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2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料学业质量标准检测3含解析新人教版必修第一册20200925150.doc
2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料课件+练习+课堂检测打包16套新人教版必修第一册
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2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料课件+练习+课堂检测打包16套新人教版必修第一册,文本
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第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(d)a百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢b水滴石穿co2h2ocaco3=ca(hco3)2(以大理石为例)c恨铁不成钢钢的性能远优于铁d真金不怕火炼单质金的熔点很高解析：真金不怕火炼这句话的意思是：金单质的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其它物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故d错误。2下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(d)a向cacl2溶液中通入co2b向cuso4溶液中加入naoh溶液c向fecl2溶液中加入过量naoh溶液d向mgso4溶液中加入足量naoh溶液解析：碳酸酸性比盐酸的弱，cacl2溶液中通入co2不反应，a错；cuso4溶液中加入naoh溶液得蓝色沉淀，b错；fecl2溶液中加入过量naoh溶液，在空气中先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，c错；mgso4溶液中加入足量naoh溶液生成白色mg(oh)2沉淀，d正确。3医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为(a)a24 gb32 gc21 gd16 g解析：设需氧气质量为x g，4fe3o2=2fe2o3224 9656 g x g，解得x24故选a。4下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(c)选项abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析：氯气将fecl2氧化为fecl3，不能除去fecl3，a错；fe与fecl3和cucl2都反应，b错；naoh溶液与al反应，与fe不反应，c正确；na2so4溶液和na2co3溶液都与bacl2溶液反应，d错。5纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为(c)a铁的纯度越高，熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c形成了铁碳合金，所以熔点变低d在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的低。6下列说法错误的是(c)a钠在空气中燃烧最后所得产物为na2o2b镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需和钠一样进行特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼d铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与o2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。7下列实验的现象或表述正确的是(b)a铁的氧化物在空气中都较稳定b检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可c制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁d向饱和fecl3溶液中滴入少量naoh溶液，煮沸后即得红棕色fe(oh)3胶体解析：feo不稳定，a错误；制备氢氧化亚铁时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁，c错误；向饱和fecl3溶液中滴入少量naoh溶液，得到fe(oh)3沉淀，d错误。8下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(c)a向cuso4溶液中加入足量zn粉，溶液蓝色消失zncuso4=cuznso4b澄清的石灰水久置后出现白色固体ca(oh)2co2=caco3h2ocna2o2在空气中放置后由淡黄色变为白色2na2o2=2na2oo2d向fecl3溶液中滴加几滴naoh溶液出现红褐色沉淀fecl33naoh=fe(oh)33nacl解析：zn比cu活泼，过量的zn能将cuso4溶液中的cu全部置换出，溶液蓝色消失，a项正确；ca(oh)2与空气中的co2反应生成难溶性的caco3沉淀，反应的化学方程式为ca(oh)2co2=caco3h2o，b项正确；na2o2在空气中放置后，可与空气中的co2和h2o发生反应，可理解为na2o2先和h2o反应，则第一步反应为2na2o22h2o=4naoho2，第二步反应为2naohco2=na2co3h2o，最终变为na2co3，c项错误；fecl3可与naoh发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，d项正确。9等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(b)a11b34c23d43解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2，即34，则相同的条件下，产生氢气的体积比为34。10将10 g铁碳合金放入o2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(b)a生铁b高碳钢c中碳钢d低碳钢解析：n(caco3)0.014 mol，由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol，m(c)0.014 mol12 gmol10.168 g，故w(c)100%1.68%，所以该铁碳合金属于高碳钢。二、选择题(每小题3分，共18分，每小题有1个或2个选项符合题意)1111.6 g fe3o4加到100 ml某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成fe(oh)2，共消耗5.0 moll1 naoh溶液160 ml。原盐酸中hcl的物质的量浓度为(d)a2 moll1b4 moll1c6 moll1d8 moll1解析：由题意可知，经过一系列反应后，最终得到的物质是fe(oh)2和nacl，根据元素守恒得：c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，c(hcl)5.0 moll18 moll1。12下表中对离子方程式书写的评价正确的是(ab)选项化学反应或离子方程式评价a将铜屑加入含fe3的溶液中：2fe3cu=2fe2cu2正确bna2o2与h2o反应：na2o2h2o=2na2oho2错误，氧元素不守恒cnaoh溶液与氧化铝反应：al2o32oh=2aloh2o错误，产物应该是al(oh)3d向fecl3溶液中滴加足量氨水：fe33oh=fe(oh)3正确解析：a项离子方程式应为2fe3cu=2fe2cu2；b项离子方程式应为2na2o22h2o=4na4oho2，b项中对离子方程式书写的评价正确；c项离子方程式正确，其评价错误；d项，一水合氨不能拆写成离子形式，其评价错误。