2006年普通高等学校招生全国统一考试

1、2006 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 （广东卷 试卷类型： A） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分 选择题（共 67分）一、选择题（本题包括 9小题，每小题 3分，共 27分。每小题只有一个选 项符合题意 ）闪电时空气中有臭氧生成。下列讲法中正确的是A . 03禾口 02互为同位素 B. 02比03无稳固C.等体积03和02含有相同质子数 D. 03与02的相互转化是物理 变化同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B12 C26

2、D30下列表述正确的是 人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是二氧化硅 化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的要紧成分 是硅酸盐 提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来 爱护眼睛 太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A .B . C. D . 某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质， 能用来排除 空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A .将形成酸雨的S02氧化为S03B .将家居装修挥发出的甲醛氧化为 C02和H20C.将医药废水中的苯

3、酚氧化成 H20和C02D .将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成C02和N2利用合成气 (H2+CO) 生产汽油、甲醇和氨等差不多实现了工业化，合成 气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 以合成气为原料的反应差不多上化合反应改变合成气中 CO 与 H2 的体积比，能够得到不同产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气动身生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A .B .C. D .等量镁铝合粉末分不与下列 4 种过量的溶液充分反应， 放出氢气最多的 是A. 2mol L-1H2SO4 溶液 B. 18

4、 mol L-1H2SO4 溶液C. 6 mol L-1KOH 溶液 D. 3 mol L-1HNO3 溶液下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴不硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A . B .C. D.下列叙述正确是A .酶具有专门强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B .医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗DC60 是由 60

5、 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳固性好研究发觉， 烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂， 两端基团重新组合为 新的烯烃。若 CH2=C(CH3)CH2CH3 与 CH2=CHCH2CH3 的混合物发生该类反 应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A 2，3，4 B3，4，5 C4，5， 6 D5，6，7二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分)下列物质性质的变

6、化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐步升高 B HF、HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低.下列离子方程式正确的是A . Cl2 与 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2 与 CI2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3 溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.Fe3O4与稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O下

7、列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A .同质量、不同密度的 N2和CO B .同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的 C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 : 2的是A O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(CIO)2=2HCIO+Ca(CH3COO)2C.l2+2NaCIO3=2NalO3+CI2D.4HCI+MnO2=MnCI2+CI2 f +2H2O.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判定，正确的是A .若 x

8、=y，且 a+b=14,则 pH7 B .若 10 x=y，且 a+b=13，则 pH=7C.若 ax二by，且 a+b=13,则 pH=7 D .若 x=10y，且 a+b=14,则 pH7.下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判定都正确的是选项陈述1陈述n判定A工业生产硫酸用水吸取 SO3S03可与水反应I对；n对；有BCI2和SO2混合后可用于漂白纸浆CI 2和 SO2都有较好的漂白作用I对；n错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；n对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳固且导电性好I对；n对；有.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入

9、锂的碳材料为负极， 含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 下列讲法正确的是A .放电时，LiMn2O4发生氧化反应B .放电时，正极反应为：Li+LiM n2O4+e-=Li2M n2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D .充电时，阳极反应为：Li+e-=Li.SO42刑S2O82第构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心, 且所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。下列讲法正确的是；6：6l-l：O：l-l:6：A . S642-的电子式为B. S2682冲没有非极性键C. S2682-比 S642-稳固 D. S2682-有强氧

10、化性.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A .少量明矶溶液加入到过量 NaOH溶液中B .往FeCI3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D .往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液.合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。关于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), 673K, 30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时刻 变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A .点a的正反应速率比点b的大B .点c处反应达到平稳C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样D .其他条件不变，77

11、3K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大第二部分 非选择题（共 83分）三、（本题包括 2 小题，共 24 分）. （12 分 ）氧化铜有多种用途， 如用作玻璃着色剂、 油类脱硫剂等。 为获得纯洁的 氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜 （含硫酸亚铁等杂质 ）进行如下实 验：制备氧化铜工业 CuS04CuS04 溶液 CuS04 5H2O CuO 步骤 I 的目的是除不溶性杂质。 操作是。步骤H的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；当Fe2+ 转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以操纵溶液pH=3.5; 加热 煮沸一段时刻，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH

