其在pV图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交。(10)、因为QV= . ：U，Qp = . ：H，而AU和AH是状态函数的增量，所以 QV和Qp也只取决于 系统的始末态，与过程的具体途径无关。(11)、

21、理想气体恒温膨胀过程中：U = 0，Q = -W,即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。3 3、填空题、对理想气体单纯的 PVT变化，式du=nCvmdT,适用于_过程。、对真实气体单纯的PVT变化，式du=nCvmdT，适用于_过程。A恒容 B恒压 C恒温 D任一4、在101.325KPa , 25C下，下列反应分别经途径1(在烧杯中进行)和途径H (在电池中 进行)1 1Zn+CuSO4 (1mol.Kg-)宀Cu+ ZnSO4 (1mol.Kg-)问下列各式成立的是 _;A H1= H n B Q1= Q n C H1= Q1

22、 D H = Q 5、_下列公式中，只能用于理想气体行为的有 rA U=Q+W B对可逆绝热过程 PV =常数 C Cpm-Cvm=RHHD对恒压过程有 H= U+P V E C )P=0cTcT6、 PVr=常数，成立的所有条件是 _。7、 液体的蒸发焓随温度升高而 _，到临界点蒸发焓 _。8、 初态相同的恒温理想气体反应，其恒压反应热Qpm之关系_。A QpmQvm B Qpm= Qvm C Qpm,下降。14.、厶 H=0,厶 H015、16、恒温，节流，恒压绝热 沁园春雪北国风光，千里冰封， 万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上 下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试 比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋 祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射 大雕。俱往矣，数风流人物， 还看今朝。r.克出师表两汉：诸葛亮先帝创业未半而中道崩殂， 今