2013版高考化学 22 离子反应课件

1、第二单元 离子反应三年三年2424考考 高考指数高考指数: :1.1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。正确书写电解质的电离方程式。4.4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。一、电解质一、电解质1.1.从电解质角度给化合物分类从电解质角度给

2、化合物分类(1)(1)化合物分为电解质和非电解质的标准是：化合物分为电解质和非电解质的标准是：_。(2)(2)电解质分为强电解质和弱电解质的标准是：电解质分为强电解质和弱电解质的标准是：_。(3)(3)与物质类别的关系。与物质类别的关系。强电解质主要包括：强电解质主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等；等；弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：_，如碳酸、一水合氨，如碳酸、一水合氨等。等。在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离在水溶液中能否全部电离强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱和水弱酸

3、、弱碱和水2.2.电解质的电离电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。的过程。3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步强等号，弱可逆，多元弱酸分步离离”(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_” _” 连接，弱电解连接，弱电解质质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”_”连连接。接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -离子离子自由移动自由移动=Na

4、Na2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ +SO+SO4 42-2-(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。(3)(3)酸式盐的电离酸式盐的电离如如NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- -HCOHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)

5、3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- -二、离子反应二、离子反应1.1.离子反应的本质：离子反应的本质：_。2.2.离子方程式离子方程式(1)(1)书写步骤书写步骤“四字诀四字诀”。以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例：与盐酸的反应为例：反应物中某些离子的浓度减小反应物中某些离子的浓度减小写写拆拆删删查查删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子_把易溶解且易电离的物质写成离子形式把易溶解且易电离的物质写成离子形式_写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式_ 检查方程式两边是否符合检查方程式两边是否符合_守恒和守恒和_守恒守恒CaCOCaCO3 3+2H+2H+

6、+2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 质量质量电荷电荷(2)(2)意义。意义。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用化钙溶液和硝酸

7、反应的离子方程式，都可用_来来表示。表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O3.3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)(1)复分解反应类型。复分解反应类型。生成生成_的物质，如的物质，如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成_的物质，如的物质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化还原反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性弱还原性物质物质如如FeClFeCl3

8、 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(3)(3)络合反应。络合反应。生成稳定的络合物或络合离子。生成稳定的络合物或络合离子。如向如向FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入KSCNKSCN溶液时反应的离子方程式为：溶液时反应的离子方程式为：_。FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 31.CO1.CO2 2的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故COCO2 2是电解质，是电解质，BaSOBaSO4 4难溶于水，故难溶于水，故B

9、aSOBaSO4 4是弱电解质。是弱电解质。( )( )【分析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，自由离子的化合物，COCO2 2溶于水生成电解质，而不是自身电离，溶于水生成电解质，而不是自身电离，COCO2 2是非电解质；是非电解质；BaSOBaSO4 4虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全虽然难溶于水，但溶于水的部分却能全部电离，故部电离，故BaSOBaSO4 4是强电解质。是强电解质。2.2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ +

10、CO+CO3 32-2- ( ) ( )【分析】【分析】HCOHCO3 3- -是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为应为NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -。3.H3.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示所有强酸和强碱的中和反应。可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )( )【分析】【分析】部分强酸和强碱反应可用部分强酸和强碱反应可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O来表示，有来表示，有些不能，如些不能，如2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=B

11、aSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。4.4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+。( )( )【分析】【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+5.5.在在pHpH1 1的溶液中，的溶液中，FeFe2+2+、NaNa+ +、ClCl- -、NONO3 3- -可以大量共存。可以大量共存。( )( )【分析】【分析】NONO3 3- -在酸性条件下具有强氧化性，能氧化在酸性条件下具

12、有强氧化性，能氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+，不能大量共存。，不能大量共存。 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1.1.依据三原则依据三原则(1)(1)客观事实原则。客观事实原则。如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2，错因：错因：H H+ +不能把不能把FeFe氧化成氧化成FeFe3+3+，而只能氧化成，而只能氧化成FeFe2+2+。正解：正解：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2。(2)(2)质量守恒原则。质量守恒原则。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2，错因：反应前后

13、氢原子的数目不等。错因：反应前后氢原子的数目不等。正解：正解：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。(3)(3)电荷守恒原则。电荷守恒原则。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+，错因：左右两边电荷不守恒。错因：左右两边电荷不守恒。正解：正解：2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+。2.2.注意拆分是否正确注意拆分是否正确(1)(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2

