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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论课时作业含解析新人教版选择性必修220201215160.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+学案+课时作业+单元测试打包16套新人教版选择性必修2
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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+学案+课时作业+单元测试打包16套新人教版选择性必修2,文本
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第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于键与键的说法正确的是()a键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键b气态单质中一定存在键，可能存在键c原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼d由于键总是比键重叠程度小，故化学反应一般先断裂键2下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释a氨基负离子(nh)直线形n原子采用sp杂化b二氧化硫(so2)v形s原子采用sp3杂化c碳酸根离子(co)三角锥形c原子采用sp3杂化d乙炔(c2h2)直线形c原子采用sp杂化且c原子的价电子均参与成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的n(no2)3，(如图所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中4个氮原子共平面c该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对d15.2 g该物质含有6.021022个原子4用na表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()a1 mol nh3分子中含有3na个键和4na个sp3杂化轨道b1 mol co2分子中含有2na个键和2na个sp2杂化轨道c1 mol c2h2分子中含有2na个键、2na个键d1 mol c2h4分子中含有4na个键、2na个键5化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3()，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形结构bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中n、b分别为sp3杂化、sp2杂化dnh3在水中溶解度大于bf36已知hno3、h2so4的结构式如图所示。下列说法不正确的是()ano、so的立体构型分别为平面三角形、正四面体形bhno3、h2so4分子中n、s的杂化类型分别为sp2、sp3c等物质的量的no、so含键个数之比为23dhno3、h2so4都能与水分子形成分子间氢键 7.下列关于丙烯(ch3ch=ch2)的说法错误的是()a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()a由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解b第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构c第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少d当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如nf3、chclfcf3、c3f8等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是()anf3分子呈三角锥形bc3f8在ccl4中的溶解度比在水中的大cchclfcf3存在手性异构dchclfcf3中没有非极性键10某一化合物的分子式为ab2，a属第a族元素，b属第a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为“v”形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无h原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键11下列图像正确的是()12由短周期前10号元素组成的物质t和x，有如图所示的转化。x不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()a为使该转化成功进行，y可以是酸性kmno4溶液b等物质的量的t、x分子中含有键的数目均为nacx分子中含有的键个数是t分子中含有的键个数的2倍dt分子中只含有极性键，x分子中既含有极性键又含有非极性键13co2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 nh3捕获 co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3nh33co23h2o。下列说法正确的是()a三聚氰胺中c、n、o 原子采用相同的杂化方式b三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键c该反应的四种物质的分子均能形成氢键d除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：h2onh3co214(多选)下列有关叙述正确的是()a利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子b氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中c互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同d由酸性fch2coohch3cooh，可知酸性clch2coohch3cooh15短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大 ，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbz的氢化物分子间存在氢键cy、z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化dwy2分子中键与键的个数之比是2:116第va族元素的原子r与a原子结合形成ra3气态分子，其立体结构呈三角锥形。pcl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于pcl5分子的说法中不正确的是()rcl5的分子结构a每个原子都达到8电子稳定结构b键角(clrcl)有90、120、180几种crcl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的rcl3d分子中5个rcl键键能不都相同二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)今有ax、by、cz三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且abc25；元素y的原子价电子构型为ns2npn2；x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种化合物；z的硫化物的相对分子质量与z的氯化物的相对分子质量之比为3877。回答下列问题：(1)z的价电子排布图为_。(2)x2y2的电子式为_，该晶体中含微粒间的作用有_。(3)y的最常见氢化物的vsepr模型为_，其中y原子以_杂化轨道成键；z的氯化物的分子空间构型是_；根据原子轨道成键方式分，z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是_、_。