湖北黄石二中2019年iii测试一

1、湖北黄石二中2019年iii测试一本卷须知1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。2、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸选择题每题只有1个选项符合题意，每题 2分，共60分1、以下各组元素都属于 P区的是A、原子序数为1，6，7 的元素B、O,S,PCFE,CU,CLD NA LI，MG2、元素：氦、铷、

2、铯等元素是用以下哪种科学方法发现的A、红外光谱B原子光谱C、质谱D X射线衍射实验3、在以下性质的比较中，正确的选项是A、微粒半径： O2FNA LI + B、单质的熔点：LINAKRBC、分子中的键角： CH4H2O CO2D共价键的键能： C OC- SISI SI4、镁239原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一239的原子 核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是A、第3周期第I A族B、第4周期第I A族C、第5周期第I A族D第3周期第H A族5、以下原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A 4S24P1B 3S23P2C 2S22P3D

3、2S23P46、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y127、以下关于S元素的描述正确的选项是A、它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键B、原子的电负性同周期最高C、它的外围电子排布式为 1S22S22P63S23P4其电子排布图为:以下说法不正确的选项是A、乙烯分子中厅键与n键的数目比为1： 1B SO2与 O3分子中均含有2个厅键C、CCL4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子D C7H16分子的一种同分异构体可能含一个手性碳原子9、以下有关晶体的说法正确的选项是A、晶体

4、中有阳离子，那么一定存在阴离子 B、晶体中一定有离子键，可能有共价键C、分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键D依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体10、以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是A、B、CD 11、以下含氧酸中，酸性最弱的是A HN02B HI04C H2SO3D HCLO12、 以下分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H30 B BF3C.CF2CL2D PCL513、铊81T1是元素周期表川A族元素，以下关于铊的表达不正确的选项是A铊比铝的金属性更强B铊能与盐酸反应放出氢气C、铊在化合物

5、中可以是+3价D氢氧化铊一定具有两性14、关于氢键，以下说法正确的选项是A某些含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15、下面的排序不正确的选项是A 晶体熔点由低到高：CF4CCL4CBR4CI4B、熔点由高到低：NAMG ALC、硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NAF NACNABR NAI16、 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序假设以E表 示某能级的能量，以下能量大小顺序中不正确的选项是A E3DE3PE3SB、E 3SE

6、2SE 1SC、E4FE3DE4S.D E 5SE4SE 4F17、 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1S22S22P63S23P41S22S22P63S23P31S22S22P5那么以下有关比较中正确的选项是A第一电离能： B原子半径：C、电负性： D最高正化合价：18、以下说法正确的选项是A任何一个能层最多只有 S P、D F四个能级B、 用N表示能层序数，那么每一能层最多容纳电子数为2N2C、核外电子的运动的概率分布图电子云就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述19、以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A HF、HCL HBR HI热稳定性依次减

7、弱 B.NAF、NACL NABR NAL的熔点依次降低C、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D F2、CL2、BR2 I2的熔、沸点逐渐升高20、以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A分子中中心原子通过 SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B、杂化轨道只用于形成厅键或用于容纳未参与成键的孤电子C、H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个 厅键、2个n键ZXWYRZ21、下表为元素周期表前四周期的一部分，以下关于R、W X、Y、五种元素的表达中正确的选项是A W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能B、Y、Z的阴离子电子层结构

8、都与 R原子的相同C、 最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于 WD P亚层未成对电子最多的是 Z元素22. 以下表达正确的选项是A、可燃冰晶体中8CH4- 46H2O CH4与H2O分子之间以及 H2O与 H2O间都以氢键 结合B、氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C、 含有阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高23、以下表达正确的选项是A、干冰、SICL4熔化时不需要破坏化学键 B、32GS8分子含8M0L S共价键C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D PCL3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子结构24、关于氢键的以下说法中不正确的选项是A、冰中平

9、均每个水分子可形成2个氢键B、分子间氢键使物质熔点和沸点升高C、分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大D HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键25、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是A、 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4LB、在2.4G石墨中，含C C共价键数目为0.3NAC、720GC60晶体含有 NA个如上图晶胞 D 1M0L【CUNH3 4】2+中含配位键 4NA26、关于以下几种离子晶体，说法不正确的选项是A、由于NACL CSCL晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不 相等B、 CAF2晶体中，CA廿配位数为8, F配位数

10、为4不相等，主要是由于 F、CA2 +电荷绝对值不相同C、MGO勺熔点比 MGCL高主要是因为 MGO勺晶体能比 MGCL大D MCO中 M2+半径越大，MCO热分解温度越低27、以下有关金属的说法正确的选项是A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B、 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C、温度升高，金属的导电性将变强D金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强28、以下说法中正确的选项是A、 NO2 SO2 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8E稳定结构B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为 1O9O28/C、NACL晶体中与每个 NA+距离相等且最近的 NA+