14、+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O，错因：未将错因：未将Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2拆分成拆分成CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -。正解：正解：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。(2)(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质。不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质。如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -，错因：将弱酸错因：将弱酸HClOHClO拆分成了拆分成了H H+ +和和ClOClO- -。正解：正解：ClCl2 2+H+H2

15、 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO。3.3.分析反应物的用分析反应物的用“量量”过量、少量、足量等过量、少量、足量等如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合：HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，错因：未考虑反应物中量的关系。错因：未考虑反应物中量的关系。正解：正解：2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。4.4.查看是否忽略查看是否

16、忽略“同步同步”反应反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。正解：正解：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O【拓展延伸】【拓展延伸】与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。对量的不同而发生不同的反应。1.1.酸

17、式盐与碱反应涉及到的酸式盐与碱反应涉及到的“量量”例如：例如：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O此外，此外，NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，

18、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液溶液等反应均与等反应均与“量量”有关。有关。2.2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量量”例如：例如：NaOHNaOH溶液与少量溶液与少量COCO2 2反应：反应：COCO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O ONaOHNaOH溶液与足量溶液与足量COCO2 2反应：反应：COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- -类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。3.3.反应物混合顺序不同涉及到的反应物混合顺序不同涉及到的“量量”例如

19、：铝盐与强碱溶液反应例如：铝盐与强碱溶液反应反应的离子方程式反应的离子方程式 向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= AlO AlO2 2- -+2H+2H2 2O O向向NaOHNaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+4OH+4OH- -= AlO AlO2 2- -+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O= O= 4A

20、l(OH) 4Al(OH)3 3此外，此外，NaNa2 2COCO3 3与盐酸、与盐酸、AgNOAgNO3 3与氨水、与氨水、NaAlONaAlO2 2与盐酸反应也具有与盐酸反应也具有类似情况。类似情况。4.4.氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”(1)FeBr(1)FeBr2 2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2

21、Cl- -当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2物质的量为物质的量为1111时：时：2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -(2)(2)铁和稀硝酸的反应。铁和稀硝酸的反应。铁不足：铁不足：Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O铁过量：铁过量：3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离离子方程式

22、书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“CaCa2+2+2OH+2OH- -”，而，而石灰乳表示为石灰乳表示为“Ca(OH)Ca(OH)2 2”。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCONaHCO3 3不能不能拆写成拆写成“NaNa+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-” ”

23、。(4)(4)氨水作为反应物写为氨水作为反应物写为NHNH3 3HH2 2O O；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为件或浓度很大时，写为 “ “NHNH3 3”。(5)(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。正误的关键问题。【典例【典例1 1】(2011(2011江苏高考江苏高考) )下列表示对应化学反应的离子方下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是程式正确的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应：的反应：Cu+FeCu+Fe3+3+=Cu=Cu2

24、+2+Fe+Fe2+2+B.NOB.NO2 2与水的反应：与水的反应：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2NOO=2NO3 3- -+NO+2H+NO+2H+ +C.C.醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应：反应：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2：2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下三点：

25、解答本题时应注意以下三点：(1)(1)各项中的条件；各项中的条件；(2)(2)电荷守恒和质量守恒；电荷守恒和质量守恒；(3)(3)只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。【解析】【解析】选选B B。A A项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的应为应为Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+，错误；，错误；C C项，醋酸不能写成离子项，醋酸不能写成离子形式，正确的应为形式，正确的应为CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOC

26、OO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2，错误；，错误；D D项，过量的二氧化碳，应生成项，过量的二氧化碳，应生成HCOHCO3 3- -，正，正确的应为确的应为AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -，错误。，错误。【互动探究】【互动探究】(1)(1)向向FeClFeCl3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的ZnZn，会发生哪些，会发生哪些反应？请写出离子方程式。反应？请写出离子方程式。提示：提示：Zn+2FeZn+2Fe3+3+=Zn=Zn2+2+2Fe+2Fe2+2+，Zn+FeZn+Fe2+2+

27、=Zn=Zn2+2+Fe+Fe。(2)B(2)B项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？提示：提示：可根据生成物的量进行判断。氧化剂和还原剂的物质可根据生成物的量进行判断。氧化剂和还原剂的物质的量之比为的量之比为1212。【变式备选】【变式备选】(2012(2012浙大附中模拟浙大附中模拟) )下列反应的离子方程式下列反应的离子方程式正确的是正确的是( )( )A ABa(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液：溶液：3Ba3Ba2 2+6OH+6OH+2Al+2Al3 3+3SO+3SO4 4

