(完整版)化学键练习题及答案

1、精品文档化学键练习题及答案一、选择题：1 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A 6 和 B 11 和 1C 11 和 1D 12 和 172 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A CaB H2OC Na2O D MgCl23 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水B 有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电4 下列表示电子式的形成过程正确的是5 . NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6 下列过程中，共价键被破坏的是：A 碘晶体升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl 气体溶于水二、选

2、择题7 M 元素的一个原子失去2 个电子，该2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是A Z 的熔点较低B Z 可表示为M2YC Z 一定溶于水中D M 形成+2 价阳离子8 80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A C60 是一种新型的化合物B C60 含有离子键C . C60和金刚石都是碳元素组成的单质D . C60中的化学键只有共价键9 膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是A PH3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键

3、的电子对C . PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子中P H键是非极性键10 1999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子N 的化合物N5AsF,下列叙述错误的是A N 正离子共有34 个核外电子B N 中氮氮原子间以共用电子对结合C .化合物 N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物 N5AsF6中F 化合价为111 下列各组物质中，都是共价化合物的是A . H2s和 Na2OB H2O2和 CaFC NH3和 ND HNO邓口HClO312 . A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： B2+A+CD2; CD2A+B2+; B2+A+D2C)D2C A+

4、B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A .B .C.D.13 下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A HCl 易溶于水B 液态的HCl 不导电C HCl 不易分解D HCl 溶于水能电离，呈酸性14 下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是A KCl B NaCl C AlClD Na2S E MgS15 已知：A、 B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电 子层数相同；C元素的原子半径大于 A元素的原子半径。 A B、C三种元 素的原子序数的关系是A ABC B BAC C CAB

5、D ACB16 下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A 光气 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼三、填空题：17 判断并写出下列微粒符号：含 10 个 电 子 的 阳 离 子；含10个 电 子 的 阴 离 子；含 10 个电子的化合物分子。18 氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与 水作用可产生NH3请回答下列问题：Na3N 的 电 子 式 ， 该 化 合 物 是 由键形成的。Na3N 与盐酸反应生成 种盐。Na3N与水的反应属于 反应。19 .据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对

6、它的结构尚不清楚，只知道 N5实际上是带正电荷的分子碎片，具结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有 2个NN叁键， 则“N5分子碎片所带电荷是 ,写由它 的结构式：。20 . AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电 子 ， 根 据 下 列 反 应 ： H2+BC B2+XY+AB2+H2OY+C AB2+Z Z 有漂白作用写出下列物质的化学式：AB2XYZ用电子式表示 AB2的形成过程写出反应的化学方程式21 .设X、Y、Z代表3种元素，已知：X侪口 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素 原子核内质子数比 Y元素原子核内

7、质子数少 9个；Y和Z 两元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是, Z元素是由 X、 Y、 Z 三元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的分子式是O22 . X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY其中Y原子的次外层电子数为 2, X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是 ， Y 是, Z是 。将X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是23 . W X、Y、Z为短周期内除

8、稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和 W的最外层电子数相等。Y、 Z 两元素原子的质子数之和为W、X 两元素质子数之和的3 倍。由此可知：写由元素符号：W为,X为,Y 为 ， Z 为 。WZ 是 由 键 组 成 的 分 子 ， 其 电 子 式 为由 Y、 X、 W 组 成 的 物 质 中 有 键 和键组成的化合物。参考答案一、选择题1 D A D D B D二、 选择题7 D CD B 10 C 11 CD 12 A 13 B14 A 15 A16 A三、填空题17 Na+、 Mg2+、 Al3+ 、 H3O+、 NH4+ O2、F、N3、OH 、 N

9、H、 HO、 HF CH43218 ；离子复分解19 N5+；20 CaCl2; Ca; Ca2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O21 Cl ； O KClO22 N; Mg; Br ; 黄色褪去；Mg+Br2=MgBr223 H； O； Na； S 共价；共价；离子；离子人教版必修第一章物质结构元素周期律第三节 化学键练习题一、选择题1 下列说法错误的是钠元素的原子在和Cl2 反应后生成氯化钠，其结构更稳定在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用任何离子键在形成过程中必定有电子的得失金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2

10、有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、 11、 17，下列判断错误的是丙和丁能生成含离子键的化合物乙和丁不易化合甲和丙很易生成气态氢化物甲和丁能形成共价键3 下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是H2S 、 HCl NaCl 、 HFMgCl2、 CaO CCl4、 KCl4 下列分子中所有原子都满足最外层8 个电子结构的是光气 六氟化硫二氟化氙三氟化硼5 下列物质中有Cl- 存在的是NaClNaClOHClKClO36 Na、 Mg、 S、 Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有7 种 种 种 种8 下列物质中，含有共价键的化合物是碘化氢烧碱 液溴 食盐9 下列过程中

11、，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl 气体溶于水10 下列化合物，仅由共价键形成的一组是HBr 、 CO2、 CaCOB ) HCl、 H2S、 CH4HC、l H2O、 NaOHHF、N2、 NH4Cl11 下列电子式正确的是12 下列叙述正确的是两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键13 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子误的是共有 34 个核外电子中氮氮原子间以共用电子对的化合物N5AsF6,下列错结合化合物 N5AsF6 中 As 化合价为1 化合物 N5AsF6 中 F化合价为11

