2019版高考化学一轮复习课件：小专题三 互相竞争的离子反应

1、小专题三互相竞争的离子反应“如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况， 平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。考向1复分解反应之间的竞争解题指导若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀。若一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，则碱性(酸性)强的先反应。如把盐酸逐滴

2、加入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序NaOH 优先反应 ，其次是 Na2CO3 ， 最后是NaHCO3。典例1将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积 (V)的关系正确的是()。ACBD解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3和KOH，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。即首先发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加

3、。当Ca(OH)2反应完全后，如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此CO2先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。即先发生反应：CO22KOH=K2CO3H2O，再发生反应：CO2H2OK2CO3=2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2。根据沉淀的溶解过程，分析图象知D项正确。答案：D考向2氧化还原反应之间的竞争解题指导 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)

4、时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。如把Cl2通入含有I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br。解析：Fe2的还原性弱于I，溴少量时I优先被氧化，发生反应为2IBr2=I22Br；当I完全被氧化后，Fe2开始被溴单质氧化，溴足量时的反应的离子方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br。A项，a0.1时，溴单质不足，只有I被氧化，反应的离子方程式为2IBr2=I22Br，故A正确；B项，当a0.25时，含0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol Fe2、0.4 mol I，0.4 mol I完全反应消耗0.2 mol溴单质，剩余的0.05 mol溴单质能够氧化0.1 mol Fe2，所以正确的反应为2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，故B错误；C项，溶液中含有0.4 mol I，当有0.2 mol I被氧化时，消耗0.1 mol溴单质生成0.2 mol Br，则反应后溶液中I和Br浓度相等，故C正确；D项，当0.2a0.3时，I完全被氧化，Fe2部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(B