28、2 2=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3B B溴化亚铁溶液中通入少量溴化亚铁溶液中通入少量ClCl2 2：ClCl2 2+2Br+2Br- -=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2C C将适量将适量SOSO2 2通入通入Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中：溶液中：CaCa2 2+2ClO+2ClO+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaSOO=CaSO3 3+2HClO+2HClOD D向向Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :CaCa2 2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CO

29、=CO3 32 2+CaCO+CaCO3 3+2H+2H2 2O O【解析】【解析】选选D D。A A项：项：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液少量，生成物不应是溶液少量，生成物不应是Al(OH)Al(OH)3 3，应生成，应生成AlOAlO2 2- -，不正确；，不正确；B B项：项：FeFe2+2+还原性强于还原性强于BrBr- -，通入少量通入少量ClCl2 2，发生，发生2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -, ,不正确；不正确；C C项：项：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2具有强氧化性，具有强氧化性，SOSO2 2具有较强的还原

30、性，生成物应为具有较强的还原性，生成物应为CaSOCaSO4 4，不正确。，不正确。 离子共存问题的四类反应离子共存问题的四类反应所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下四类：离子间的反应一般可分为以下四类：1.1.离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应(1)(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：BaBa2+2+、CaCa2+2+SOSO4 42-2-、SO

31、SO3 32-2-、COCO3 32-2-AgAg+ +ClCl- -、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-(2)(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： H H+ +COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -OHOH- -NHNH4 4+ + (3) (3)离子间相互结合生成弱电解质，如：离子间相互结合生成弱电解质，如：H H+ +CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、F F- - 弱酸弱酸

32、OHOH- -NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+、FeFe3 3弱碱弱碱H H+ +水水2.2.离子间发生氧化还原反应，如：离子间发生氧化还原反应，如：( (注：注：FeFe2+2+与与FeFe3+3+可以共存可以共存) )3.3.离子间发生水解相互促进反应，如：离子间发生水解相互促进反应，如：4.4.离子间形成配合物离子间形成配合物如：如：FeFe3+3+与与SCNSCN- -、AgAg+ +与与NHNH3 3HH2 2O O。FeFe3+3+、NONO3 3- - (H (H+ +) )、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -S S2 2、I

33、I- -、SOSO3 32-2-、FeFe2+2+AlAl3+3+COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、AlOAlO2 2- -FeFe3+3+COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)注意题目要求注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能可能大量共存大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等修饰性语言。等修饰性语言。(2)(2)审题时应注意题目中的隐含条件审题时应注意题目中的隐含条件“一色二性三特殊一色二性三特殊”颜色：颜色：“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶

34、物，但并不意意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含CuCu2+2+、FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等有色离子。等有色离子。酸碱性酸碱性a.a.由水电离产生的由水电离产生的c(OHc(OH- -) )或或c(Hc(H+ +)=1)=11010-n-n molL molL-1-1，溶液可，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。能呈酸性，也可能呈强碱性。b.b.与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。c.c.与与AlAl反应能放出氢气的溶液可能呈酸性反应

35、能放出氢气的溶液可能呈酸性( (但酸性条件下不能但酸性条件下不能含含NONO3 3- -) )，也可能呈强碱性。，也可能呈强碱性。特殊反应特殊反应MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子( (如：如：FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能共存。不能共存。【典例【典例2 2】(2011(2011安徽高考安徽高考) )室温下，下列各组离子在指定溶室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是( )( )A.A.饱和氯水中饱和氯水中ClCl- -、NONO3 3- -、NaNa+

36、+、SOSO3 32-2-B.c(HB.c(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13 molL molL-1-1溶液中溶液中C C6 6H H5 5O O- -、K K+ +、SOSO4 42-2-、BrBr- -C.NaC.Na2 2S S溶液中溶液中SOSO4 42-2-、K K+ +、ClCl- -、CuCu2+2+D.pH=12D.pH=12的溶液中的溶液中NONO3 3- -、I I- -、NaNa+ +、AlAl3+3+【解题指南】【解题指南】解答本题时首先要明确各选项中的隐含条件，解答本题时首先要明确各选项中的隐含条件，再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐

