浙江省慈溪市高三化学从定性检验到定量分PPT学习教案

1、会计学1浙江省慈溪市高三化学从定性检验到定浙江省慈溪市高三化学从定性检验到定量分量分这是一种俗名为这是一种俗名为“摩尔盐摩尔盐”的无机复盐，其俗名来的无机复盐，其俗名来源于德国化学家莫尔。浅绿色的，可溶于水，几乎源于德国化学家莫尔。浅绿色的，可溶于水，几乎不溶于乙醇，在不溶于乙醇，在100110时开始分解。在空时开始分解。在空气中比硫酸亚铁稳定，逐渐风化及氧化，有还原性气中比硫酸亚铁稳定，逐渐风化及氧化，有还原性。在某些实验中可代替硫酸亚铁使用。在某些实验中可代替硫酸亚铁使用。 观察与思考：观察与思考：摩尔盐的成分是什么？摩尔盐的成分是什么？可能含有哪些离子呢？可能含有哪些离子呢？第1页/共1

2、8页物质的认识过程：大胆猜想，细心验证物质的认识过程：大胆猜想，细心验证 设计合理的实验方案检验可能含有的离设计合理的实验方案检验可能含有的离子子设计的方案中应包括：取样、操作（试剂）、现象、结论设计的方案中应包括：取样、操作（试剂）、现象、结论 关键词：取关键词：取于于，加入，加入，若，若则则物质的检验：物质的检验：常依据物质的特殊性质，选择适当的试剂和方法，常依据物质的特殊性质，选择适当的试剂和方法，观察反应中的现象，进行判断、推理。观察反应中的现象，进行判断、推理。第2页/共18页摩尔盐摩尔盐是一种无机复盐，是一种无机复盐，浅绿色，在空气中比浅绿色，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性，硫酸

3、亚铁稳定，有还原性，在某些实验中可代替在某些实验中可代替硫酸亚铁使用。硫酸亚铁使用。可能含有：可能含有：Fe2+ 、SO42- 及另一种阳离子及另一种阳离子第3页/共18页（1 1）定性检验）定性检验SOSO4 42-2- （2 2）定性检验）定性检验FeFe2+2+取少量晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，备用。取少量晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，备用。取少量溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，再滴入少量取少量溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，再滴入少量BaClBaCl2 2溶液，若有白色沉淀产生，则含有溶液，若有白色沉淀产生，则含有SOSO4 42-2-另取少量溶液于试管中，先滴加几滴另取少量

4、溶液于试管中，先滴加几滴KSCNKSCN溶液，无明显现象溶液，无明显现象，再滴加少量双氧水，溶液呈现血红色，则含有，再滴加少量双氧水，溶液呈现血红色，则含有FeFe2+2+演示实验：演示实验：另取少量溶液于试管中，加入足量浓另取少量溶液于试管中，加入足量浓NaOH溶溶液并加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。液并加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。现象：试纸变蓝色。结论：含有现象：试纸变蓝色。结论：含有NH4+离子。离子。第4页/共18页摩尔盐的化学式：摩尔盐的化学式： (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 还需确定还需确定m m、n n的值，的值， 从从定

5、性检验定性检验到到定量分析定量分析mn第5页/共18页 常见定量数据的获取有沉淀的常见定量数据的获取有沉淀的质量质量，气体的，气体的质量质量，一定温度、压强下气体的，一定温度、压强下气体的体积体积等等思考：如何定量分析摩尔盐中的思考：如何定量分析摩尔盐中的FeFe2+2+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-的含量，可以用到哪些常见的定量分的含量，可以用到哪些常见的定量分析方法？析方法？摩尔盐摩尔盐SO42-：沉淀质量法：沉淀质量法NH4+：气体质量法或气体体积法：气体质量法或气体体积法Fe2+：滴定分析法：滴定分析法第6页/共18页（1 1）定量分析）定量分析SOSO4 42-2-准

6、确称取准确称取mg摩尔盐，分成四等份。取其中一份放摩尔盐，分成四等份。取其中一份放入烧杯中加适量水溶解，滴加足量入烧杯中加适量水溶解，滴加足量BaCl2 2溶液后，溶液后， 得得ag g固体。固体。过滤、过滤、干燥、称量、干燥、称量1 1、如何洗涤沉淀？、如何洗涤沉淀？2 2、如何说明沉淀已经洗涤干净？、如何说明沉淀已经洗涤干净？往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流完后，重复往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流完后，重复23次。次。取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，若无白色沉淀出现，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净

7、。，则已洗涤干净。第7页/共18页取一份摩尔盐于锥形瓶中，加入足量浓取一份摩尔盐于锥形瓶中，加入足量浓NaOHNaOH溶溶液并加热，测定将产生气体的质量或体积液并加热，测定将产生气体的质量或体积（2 2）定量分析）定量分析NHNH4 4+ +若不鼓入氮气，则所测若不鼓入氮气，则所测NH4+的量的量 （偏大、偏小、无影响）（偏大、偏小、无影响）练一练练一练：请选择所需的实验装置（：请选择所需的实验装置（可重复、补充可重复、补充），设计），设计完成该实验的装置图（完成该实验的装置图（夹持装置均已省略夹持装置均已省略）ABCABCB第8页/共18页若设计完成实验的装置图如下：若设计完成实验的装置图如

