(完整版)高一化学卤族元素测试题

1、高一化学卤族元素测试题班 姓名 分数一.选择题(每题有12个选项符合题意)(45分)1 .下列物质能直接通过两种单质化合而成的是()A. FeCl2 B. Cu2 sC. FeI2 D. SO32 .将氟气通入 NaCl溶液中，可以得到()A. Cl2WNaF B. O2和HFC. NaCl 和 NaF D. Na和 HF3 .下列制备卤化氢的方法，正确的是()A. NaCl(固)HNO3(浓)=NaNO3 HClB. NaBr(固)H3PO4(浓)=NaH2PO4 HBrC. H2 I22HID. CaF2 H2sO4(浓)CaSO4 2HF4 .将下列溶液加入 KI溶液中，再滴入四氯化碳，

2、振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是()A.氯水 B.三氯化铁 C.碘水 D.硝酸钾溶液5 .在反应 aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3 eKClfM gH2O中，若b 1,d 3,则M的化学式为()A. NH4ClB.N2OC. NOD. NO26 .能产生喷泉现象的是()A.烧瓶里集满HI气体，用水做喷泉实验B.烧瓶里集满CO2 ,用水做喷泉实验C.烧瓶里集满Cl2 ,用水做喷泉实验D.在盛满Cl2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验7.在5NH4NO3 2HNO3 9H2。 4N2的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原 子的物质的量之比为()A. 3:5B. 5:3C

3、. 5:2 D. 1:18 .自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显 的药品变质问题的是()(1) AgNO3 (2) FeCl3 (3) Na2SQ (4) AlCl 3 (5) FeCl2 (6) Na2CO3(7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)C. (2)(4) D. (5)(6).一 _ 一 _ 5 _9 .在0 C、101 10 Pa下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是( )A. O2, F2B. HF, Cl2 C. HI, HBrD. HI, Cl210 .在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发

4、生反应放出大量气体，反应过程表示如下：(未配平)(1) H2O2 I H I2 H2O(2) H2O2 I2HIO(3) H2O2 HIO I2 O2 H2O由此判断下列说法正确的是（）A.氧化性强弱顺序为 H2O2HIO I2B.氧化性强弱顺序为 HIO H2O2 I2C.还原性强弱顺序为I I2 HIOD.反应（3）中H2O2既是氧化剂又是还原剂11 .已知 6FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3,现将 112mL Cl2 （标准状况）通入 10mL 1mol / L的5382溶液中，发生反应的离子方程式为（）A. Cl2 2Br2ClBr2B. Cl2 2Fe22Cl2Fe3

5、_ 2_ 3_C. 2Fe 2Br2cI22FeBr2 4Cl_ 2_ 3_D. 2Fe 4Br3c12 2Fe2Br2 6Cl12 .将0.03molC12缓缓通入含0.02mol H 2sO3和0.2mol HBr的混合稀溶液，在此过程中, 溶液中的H 与d2用量间关系的示意图是（）（横坐标为Cl2的物质的量，纵坐标为H ，过程中溶液的体积可视为不变）813 .下列物质间的离子方程式正确的是（）A.相同物质的量浓度的 5312溶液与滨水溶液等体积混合:2Fe2 2I2Br2 2Fe3 I2 4BrB.向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液呈中性:_ 22Ba2OH2HSO4BaS

6、O42H2OC.向漂白粉溶液中通入适量的 SO2：Ca22ClOSC2H2OCaSO32HClOD.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： _2_Fe3O4 8H 2I 3Fe I2 4H2O14 . CN、（OCN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”， CN 、OCN 、SCN等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。下列关于（CN）2的性质，不像卤素的反应是（）A.在碱溶液中生成 CN和OCN B.与卤素反应生成 CNC1、CNBr等C.可能在空气中燃烧D.可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐15 .已知氯水中存在如下的化学平衡：Cl2 H2O-HCl HClO 。欲使饱和氯水