37、再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐含的氧化还原反应。含的氧化还原反应。【解析】【解析】选选B B。选项选项具体分析具体分析结论结论A A饱和氯水是酸性溶液，饱和氯水是酸性溶液，HClOHClO和和NONO3 3- -都能将都能将SOSO3 32-2-氧化。氧化。不能共存不能共存B B在碱性环境下，各离子之间都在碱性环境下，各离子之间都不发生反应不发生反应可共存可共存C C发生反应发生反应 CuCu2+2+S+S2-2-=CuS=CuS不能共存不能共存D D碱性溶液中，发生反应碱性溶液中，发生反应AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3不能共存不能

38、共存【变式训练】【变式训练】(2012(2012舟山模拟舟山模拟) )室温下，在水电离出来的室温下，在水电离出来的c(Hc(H+ +) )1 110101313 molL molL-1-1的溶液中，肯定不能大量共存的离的溶液中，肯定不能大量共存的离子组是子组是( )( )A ANHNH4 4+ +、CuCu2+2+、ClCl、NONO3 3B BK K+ +、NaNa+ +、SOSO3 32 2、S S2 2C CK K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42 2、AlOAlO2 2D DBaBa2+2+、NONO3 3、FeFe2+2+、BrBr【解析】【解析】选选D D。室温下，由水电离出

39、来的。室温下，由水电离出来的c(Hc(H+ +) )1 110101313 molL molL-1-110107 7molLmolL-1-1，因此水的电离受到抑制，溶，因此水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。若溶液为碱性，则液可能呈酸性或碱性。若溶液为碱性，则NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+不不能存在；若溶液为酸性，则能存在；若溶液为酸性，则SOSO3 32 2、S S2 2、AlOAlO2 2、FeFe2+2+(NO(NO3 3- -存存在在) )不能存在，故肯定不能大量共存的离子组即在酸性和碱性不能存在，故肯定不能大量共存的离子组即在酸性和碱性条件下都不共存，应

40、选条件下都不共存，应选D D。【答题要领【答题要领2 2】沉淀洗涤是否完全的检验答题模板沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例】【典例】20112011江苏高考江苏高考T18(1)T18(1)AgAg2 2O O2 2是银锌碱性电池是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOHKOH溶液中加入适溶液中加入适量量AgNOAgNO3 3 溶液，生成溶液，生成AgAg2 2O O沉淀，保持反应温度为沉淀，保持反应温度为80 80 ，边搅，边搅拌边将一定量拌边将一定量K K2 2S S2 2O O8 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，溶液缓慢加到上

41、述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO2AgNO3 3+4KOH+K+4KOH+K2 2S S2 2O O8 8 Ag Ag2 2O O2 2+2 KNO+2 KNO3 3+2K+2K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O回答下列问题：回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。=【抽样分析】【抽样分析】考考 生生 甲甲 考考 生生 乙乙抽样抽样试卷试卷取少许最后一次洗涤滤取少许最后一次洗涤滤液，滴入液，滴入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO

42、3 3) )2 2溶液，看是否出现白色溶液，看是否出现白色沉淀沉淀向最后一次洗涤滤液中滴向最后一次洗涤滤液中滴入入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，若溶液，若不出现白色沉淀，表示已不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全经洗涤完全分析分析点评点评没有明确的结论没有明确的结论检验时应该取少许试样进检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂行实验，否则会污染试剂【规范答案】【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入取少许最后一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全( (

43、或取少许最后或取少许最后一次洗涤滤液，滴入一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全示已经洗涤完全) )* * *答题模板答题模板* * *取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxxxxxxxx溶液溶液( (试剂试剂) )，若，若xxxxxx(xxxxxx(现象现象) )，表示已经洗涤完全。，表示已经洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+ +试剂试剂+ +现象现象+ +结结论。论。(1)(1)取样：要取取样：要取“少许少许”洗涤滤液。洗涤滤液。(

44、2)(2)试剂：选择合理的试剂，如本题中的试剂：选择合理的试剂，如本题中的“Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液”、“酚酞溶液酚酞溶液”等。等。(3)(3)现象：需有明显的现象描述。现象：需有明显的现象描述。(4)(4)结论：根据现象作出结论。结论：根据现象作出结论。20102010天津高考天津高考T9(2)T9(2)纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2xHxH2 2O O，经过，经过滤

45、、水洗除去其中的滤、水洗除去其中的ClCl- -，再烘干、焙烧除去水分得到粉体，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiOTiO2 2。请回答下列问题：请回答下列问题：检验检验TiOTiO2 2xHxH2 2O O中中ClCl- -是否被除净的方法是是否被除净的方法是_。答案：答案：取少许最后一次水洗液，滴入少量取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNOAgNO3 3溶液，若不产溶液，若不产生白色沉淀，说明生白色沉淀，说明ClCl- -已被除净已被除净 1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( )A.A.凡是能导电的物质都是电解质凡是能导电的物质都是电解质B.B.电解质溶液能导电的原因是溶液中

