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2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课后精练含解析新人教版必修1202101121113.doc
2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律课时速练+课后精练+阶段检测打包15套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律课时速练+课后精练+阶段检测打包15套新人教版必修1,文本
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第3课时 核素基础达标13516s可用于治疗软骨肉瘤。下列关于3516s的说法正确的是 （ ）a核外电子数为19 b中子数为16c质子数为35 d核电荷数为162为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（hg）。关于20080hg的说法正确的是 （ ）a质子数为200 b核外电子数为80c核电荷数为120 d中子数为80323592u和23892u是铀的两种主要的同位素。u是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是 （ ）a23592u原子核中含有92个中子 b23592u原子核外有143个电子c23592u和23892u互为同位素 d23592u和23892u互为同素异形体4简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数5同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是 （ ）a14c与12c是两种不同的元素或核素b通过化学变化可以实现16o与18o之间的相互转化c35cl2与37cl2互为同素异形体d铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子6对于x和x+两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）a一定都由质子、中子、电子构成b两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不同d核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1某元素的阳离子rn+，核外共有x个电子，其原子的质量数为a，则该元素原子所含中子数为 （ ）aa-x-n ba-x+n ca+x-n da+x+n2某元素相对原子质量的计算式为34.96975.77%+36.96624.23%=35.453，下列说法错误的是 （ ）a该元素有两种同位素b75.77%是某种同位素的丰度c35.453是该元素的平均相对原子质量d36.966表示某种同位素的质量数3某核素可形成hmx型氢化物，则a g hmx含有 （ ）amol原子 bmol电子cmol中子 dmol质子4元素r的某种核素的氯化物rclx中rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为 （ ）ayxr bx+yzr cx+y+zz+xr dx+y-zz-xr5某元素一种同位素的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）a该元素的相对原子质量为m+nb这种元素的原子序数为ncw g此同位素的物质的量约为 mold核内中子的总质量小于质子的总质量6某元素的同位素可表示为，将1.11 g它的氯化物xcl2溶于水制成溶液后，加入1 mol/l的agno3溶液20 ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）z= ，a= 。（2）x元素在周期表中的位置为 。基础达标1d 【解析】3516s的质子数为16，质量数为35，中子数为35-16=19，质子数=核电荷数=原子核外电子数。2b 【解析】20080hg的质量数为200，质子数为80，中子数为200-80=120，质子数=核电荷数=原子的核外电子数。3c 【解析】23592u原子核中含有235-92=143个中子；23592u原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92；23592u和23892u的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；同素异形体是指同一元素形成的不同单质。4a 【解析】从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为11h、12h、13h，互为同位素。5d 【解析】14c与12c质子数相同，中子数不同，为两种核素，为同一种元素；16o与18o之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化；35cl2与37cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体；中子数不同，质子数相同，属于同位素，铯元素的两种同位素中137cs、133cs质子数相同，根据中子数=质量数-质子数，137cs的133cs多4个中子。6c 【解析】氕原子不含有中子；x为原子，x+为离子，二者化学性质不同；x和x+两种粒子的质子数都为z，质量数分别为a和a+1，中子数分别为a-z和a+1-z；x和x+两种粒子的核电荷数都为z，核外电子数分别为z和z-1。素养提升1a 【解析】某元素的阳离子rn+，核外共有x个电子，则原子的质子数z=x+n，原子的质量数为a，则该元素原子里的中子数为n=a-x-n。2d 【解析】由该元素的相对原子质量的计算式可知，该元素有两种同位素；75.77%表示相对原子质量为34.969的某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比；元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量原子百分比，35.453表示该元素的相对原子质量；36.966表示某种同位素的相对原子质量，不是其质量数。3d 【解析】由题意可知，hmx中的质子数=电子数=m+z，中子数=a-z；hmx的摩尔质量为（m+a） g/mol，a g hmx的物质的量为mol，其中含有（m+1） mol原子，（m+z） mol电子或质子，（a-z） mol中子。4c 【解析】化合物中rx+的微粒的电子数为z，则质子数=z+x，质量数=质子数+中子数=x+z+y，所以该同位素的符号是x+y+zz+xr。5c 【解析】题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量；这种元素的原子序数等于质子数，即为m；该核素的质量数为m+n，w g此原子的物质的量约为 mol；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断核内中子的总质量与质子的总质量的大小。6（1）20 40 （2）第四周期a族【解析】n（cl-）=n（ag+）=0.02 l1 mol/l=0.02 moln（xcl2）=n（cl-）=0.01 mol m（xcl2）=
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