18(10分)已知x、y、z、w四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。相关信息1x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素2w为地壳中含量最多的金属元素3y基态原子最外层有3个未成对电子4z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：(1)x是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排布式为_；(2)由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；(3)写出w与z形成的化合物与强碱反应的离子方程式：_；(4)已知：化学键yzz=zyy键能(kj/mol)632498946写出y2(g)和z2(g)生成yz(g)的热化学方程式：_。19(8分)根据下列数据回答问题：化学键sisiccc=cccnnnnpp键长(pm)235154133120148116228(1)试推测：csi键长范围为_、n=n键长范围为_。(2)试从键长的角度解释，为何c原子间能形成c=c、cc，n原子间也可形成n=n、nn，而si和p均难形成稳定的si=si、sisi、p=p、pp键？_(3)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/kjmol1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。20(10分)(1)一定条件下，ch4、co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与h2o的结合能e/kjmol1ch40.43616.40co20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。acf4 bch4cnh dh2o(3)已知s4o的结构为，其中s原子的杂化方式是_。键长a_b(填“”“”或“”)。分析并比较物质a：与b： 的沸点高低及其原因：_。21(14分)(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_。a分子的极性：bcl3ncl3bmn的2价比fe的2价稳定 c物质的沸点：hfhcld在cs2中的溶解度：ccl4h2o(2)下列叙述正确的有_。a某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为7b钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能cch2clcooh酸性大于ch3ch2cooh酸性d邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中p的价层电子对数为_，杂化轨道类型为：_。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(95.0)、沸点(110.6)，原因是_。(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(n5)6(h3o)3(nh4)4cl(用r代表)。经x射线衍射测得化合物r的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，r中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)a中心原子的杂化轨道类型b中心原子的价层电子对数c立体结构d共价键类型r中阴离子n中的键总数为_个。 图中虚线代表氢键，其表示式为(nh)nhcl、_、_。第二章单元测试题1解析：稀有气体分子中不存在化学键，故b错误；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，c项错误；一般情况下键不如键稳定，但也存在键比键稳定的情况，故d错误。答案：a2解析：nh中n原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为v形，a项错误；so2中s原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为v形，b项错误；co中，价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，c项错误；c2h2中c原子采用sp杂化，且c原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，d项正确。答案：d3解析：选项具体分析结论a分子中n、o间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误bn(no2)3的分子结构与nh3相似，分子中四个n原子构成三角锥形错误c该分子中nnn键角都是108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确d因为1个n(no2)3分了含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol含有6.021023个原子错误答案：c4解析：co2分子中碳原子是sp杂化，b项不正确；碳碳三键是由1个键和2个键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个ch键，所以c项不正确；碳碳双键是由1个键和1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个ch键，因此d项不正确，答案选a。答案：a5解析：nh3是三角锥形，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，bf3是非极性分子，a、b两项都错误；nh3bf3中n、b均为sp3杂化，c项错误；nh3分子中有1对孤电子对，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，d项正确。答案：d6解析：双键中含1个键，等物质的量的no、so含键个数之比为3:4。答案：c7解析：丙烯(ch3ch=ch2)中存在6个ch 键和2个cc 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，a项正确；甲基中的c为sp3杂化，中的c为sp2杂化，丙烯中只有1个c原子为sp3杂化，b项错误；c、c之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，c项正确；为平面结构，ch3中最多有一个h原子在该平面上，故共有7个原子共平面，d正确。答案：b8解析：水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，a错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，b正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，c正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，d正确。答案：a9解析：在nf3分子中，n原子上有1对孤对电子，有3个nf键，类似nh3分子的结构，nf3分子中n原子采取sp3杂化，分子呈三角锥形，a项正确；有机物易溶于有机物，而水为无机物，故c3f8在ccl4中的溶解度比在水中的大，b项正确；若碳原子连有四个不同的基团，则该碳原子具有手性，故chclfcf3存在手性异构，c项正确；chclfcf3中存在cc非极性键，d项错误。答案：d10解析：根据a、b的电负性值，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2，由已知ab2分子的键角为103.3可知of2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。答案：b11解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，a项错误；硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，b项错误；非金属元素原子与氢形成共价键，元素的非金属性越强，键的极性越强，c项正确；sih4、nh3、h2o的中心原子价层电子对数均为4，但孤电子对数分别为0、1、2，故键角变小，d项错误。