12、4 下列物质属于离子化合物的是H2O HNONa2ONH4Cl15 下列电子式正确的是16 下列说法中不正确的是A 在共价化合物中也可能含有离子键B 非金属之间形成的化学键一定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物17a17 下列化合物的电子式书写正确的是18 阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是MgClBaFNaBrNaI19 . XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与笳原子相同，则X、Y为Ca 和Cl K和S Ca和F Mg和F20 当两个原子形成共价键时，原子的能量将化学键测试题及答案一、

13、单项选择题21 下列观点你认为正确的是A 某单质固体能导电，该单质一定是金属B 某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C 某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键A 项，石墨能导电，但碳为非金属；B 项，NH3的水溶液能导电，但 NH3为非电解质；D 项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。C22 下列说法正确的是非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金 属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢 化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子 键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合

14、 物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共 价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一 定是离子化合物；氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服 粒子间作用力的类型相同A C A23 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：B .D.A.离子半径： W XB .气态氢化物的稳定性：Z WC .化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D .最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg Y为P,Z为N W为Q Mg斗与O2的电子层结构相同，核电荷数 越大，半径越小，故离子半径： W X, A项错误；非金属性：O N,故稳定性：H2O NH3 B项错

15、误；化合物 Mg3N2属于 离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C 项错误；非金属性：N P,故最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 H3PO4 D项正确。D24 .短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电7tk的重要材料， X原子的最外层电子 数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A 元素W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B .元素X与氢形成的原子比为 1 ： 1的化合物有很多种C 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D .元素Z

16、可与元素X形成共价化合物 XZ2先根据题意，推断由 W是Li , X是C, Y是Al , Z是So A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项, 碳元素和氢元素可形成 C2H2 C6H6 C8H8等多种原子比为 1 ： 1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放生氢气； D 项，碳元素和硫元素能形成CS2。25 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是A . X原子可能为第IV A族元素B .Y原子一定为第口A族元素C 该分子中，既含极性键，又含非极性键D 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4从模型

17、可知，X形成三键，X为VA族，Y形成一键，Y为WA族。A26 短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A Z2YB X2Y2C Z2Y2D ZYX由题意知X为H, Y为O, Z为Na。B二、双项选择题27 下列说法正确的是A .原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表nA族28 主族元素X、 Y 能形成XY2 型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为1、 2、 3、 5、 6、 8、 10、 11 等C 离子化合物中可能存在共价键D 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合

18、物原子最外层电子数为2 的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4C1、NaOH Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一 定是离子化合物，如AlCl3 。BC29 前四周期元素A、 B、 C、 D、 E 原子序数依次增大。已知：A C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B 的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D 的原子半径是第 3 周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A A 的离子结构示意图为B . E和D形成的离子化合物 ED2的电子式为C D 的氧化物的水化物的酸性大于C 的氧化物的水

19、化物的酸性D B 的氧化物为离子化合物，只含离子键原子最外层电子数是次外层的3 倍， A 为氧； B 的氧化物有两性，应为Al2O3， B 为铝；第3 周期中原子半径最小的是氯，进而确定D 为氯，C 为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知 E为钙。A项，O2的结构示意图正 确；B项，CaCl2的电子式应为；C项应为最高价氧化物的水 化物的酸性；B的氧化物为 A12O3,为离子化合物，只含离 子键， D 对。BC三、非选择题30 .已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W司主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X

20、形成的分子中有3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，试推断：X 、 Z 两种元素的元素符号为：X、 Z。由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子 式为 。由 X、 Y、 Z 所形成的常见离子化合物是，该化合物与W勺最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反 应的离子方程式为：X 与W形成的化合物与水反应时，水作 O用电子式表示W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：31 .在下列变化中：I2 升华，烧碱熔化，NaCl 溶于水，C12溶于水，O2溶

21、于水，Na2O2溶于水，以 上物质化学键未被破坏的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键被破坏， 共价键也被破坏的是。离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成新的物质，属物理变化，共价键被破坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有化学反应发生的，一 定有化学键的破坏。11 各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子 层结构相同。元素 Z、W均为短周期元素，它们原子的最外 层电子数均是其电子层数的 2倍，Z与Y相邻且Z、幡后形成

22、 一种WZ理分子。m =，该保湿剂的化学式为 。Z 、W元素的名称为、。下列说法正确的是。A . XY2和WZ潴B为离子化合物B . XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C . H2Z比HY的稳定性强D X 的阳离子比Y 的阴离子半径大下列化学用语表达正确的是。A . XY2的电子式：高二化学键教案尚瑞阳编写第三节 化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的离子或原子间的强烈的相互作用。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键1当一个化合物中只存在离子键时，

23、该化合物是离子化合物当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO，3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、 BeCl2 等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系+2一、电子式：1. 各种粒子的电子式的书写：原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“” 或小叉“X”来表示。例如：简单离子的电子式：+简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na、+2+3+LiCa、 Al 等。简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标由“n一”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子