46、有自由移动的离子电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.C.盐酸能导电的原因是盐酸能导电的原因是HClHCl在电流作用下电离生成了自由移动在电流作用下电离生成了自由移动的离子的离子D.D.凡是电解质都一定能导电凡是电解质都一定能导电【解析】【解析】选选B B。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故金属不是电解质，故化合物，故金属不是电解质，故A A项错误；电解质电离是在水项错误；电解质电离是在水分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是通电后才电离，故通电后才电离，故C

47、 C项错误；电解质导电的前提是必须有自由项错误；电解质导电的前提是必须有自由移动的离子，固态电解质一般不导电，例如移动的离子，固态电解质一般不导电，例如NaClNaCl晶体在水溶晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态液或熔融态能导电，但固态NaClNaCl晶体中的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -不能自由移不能自由移动，故动，故NaClNaCl晶体不能导电。所以晶体不能导电。所以B B项正确，项正确，D D项错误。项错误。2 2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )( )AgAg+ +Cl+Cl=AgCl=AgClBaBa2+2+2OH+2O

48、H+2H+2H+ +SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OCOCO3 32 2+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OFe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl+HClO+HClOA A B B C C D D只有只有【解析】【解析】选选C C。反应。反应表示的是可溶性银盐和可溶性氯化物或表示的是可溶性银盐和可溶性氯化物或盐酸的反应；反应盐酸的反应；反应只表示只表示Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4溶液的反应；反应溶液的反应；反应表示的是可溶性碳酸

49、盐和强酸溶液的反应；反应表示的是可溶性碳酸盐和强酸溶液的反应；反应表示的表示的是单质铁和可溶性铜盐的反应；反应是单质铁和可溶性铜盐的反应；反应只表示氯气和水的反只表示氯气和水的反应。应。3.(20123.(2012杭州模拟杭州模拟) )下列离子方程式的书写正确的是下列离子方程式的书写正确的是( )( )A A误将洁厕灵与消毒液混合：误将洁厕灵与消毒液混合：2H2HClClClOClO=Cl=Cl2 2H H2 2O OB B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiOSiO2 22Na2Na2OH2OH=Na=Na2 2SiOSiO3 3H H2 2O OC C高锰酸钾酸性溶液吸

50、收二氧化硫：高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SOSO2 2MnOMnO4 44H4H=SO=SO4 42-2-MnMn2 22H2H2 2O OD D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I2IH H2 2O O2 2=I=I2 22OH2OH【解析】【解析】选选A A。洁厕灵是强酸性溶液，。洁厕灵是强酸性溶液， 消毒液中含有消毒液中含有ClCl、ClOClO，误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式是：，误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式是：2H2HClClClOClO=Cl=Cl2 2H H2 2O O，A A项正确；项正确；B B项，项，NaNa2 2SiOSiO3 3易

51、溶，应该将易溶，应该将其拆开；其拆开；C C项，电荷不守恒；项，电荷不守恒；D D项，从酸化的海带灰浸出液中提项，从酸化的海带灰浸出液中提取碘，溶液应该呈酸性，加入取碘，溶液应该呈酸性，加入H H2 2O O2 2，不可能生成碱，不可能生成碱(OH(OH) )。4.4.某溶液中同时含有下列六种离子：某溶液中同时含有下列六种离子：NaNa+ +、SOSO3 32-2-、NONO3 3- -、I I- -、SOSO4 42-2-、FeFe2+2+，向其中加入，向其中加入足量足量H H2 2O O2 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )( )A

52、.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】选选C C。H H2 2O O2 2具有较强的氧化性，能氧化具有较强的氧化性，能氧化SOSO3 32-2-、I I- -、FeFe2+2+，其中其中SOSO3 32-2-被氧化为被氧化为SOSO4 42-2-，故，故的浓度基本不变。的浓度基本不变。5.(20115.(2011广东高考广东高考) )能在水溶液中大量共存的一组离子是能在水溶液中大量共存的一组离子是( )( )A.HA.H、I I、NONO3 3- -、SiOSiO3 32 2B.AgB.Ag、FeFe3 3、ClCl、SOSO4 422C.KC.K、SOSO4 42 2、CuCu2 2、NONO3 3- -D.NHD.NH4