2010届西南师大附中高三第二次月考理综化学部分

1、2010届西南师大附中高三第二次月考理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共126分)一、选择题(本题包括 21 小题，每小题 6分，共 1 26分。每小题只有一个选项符合题意)6今有一固体化合物 X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物 X 的说法中正确的是A X 可能为非电解质B X 一定为电解质CX 只能为盐类D X 可以是任何化合物7设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，通过分解反应制取1molO2时，转移的电子总数都为 4NaB. 在标

2、准状况下，Na个H2O分子所占体积为 22.4LC. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L所含有的分子数为NAD. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 Na8. 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得 2Fe (OH ) 3 + CIO +OH FeO4 + Cl + H2O (未配平)，在上述反应中A. FeO42 是还原产物B. ClO 是还原剂C. 1 mol Fe (OH) 3得到3mol电子D 配平后OH 的化学计量数为49. 把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的量， 下列判断正确的是

3、A .加热前消耗的多B .加热后消耗的多C.加热前后一样多D .当NaOH适量时才会一样多10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AIO2一、S2、SO42B. 由水电离的H+浓度c(H+)= 1012mol L 的溶液中：C、CO32、NH 4*、SO32C. 在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3+ 2 D. pH=2 的溶液中： Na+ 、 SO42、 NO3、 AlO211. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 气体的体积主要由分子间的

4、距离决定，所以相同数目的分子具有相同的体积C. 已知K20、K2O2、KO 2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO2的 名称是过氧化钡D. 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。可以快速配制1000mL氯化钾溶液12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A .铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+ 4H* + NO 3 = Fe3 + NO f + 2出0B. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3 + OH = CO32 + H2OC. 金属钠溶于足量水中：2Na+ 2H + = 2Na+ +_ 一 _ 2D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2C6H5

5、O + CO2+出0宀2C6H5OH + CO313. 300C时，将等物质的量的 CO、H2、CO2、H2O组成的混合气体共 a mol，置于装有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花连续作用，充分反应后，下列说法不正确的是A. Na2O2的质量增加15a gaB. 剩余气体的物质的量为 mol4C. 剩余固体中 n（Na2CO3）： n（NaOH） = 1 : 2D. 反应过程中共转移 a mol电子第n卷 非选择题（共174分）26. （ 1） （4分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下 可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 配平并完成化

6、学反应方程式：MnSO4 + K2S2O8 + KMnO 4 + K2SO4 + H2SO4 当生成1mol高锰酸钾时，共有 mol电子转移。（2）（9分）向Ca （OH） 2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V ）的关系如图所示，试回答：1h: C 內1J a点之前反应的离子方程式为 ; c点的二氧化碳体积是 mL; 混合稀溶液中 Ca (OH)2和NaOH的物质的量之比为 。27. (18分)已知是重要的工业反应，A的焰色反应呈黄色，E中含有两种元素且原子个数比为1 : 1。它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：冷点熄B*

7、氏A itif*1 ? 1D厂rp(1) E的电子式是(2) 1mol气态 X 和足量的气态 Z反应时放出184.6KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(3) 写出反应的离子方程式是 。(4) 写出反应的离子方程式 。(5) 写出E与SO2反应的化学方程式 。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，并利用装置C收集Z2,仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。C溶液1. 如何检查装置的气密性： 2. 上述实验装置不够完善，改进方法是 28. (

8、14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：AgNOjiSrR将B逐滴加入A中 i訂FD在CC1*中呈黛色无色溶液會B的辭请回答(1) 写出A化学式：(2) 依次写出AD和DIE (E中含有某+ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： (4) 写出由FiH的化学方程式： 29. (15分)如图装置，浓盐酸与高锰酸钾 KMn O4 (s)不加热就能产生气体单质 X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应， 最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物， 请回答:JSD(1) 在制取X的反应中，被氧化的盐酸与参与反应的盐酸的物质的量之比为 (2) 制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有： 、圆底烧瓶、导管。(3) 通入C前，要得到纯净的