答案：c12解析：由球棍模型可知，t为hcho，x不稳定，易分解，则x为h2co3，则y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性kmno4溶液，a项正确；等物质的量并不一定是1 mol，b项错误；x分子中含有的键个数为5，t分子中含有的键个数为3，c项错误；t、x分子中均只含有极性键，无非极性键，d项错误。答案：a13解析：三聚氰胺分子中c原子采用sp2杂化、n原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故a错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故b错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，c错误；由于h2o、nh3、co2均为分子晶体，其中h2o、nh3分子间能形成氢键，所以h2o、nh3沸点高于二氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，d正确。答案：d14解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，a项正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故b项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，c项错误；由提示可知，f原子的存在使得酸性增强，故同族元素的cl也有类似的作用，d项正确。答案：ad15解析：由题意知，w为c，x为al，z为cl，y可能为si、p、s。a项，若y为si，则c的电负性大于si，错误；b项，hcl分子间不存在氢键，错误；c项，若y为si，则y、z形成的sicl4为正四面体形分子，si原子采取sp3杂化，正确；d项，若y为s，则wy2为cs2的结构式为s=c=s，所含键、键的个数相等，错误。答案：c16解析：从rcl5的分子结构图可知键角正确；rcl有两类键长可知键能不完全相同；rcl5rcl3(三角锥形)cl2，则rcl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的rcl3。答案：a17解析：根据y的价电子排布式确定y的价电子排布式可能为2s22p4或3s23p6，为o元素或cl元素；再结合y与x能形成x2y和x2y2两种化合物，可确定y、x分别为o和na，根据原子序数之和为25，可确定z为c。(1)c原子最外层有4个电子，根据泡利原理和洪特规则可写出其价电子排布图。(2)x2y2为na2o2，该离子化合物中既含有离子键又含有非极性键。(3)氧元素最常见的氢化物是h2o，中心原子o上有2个键电子对和2个孤电子对，其vsepr构型为四面体形，中心原子采取sp3杂化；ccl4分子的空间构型为正四面体形，cs2的结构类似于co2，该分子中含有2个c=s，即从原子轨道成键方式看，cs2分子中有2个键和2个键。答案：(1) (2) 离子键和非极性键(3)四面体形sp3正四面体2个键2个键18答案：(1)1s22s22p1(2)三角锥形极性键(3)al2o32oh=2aloh2o(4)n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kjmol19答案：(1)大于154，小于235大于116小于148(2)sisi、pp 单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)cc键和ch键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中sisi键和sih键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难形成ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定，而sih键的键能小于sio键，所以，sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键20解析：(1)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而co2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于co2分子的直径，而且co2与水分子之间的结合能大于ch4，因此可以实现用co2置换ch4的设想。(2)要能被该有机化合物识别，则应能与n原子形成氢键，则该微粒中应含有4个nh或oh或fh键，可见只有c符合要求。(3)s4o的结构中两边的s原子均形成4个键且无孤对电子，中间的两个s原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短；a邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，b对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以沸点ba。答案：(1)氢键、范德华力co2的分子直径小于笼状空腔直径，且与h2o的结合能大于ch4(2)c(3)sp3杂化 ba，因为b可以形成分子间氢键21解析：(1)bcl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而ncl3的n原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：bcl3h2o，d错误。(2)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是br，位于va族，最高正价为7价，故a项正确；金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于mg的第一电离能，na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，mg最外层有2个电子，因此na的第二电离能大于mg的第二电离能，故b项错误；由于cl电负性大于h，故酸性ch2clcooh比ch3ch2cooh强，c正确。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故d项正确。(3)po中p的价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体。(4)苯胺比甲苯的熔沸点都高，苯胺中存在电负性较强的n所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。(5)根据图可知阳离子是nh和h3o，nh中心原子是n，含有4个键，孤电子对数为(5141)/20，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形；h3o中心原子是o，含有3个键，孤电子对数为(613)/21，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为abd，不同之处为c；由图可知n中键总数为5个；根据图(b)还有的氢键是：(h3o)ohn(nh)nhn。答案：(1)ab (2)acd(3)正四面体4sp3杂化(4)苯胺分子之间存在氢键(5)abdc5(h3o)ohn(nh)nhn- 13 -第一节共价键课程目标1了解共价键的主要类型键和键。2知道键和键的明显差别和一般规律。3理解键长、键能、键角等键参数的概念。4能运用键参数说明简单分子的某些性质。图说考点基 础 知 识新知预习一、共价键及其特征1共价键的形成(1)概念：原子间通过_所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属_(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过_产生的强烈相互作用。(4)键的形成条件：非金属元素的_之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的类型及特征共价键依据_分为极性键和非极性键。按_分为键和键。