7、中的HClO浓度增大，可在氯水中（）A.通入一些氯气B.加入少量的盐酸C.加入足量的NaOHD.加入足量的NaHCO3粉末二.填空题：(30分)16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是 ;普通照相感光胶片曝光的反 应式是;所不同的是。17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入C12 ,然后用升华法将置换出来的碘提纯。在浸取液通入 。2时，溶液中生成少量的ICI和旧r。为了消除这两种杂质，使 其中的碘完全游离出来，应加入适量的 ,其中一个反应的离子方程式为 O18. (1)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

8、。若有 Cl2漏出，与浓氨水接触会有 白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高镒酸 钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2 FeO4 NaNO3 NaCl H2O 反应中 被氧化，电子转移的总数为 。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。19.向一瓶盛有500mL 0.1mol/L的氯水中，加入 10g NaHCO3晶体，发生的现象是。过一段时间，再用强光照

9、射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方 程式为。强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为 L。三.推断题：(5分)20.图I-1-5中每一方格表示有关的一种反应物或生成物(生成C时的其他产物或其他反应中生成的水均已略去)。其中 A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。(1)物质D是, F是。(2) a mol C无论按途径I,还是按途径II,最终生成的 G的物质的量均为 mol , 其根本原因是。四.实验题：(10分)21.根据如图I-1-6所示实验，填空和回答问题。(1)烧瓶中所发生的主要反应的方程式是 。装置II中烧杯中冷水所起的 作用是;装置III的烧杯中的液体的作用是 。(2

10、)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的玻璃管口要相 互紧靠，这是因为。(3)装置III的烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。五.计算题：(10分)22.将一定质量的 KClO3加热使其部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫 酸并加热，生成氯气、硫酸钾和水。假设原 KC1O 3为m mol,第一步反应中KClO3的分解 率为a,两步反应中生成的氧气和氯气的总物质的量为n mol。(1)写出第二步反应的方程式。(2)求当氯元素全部转化为氯气时a、n的值。(3)讨论当a在不同取值范围内的 n值，并与(2)中求得的n值比较，确定反应中 生成的气体总物质的量的

11、最大值。试题答案一.选择题：1. BC2. B提示：2F2 2H2O 4HF O23. BD提示：浓HNO3在加热时分解；H2与12反应有较强的可逆性。4. D5. C6. AD提示：可形成喷泉的规律(1)极易或易溶于水。(2)可与某溶液反应的气体。(3) 烧瓶内气体反应后呈固态或液态产生负压。7. A8. C9. BD提示：A.二者不反应，且式量均小于50B.二者虽不反应，混后 HF的式量5。，可以C.二者式者均大于 50D.二者反应，若生成 HCl后C%过量，则可能。10. BC11. B12. A提示：根据所给的物质的量及反应的先后顺序计算得出，Cl2应先与H2SO3反应。13. BD1

12、4. C15. D二.填空题：16. 2AgXb2Ag X2 ; 2AgX 2Ag X2 ;感光胶片中 X2被明胶吸收，使2 Ag X2 2AgX不易进行。17. KI; I ICl ClI218. (1) 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl ; 3:2(2) 2; 16; 3; 2; 6; 6; 8;铁元素；6e Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附杂质。 光19.晶体溶解，有无色气体放出，溶液由浅黄绿色褪为无色；2HClO 2HCl O2 ,HHCO3CO2H2O； 1.68三.推断题：20. (1) D： KClO 3，F： HClO1 .一、 ，f一 +(2) a；氯兀素从初态的 0价到终态的 1价得到的电子数，均等于2价的氧兀素2变为0价时失去的电子数。在两个反应途径中，均未有外加物质参加氧化还原反应。四.实验题：21. (1) 2NaBr 3H2SC4 MnO2=2NaHSO4MnSO4 2H2O Br2或 2NaBr 2H2SC4 MnC2 = Na2SC4 MnSC4 2H2C Br2冷凝；吸收未冷凝的气体。(2)澳蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。(3)当气体被吸收时，液面上升到漏斗中。因漏斗的容积较大，导致烧杯中的液面下 降，使漏斗口