12、=1。操纵溶液pH=3.5的缘故是。 步骤皿的目的是得到CuSO4 - 5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。 水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质 取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分不向A和B 中加入等体积的3%H2O2溶液，只观看到A中有大量气泡。结论是。 为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪 器有：（12 分）某研究小组进行与 NH3 有关的系列实验。从下图中选择所需仪器， 画出制取干燥 NH3 的装置简图 （添加必要的 塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画 ），并标明所用试 剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程

13、式为。为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2 倍，活塞 K1、 K2、 K3、 K4、 K5 均关闭 （固定装置和尾气处理装置略； HCl 和 NH3 均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。 在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。操作是。操纵活塞K4、K5，调剂C,使B管充满与A管同压的干燥 NH3。慢慢开启K3 , A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并复原到室温时，B管中预o期的现象是；若观看不到预期现象，要紧缘故是。四、(本题包括2小题，共21分) (13 分)往有机聚合物

14、中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用 范畴。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由专门工艺制备的阻燃型 Mg(OH) 2,树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2的生产工艺如下：精制卤水中的MgCI2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2- xClx mH20,反应的化学方程式为。合成反应后，连续在393K523K下水热处理8h,发生反应：xx:Mg(OH)2-xCIx mH20 =(1- 2 )Mg(OH)2+ 2 MgCI2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特 点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。已

15、知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ; H1=+81.5kJ mol-1AI(OH)3(s)= 2 AI2O3(s)+2 H2O(g); H2=+87.7kJ mol-1Mg(OH)2和AI(OH)3起阻燃作用的要紧缘故是O 等质量Mg(0H)2和AI(0H)3相比，阻燃成效较好的是缘故是。常用阻燃剂要紧有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯; C.无机类，要紧是Mg(0H)2和AI(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想 的阻燃剂是(填代号)，理由是。 (8 分)水体中重金属铅的污染咨询题备受关注。 水溶液中铅的存在形状要紧有Pb2+、Pb(OH

16、)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形状的浓度分数 a 随 溶液pH变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2+, 2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb(OH)2, 4 表示 Pb(OH)3-, 5 表示Pb(OH)42-】迤Pb(NO3)2 溶液中，严b2)2(填“”、“=”、“”);往该溶液2中滴入氯化铵溶液后，c(Pb )增加，可能的缘故是O往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有,pH=9时，要紧反应的离子方程式为某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果 如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+

17、Mn 2+Cl-处理前浓度/(mg L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mg L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除成效最好的是。如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中要紧发生的反应为： 2EH（s）+Pb2+ E2Pb（s）+2H+则脱铅的最合适pH范畴为（填代号）。A . 45B. 67 C. 910 D . 11 12五、（本题包括2小题，共18分）.（8 分）环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环 烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式 （其中Pt、 Ni

18、是催化剂）。结构简式/的、H?CCH2fC.Chi严一严CF2 Cf键线式（环己烷）（环丁烷）Br+ H2Ni.353K+Ni373K+Pt573K+ KMnOH+COOH+O + Mr+回答下列咨询题：环烷烃与从反应能够看出,（填名称）判定依据为是同分异构体。最容易发生开环加成反应的环烷烃是环烷烃还能够与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁 （不需烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 注明弓反应条件）。写出鉴不环丙烷和丙烯的一种方法。 试剂;现象与结论纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是（C6H10O5）m,生产过程涉及

19、多个化学反应。工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用 NMMO加工纤维素的新方法，产品“ Ly oceH纤维”成分也是（C6H10O5）m。工艺流程示意图如下：O “ LyoceH纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。 与“LyoceH纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 （只填非金属元素符号 ）的废物，并由此增加了生产成本。 “LyoceH纤维”被誉为“ 21世纪的绿色纤维”，缘故是。“ Lyoce H纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件 均省略 ）：其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物H可使溴水褪色。化合物 I 也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物， 该高 分子化合物的化学式为。化合物H与氧气反应的原子利用率达 100%,其化学方程式为（填代号） 关于化合物皿、W的讲法正确的是A .都可发生酯化反应B .皿可被氧化，W不可被氧化C.都溶于水D .皿可与钠反应，W不可与钠反应E.皿是乙醇的同系物F.皿可由卤代烃的取代反应制备 写出合成最后一步反应的化学方程式。六、（本题包括 2 小题，共 20分）. （6 分 ） 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化