11、共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度29、关于3HE和4HE的以下说法正确的选项是3HE 4HE的化学性质基本相同；3HE 4HE具有相同的中子数；3HE核聚变是 化学变化；3HE液化是物理变化；3HE和4HE形成的晶体类型相同，所含化学键不 同; 3HE和4HE组成的气体单质，在 相同条件下密度之比为 3 : 4。A、B、CD30、有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其中X、Y、Z、WW周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A、X、M两种元素只能形成X

12、2M型化合物B、由于W Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂231.个电子层，8分X的某价态离子X附中所有电子正好充满3X元素的原子序数0O衷示0表示它与NA形成的晶体结构如下图。1该晶体的阳离子与阴离子个数比为 2该晶体中XN中N=是。4晶体中每个N3被个等距离的 XN包围。32、 14分超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜 粉的某制备方法如下：Cu(NH 3)4SC4通入SC2NH4CUSO3水溶液过滤白色沉淀足量10 mol/L硫酸微热过滤超细铜粉试回答以下问题：

13、1以下关于【CU NH3 4】SO4的说法中，正确的有.A 【CUNH34】B、【CU NH34】C、【CU NH34】D 【CUNH34】O位键SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有 NH3分子SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素SO4的外界离子的空间构型为正四面体23456NH4CUSO中的金属阳离子的核外电子排布式为。SO3-离子中S硫原子的杂化方式为，与其互为等电子体的一种分子的分子式NH3易液化的原因是。上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为NH4CUSC与硫酸微热反应的离子方程式为。33. 6分如图晶体硼的基

14、本结构单元都是由硼原子组成的正二 十面体的晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶 角上各有1个硼原子，观察图形。试回答：这个基本结构单元由 个硼原子组成，键角是，共含有个 B B键。34、 10分A B、C、D E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的P能级电子数是S能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2 : 1和1 : 1。根据以上信息回答以下问题：1甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是2C和D的离子中，半径较小的是填离子符号。3将D的单质投入

15、甲中，待 D消失后再向上述溶液中加入 E的单质，此时发生 反应的化学方程式是。O：和离子3阴离子35、 12分乙炔是有机合成工业的一种原料4C、D、E可组成离子化合物，其晶胞晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复 单元结构如下图，阳离子 D+用表示位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离 子ECx-用 表示位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是。工业上曾用CAC2与水反应生成乙炔。1CAC2中 C2-与O2+互为等电子体，O2+的电子式可表示为；1MOLOH中含有 的n键数目为。2将乙炔通入【CU NH3 2】CL溶液生成CU2C2红棕色沉淀。C*基态核外电子排布式为。3乙炔与氢氰酸反应可得丙

16、烯腈 H2CC CN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化 类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。4CAC2晶体的晶胞结构与 NACL晶体的相似如下图，但CAC2晶体中含有哑铃形C2 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CAC2晶体中1个CA2+周围距离最近的C2 的数目为。123456789101112131415BBDCCAAACBDCDCB161718192021222324252627282930DABDCCBADCDBCBD31.解析:1XN+位于晶胞的棱上，其数目为12X1=3个,NA位于晶胞的顶角,1其数目为8X= 1个，故其个数比为3 ： 1;82由晶体的化学式 X3N知X的所带电荷为

17、1;3因为K、L、M三个电子层充满，故为 2、8、18,所以X的原 子序数是29;4NA位于晶胞顶角，故其被 6个XN+在上、下、左、右、前、后包围。答案：13 ： 1 21 329 4632、 14 分1AD 2 分2【AR 3D10 2 分3SP3 NF3或 PF3 NCL3 PCL3等各 2 分4NH3分子间可形成氢键。2分5CUO2 分微热62NH4CUSOS4H+2NH4+ CU2+ CU 2SO2T+ 2H2O 2 分33解析：由图可知，每个顶角上的硼原子被 5个正三角形共有，故每个三角形占5,11每个三角形含有-X 3个硼原子，每个结构单元含硼原子数为20-x 3= 12个，而B

18、551B键为：20X 3X 2= 30个；因为是正三角形，故键角为 60。答案：1260 3034.解析：根据题中信息得出 A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素，D为钠元素，E 为铝元素。1甲为H2O乙为H2O2含有非极性共价键的物质是 H2O22C和D的离子分别是F 和“曲，二者的核外电子排布相同，NA的原子序数大，所以R NAn较小。3将NA投入水中发生反应生成氢氧化钠溶液，AL和氢氧化钠溶液发生的反应为：2AL+ 2NAOI+ 2H2O= = = 2NAALO%3H2f。1114一个晶胞中含有 12X-+ 9= 12个NA+和 8X + 6 X-= 4个ALF3-，化学式482为 NA3ALF6答案:1