13在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3、cu2、fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中fe3的物质的量之比为(c)a21b12c13d14解析：因氧化性：fe3cu2fe2，加入适量的铁粉，使溶液中fe3、cu2和fe2的物质的量之比变为124，说明fe3有剩余，则cu2没有参加反应，加入fe粉仅与fe3反应，设原混合溶液中fe3、cu2、fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，由反应的离子方程式：2fe3fe=3fe2，可知fe3的物质的量减2 mol，则消耗1 mol fe粉，生成3 mol fe2，正好满足题目要求，故参加反应的fe粉与原溶液中fe3物质的量之比为13。14将1.1 g铁、铝混合物溶于200 ml 5 moll1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 moll1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(ab)a反应中消耗的hcl为0.09 molb混合物中含有0.02 mol alc混合物中含有0.01 mol fed混合物中al与fe的物质的量之比为11解析：n(消耗hcl)0.2 l5 moll10.2 l4.6 moll10.08 mol，a错误；可设混合物中al、fe物质的量分别为x、y，则根据al3hcl，fe2hcl，可得3x2y0.08 mol，27 gmol1x56 gmol1y1.1 g，联立可得x0.02 mol，y0.01 mol，可知b、c正确，d错误。15在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况)，此时溶液中无fe3，则下列判断正确的是(bc)a混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113b反应后所得溶液中的fe2与cl的物质的量浓度之比为12c混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多解析：本题考查fe及其化合物的性质、混合物组成的判断、简单的化学计算。混合物恰好完全溶解，且无fe3，故溶液中溶质为fecl2，c(fe2)c(cl)12，b正确；由反应2fe3fe=3fe2可知，还原fe3的fe的物质的量与fe2o3的物质的量相等，但还有一部分fe与盐酸反应生成h2，可知fe比fe2o3的物质的量多，c正确；feo的物质的量无法确定，a、d错误。1628 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的na2o2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(b)a36 gb40 gc80 gd160 g解析：28 g铁粉的物质的量是0.5 mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的na2o2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25 mol160 gmol140 g。三、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70gcm3660.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)推断该金属的一种用途是_用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)_。(2)该金属的活动性比铜_强_(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想：_该金属的活动性比铁强_；验证方法：_取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢_；实验现象：_都有气泡放出，被测金属产生气泡更快_；实验结论：_被测金属的活动性比铁强_。18(10分)把等物质的量的cu、fe粉投入一定量的fecl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液(忽略水电离出的离子)。(1)若滴加一滴kscn溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_cu2、fe2、fe3、cl_。(2)若滴加一滴kscn溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_fe2、cl_，可能存在的金属粉末有_fe、cu(或cu)_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(cu2)n(fe2)_15_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收cu和fecl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填空)_fe、稀盐酸、新制氯水_。解析：还原性：fecu，故fe3优先与fe反应：2fe3fe=3fe2，然后与cu反应：2fe3cu=2fe2cu2。(1)若滴加kscn溶液显红色，说明fe3过量，则cu、fe粉均已溶解，故溶液中的离子有cu2、fe2、fe3、cl。(2)若滴加kscn溶液，溶液不显红色，则fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是fe2、cl，金属粉末可能是fe、cu的混合物，也可能只有cu。(3)通过反应方程式分析，等物质的量的cu、fe完全溶解，产生的n(cu2)n(fe2)15。(4)为从溶液中提取cu，应向溶液中加入过量铁粉：fecu2=fe2cu；然后用盐酸溶解过量的铁粉：fe2hcl=fecl2h2；过滤后，得到cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到fecl3：2fecl2cl2=2fecl3。19(10分)(1)fes2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_3_fes2_8_h_2_no=_3_fe2_6_s_2_no_4_h2o在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_fes2_。(2)为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_c_(填字母)a和b只有c和d(3)已知：氧化性cl2br2fe3，还原性fe2brcl，则向1 l 0.2 moll1的febr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 l，被氧化的粒子是_fe2_，此反应的离子方程式：_2fe2cl2=2fe32cl_。解析：(1)fes2中铁元素化合价为2价，硫元素化合价为1价，反应后硫元素化合价为0价，氮元素化合价由5价变为2价，结合原子守恒和电子守恒配平化学方程式，还原剂为元素化合价升高的物质；(2)fe与fecl3溶液反应的离子方程式为fe2fe3=3fe2；kscn与fecl3溶液反应的离子方程式为fe33scn=fe(scn)3；硫酸铜与fecl3溶液不反应；硝酸银与fecl3溶液反应的离子方程式为clag=agcl，产生白色沉淀，但不是fe3的性质；氢氧化钠与fecl3溶液反应的离子方程式为fe33oh=fe(oh)3。(3)还原性fe2br，向febr2溶液中通入cl2时，反应顺序为2fe2cl2=2fe32cl、2brcl2=br22cl。20(10分)固体化合物x由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物x含有_o_元素(填元素符号)。(2)固体混合物y的成分_cu和naoh_(填化学式)。(3)x的化学式_nacuo2_。x与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_2nacuo28hcl=2nacl2cucl2cl24h2o_。21(12分)阅读下列材料后，回答相应问题。铁在地壳中分布较广，占地壳含量的4.75%，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普遍起来，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿，是早期司南的材料。(1)服用维生素c可将人体中的f
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