2022学年九年级化学复习考点测试：金属的化学性质【含答案】

1、外装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_金属的化学性质专题班级 姓名 学号 1、 知识梳理1金属的化学性质（1）金属+氧气 反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出 ，生成 Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变 点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧， ，生成 Cu在空气中加热，表面生成 物质 （2） 金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸） 金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈，有大量 产生，放出热量 Al反应剧烈，有大量 产生，放出热量 Zn反应较剧烈，有较多 产生，放出热量 Fe反应慢，有少量 产生，溶液由无色变为 色 （3） 金属+盐溶

2、液 例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出 ，溶液由 色变为 色 铜和硝酸银溶液铜表面析出 ，溶液由 色变为 色 2金属活动性（1）金属活动性顺序： K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（2）应用：判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 。位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。选择物质除杂的试剂除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的 充分反应，然后再过滤。除去Fe

3、SO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。（3）金属活动性顺序的探究比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）：实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片： Cu片： Zn片表面有 析出，溶液由 色变为 色 实验结论金属活动性： 比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）：实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片： Ag片： Zn(NO3)2溶液中： AgNO3溶液

4、中： 实验结论金属活动性： 2、 考点透视考点1 金属的化学性质例1 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1） 4Fe3O2 点燃 2Fe2O3 （2） 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 （3）Al2HCl=AlCl2H2 （4）2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu

5、 考点2 金属活动性顺序例3 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ） A丙丁甲乙 B乙甲丁丙 C丁甲乙丙 D丙 乙甲锌铁。小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“”“”“ Cu 实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片： 表面有红色固体析出，溶液由

6、蓝色变成无色 Ag片： 无明显现象 Zn(NO3)2溶液中： 无明显现象 AgNO3溶液中： Cu片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 实验结论金属活动性： Zn Cu Ag 二、考点透视例1 （1）2MgO2 点燃 2MgO （2） 放热 （3） （3）Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu 、Mg例2 （1）3Fe2O2 点燃 Fe3O4（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3）2Al6HCl=2AlCl33H2（4）FeCuSO4=FeSO4Cu 例3 A例4 B例5 （1） B（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3） 把硫酸铜溶液中的铜全部置换出来（4） 稀硫酸 无气泡冒出（5） 酸溶过程中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能反应或置换过程中Zn能与CuSO4溶液反应三、课堂训练1D2A3B4D5（1）三种金属表面都有气泡冒出，冒气泡的速率：MgZnF