盐类的水解复习PPT学习教案

1、会计学1盐类的水解复习盐类的水解复习第1页/共37页 实质1：盐的离子和水电离出来的H+或 OH-结合生成弱酸或弱碱。 实质2：盐的离子的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。 二 盐类水解反应的实质？第2页/共37页三、水解规律：第3页/共37页四、影响盐类水解平衡的因素1、内因：水解的离子结合H+或OH-的能力 （越弱越水解）例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4 第4页/共37页2、外 因平衡移动原理（1）温度越热越水解（水解是吸热反应）（2）浓度越稀越

2、水解稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。（3）外加酸碱中和反应的逆反应第5页/共37页第6页/共37页（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+五、盐类水解的应用第7页/共37页怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？第8页/共37页（2）加热蒸干可水解的盐溶液 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O第9页/共37页尽管Al3+水解生成Al(

3、OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4第10页/共37页 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生刺激性气味气体？ 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。(3).工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O

4、= NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2第11页/共37页(4).日常生活中盐类水解问题 问题1： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。 问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？第12页/共37页原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一

5、种较好的净水剂。 第13页/共37页(5)除杂：问题、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃(6)某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。第14页/共37页(7).农业生产中的盐类水解问题 问题：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？第15页/共37页第16页/共37页第17页/共37页六.两种盐混合何时考虑盐水解第18页/共37页 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进

6、行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”同时有沉淀和气体产生。七.双水解.第19页/共37页常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，CH3COO NH4，(NH4)2CO3。第20页/共37页常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火)2Al3+3S2-+6H2O=

7、2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO第21页/共37页泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、 铁桶内盛碳酸氢钠溶液第22页/共37页第23页/共37页为什么不存在Al2S3溶液?因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。 第24页/共37页八.两盐混合既促进水解又促进电离

8、九.如何判断酸式盐的酸碱性第25页/共37页十.离子共存问题离子不能大量共存的条件有： 弱酸根离子不能与H+大量共存。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、PO43-、HS-、HSO3-、SO32-、HPO42-、AlO2- 、SiO32- 等不能与H+大量共存。弱酸酸式酸根离子既不能与H+大量共存又不能与OH-大量共存HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱碱阳离子不能与OH大量共存。如：Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、NH4+等不能与大量的OH共存。 第26页/共37页生成难溶物时不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应时

9、不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子（如MnO7、ClO、Fe3+、NO 3 等）与有还原性的离子（如S2、I、Br、SO32-、Cl、Fe2+等）SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO42S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO42、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等第27页/共37页离子间发生强烈双水解时不能大量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。 如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3 AlO2- Fe3+与SCN等第28页/共37页练习：下列离子在溶液中能大量共存的是

10、 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-第29页/共37页第30页/共37页2、在25时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.01012molL1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2、Br- B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c第31页/共37页3下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2

11、+、NO、SO42、IB由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na+、AlO2、S2、SO42A、B第32页/共37页练习:第33页/共37页7.将等物质的量浓度（0.1 molL1）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH_7，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是_。6、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中Ac（HCOO）c（Na+）Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）第34页/共37页8. 100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Dc（Na+）c（