8、下：（2 2）定量分析）定量分析NHNH4 4+ +z：碱石灰：碱石灰思考：实验中所需测量的实验数据？思考：实验中所需测量的实验数据？称量整套装置在反应前、后的质量称量整套装置在反应前、后的质量如经测量整套装置反应前后的质量差如经测量整套装置反应前后的质量差bg即即NH3质量质量第9页/共18页若设计完成实验的装置图如下：若设计完成实验的装置图如下：（2 2）定量分析）定量分析NHNH4 4+ +上述实验装置，同学们经讨论认为以下两点会引起较大的误差：上述实验装置，同学们经讨论认为以下两点会引起较大的误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氨气。也会将瓶内溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氨气。也

9、会将瓶内空气排出，使所测氨气体积偏大。空气排出，使所测氨气体积偏大。实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量液体存在实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量液体存在，使所测氨气体积偏小。，使所测氨气体积偏小。第10页/共18页（3 3）定量分析）定量分析FeFe2+2+常见的滴定分析法有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法等。常见的滴定分析法有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法等。如：如：用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定摩尔盐中的用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定摩尔盐中的Fe()含量含量。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 当

10、滴入最后一滴当滴入最后一滴K2Cr2O7标准溶液，溶液恰好由绿色变为橙红色，且半分钟内不变色。标准溶液，溶液恰好由绿色变为橙红色，且半分钟内不变色。第11页/共18页2 2、完成滴定过程中发生的离子方程式：、完成滴定过程中发生的离子方程式： Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ + 此实验此实验 （是、否）需要指示剂？则滴定终点的判断：是、否）需要指示剂？则滴定终点的判断：（提示：（提示：Cr2 2O O7 72-2-橙红色、橙红色、Cr3+3+绿色）绿色） 3 3、滴定操作中，如果滴定前装有、滴定操作中，如果滴定前装有K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液滴定管尖

11、嘴部分有气标准溶液滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不变不变”)预先配制浓度为预先配制浓度为0.01000 molL1的的K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液，取一定量装入标准溶液，取一定量装入酸式滴定管酸式滴定管滴定锥形瓶中用一份摩尔盐所配制的溶液滴定锥形瓶中用一份摩尔盐所配制的溶液，通过读取消耗，通过读取消耗标准溶液的体积，测定摩尔盐中的标准溶液的体积，测定摩尔盐中的Fe2+含量。含量。1 1、配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有、配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。

12、（用编号表示。（用编号表示）。）。电子天平电子天平 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 移液管移液管否偏大偏大第12页/共18页摩尔盐摩尔盐（每份（每份）SO42-：沉淀质量法：沉淀质量法 m（BaSO4) = agNH4+：气体质量法：气体质量法 m（NH3) = bgFe2+：滴定分析法：滴定分析法 消耗消耗0.01000 molL1的的K2 2CrCr2 2O O7 7 标准溶液标准溶液c mlc ml所获取得数据所获取得数据先算先算SOSO4 42-2-、NHNH4 4+ +、FeFe2+2+的物质的量，的物质的量，则摩尔盐的化学式：则摩尔盐的化学式：(N

13、H(NH4 4) )2 2SOSO4 4 FeSO FeSO4 4 再求算其最简整数比为再求算其最简整数比为1 1：2: 22: 2同时求得同时求得 FeFe2+2+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42- 2- 的质量之和小于的质量之和小于 m/4 g m/4 g？第13页/共18页摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，在摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，在100110时开始分解。时开始分解。知识储备知识储备：热重曲线：热重曲线在热分析过程中通过在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线，通过热重曲线的分析计算，可以了解化的曲线，通过

14、热重曲线的分析计算，可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息，是一种常用的热分析方法。等信息，是一种常用的热分析方法。结晶水含量的测定：结晶水含量的测定：m（H2O）= m（摩尔盐）（摩尔盐）- m（FeFe2+2+、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-）第14页/共18页例例2：0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随样品质量随温度变化的曲线温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题：如图所示。请回答下列问题：(1)试确定试确定200时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；时

15、固体物质的化学式（要求写出推断过程）；(2)取取270所得样品，于所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为种氧化性气体，该反应的化学方程式为_ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为晶体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_；CuSO4H2OCuSO45H2O102CuSO4=CuO + SO3570第15页/共18页摩尔盐（六水合硫酸亚铁铵）摩尔盐（六水合硫酸亚铁铵） (NH4)2SO4FeSO46H2O第16

16、页/共18页1 1、碱、碱式碳酸铝镁式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中中a、b、c、d的代数关系式为的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热