(1)键形成成键原子的s轨道或p轨道“_”重叠而形成类型ss型hh的ss 键的形成sp型hcl的sp 键的形成pp型clcl的pp 键的形成特征以形成化学键的两原子核的_为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_键的强度_(2)键形成由两个原子的p轨道“_”重叠形成pp型pp 键的形成特征每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，这种特征称为_对称键_旋转；不如键牢固，较易_(3)判断键和键的一般规律共价单键是_键；共价双键和共价三键中有一个键是_键，其他的都是_键。二、键参数键能、键长与键角1概念和特点概念特点键能_原子形成1 mol化学键_的最低能量键能越大，键越_键长形成共价键的两个原子之间的_键长越短，键能_，键越_键角多原子分子内两个_之间的夹角表明共价键有_，决定分子的_2.对物质性质的影响即时性自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子轨道在空间都具有方向性。()(2)键是轴对称而键是镜面对称。()(3)一般来说，键比键强度大，更稳定。()(4)n2分子中键与键的个数比是2：1。()(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。()(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。()(7)两个原子之间形成的双键中键与键各一个，且键能一定小于单键的两倍。()2下列不属于共价键成键因素的是()a形成共用电子对b成键原子的原子轨道在空间重叠c形成化学键，体系能量降低，趋于稳定d两原子体积大小要适中3下列元素的原子间易形成共价键的是()ana和clbk和fch和cl dca和o4下列关于键的说法错误的是()a如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键bs电子与p电子形成sp 键cp电子与p电子不能形成键dhcl分子里含一个sp 键5下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()6实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：aabbccdd键长/1010 ma0.74c1.98键能/kjmol1193b151d已知d2分子的稳定性大于a2，则a_(填“”或“”“”或“”)226 kjmol1。(2)h2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克h2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_(已知1 mol si中含2 mol sisi键，1 mol sio2中含4 mol sio键)。断键吸热，成键放热，化学反应的反应热h反应物总键能生成物总键能。提升2下表是一些键能数据(单位：kjmol1)：键能键能键能键能hh436clcl242.7hcl431.8ho462.8s=s255hs339cf427co351ccl330ci218hf568由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_。(4)试预测cbr键的键能范围：_cbr键键能技能素养例1解析：十种物质的结构式分别为、nn、hcl、o=c=o、hcch、hooh、hcoh。根据以下两点判断化学键类型：单键只有是键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。答案：(1)(2)(3)提升1解析：根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、键和键的形成条件和特征，便可得出各题答案。答案：(1)(2)(3)(4)(5)例2解析：.(1)可以直接从题图中得到有关数据，hh键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢分子中含有一个键，a项错误；两个氢原子的核间距逐渐减小时，原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，b项正确；已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，需要消耗外界的能量，c项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，d项错误。.(1)sisi键的键长比sic键的键长长，sisi键的键能比sic键的键能小。(2)由题图可知，hh键的键能为436 kjmol1，每千克h2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol1462.8 kjmoll2436 kjmol1497.3 kjmol1120 475 kj；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452 kjmol14 mol497.3 kjmol11 mol226 kjmol12 mol858.7 kj。答案：.(1)74 pm(2)bc.(1)(2)120 475 kj858.7 kj提升2解析：根据表中的有关数据及元素周期律知识分析可知氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得出如下规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强；根据此规律可知cbr键的键能介于ccl键的键能和ci键的键能之间，即218 kjmol1330 kjmol1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强(4)218 kjmol1330 kjmol1形成性自评1解析：一般而言，键比键重叠程度大，形成的共价键强，a正确；键和键分别由“头碰头”“肩并肩”两种方式形成，b正确；单原子分子如氦气没有形成化学键，所以c错误；h原子只能形成一个键，所以只能形成键，o原子可以形成2个键，所以可以形成键和键，d正确。答案：c2解析：在分子中键能越大，结合力就越强，键长应越短，分子越稳定，所以a正确；b中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键；c中水分子的两个oh键的键角小于180，其分子结构式虽为hoh，但不能表示分子结构的真正空间构型；d中给出ho键的键能是破坏1 mol ho键所吸收的能量，在h2o分子中有两个ho键，应吸收能量2463 kj，而当h、o形成h2和o2在成键时需放出能量，应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故d错误。答案：a3解析：n4是由氮元素形成的一种单质，a错误；氮元素为活泼非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，b正确；n4是正四面体结构，键角为60，c错误；已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量，生成1 mol nn键放出942 kj热量，则1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量，d错误。答案：b4解析：当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。 答案：c5答案：eba6解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol clcl键吸收的能量等于形成1 mol clcl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为n2；最不稳定的单质是i2，最稳定的化合物是h2o，最不稳定的化合物是hi。(3)h反应物键能之和生成物键能之和(4362432432)kjmol1185 kjmol1。答案：(1)吸收243(2)n2i2h2o(3)185 kjmol1- 14 -共价键1下列有关键与键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键2下列有关化学键类型的判断不正确的是()ass 键与sp 键的对称性不同b分子中含有共价键，则至少含有一个键c已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔分子中存在2个键和3个键d乙烷分子中只存在键，即6个ch键和1个cc键都为键，不存在键3下列说法正确的是()acl2是双原子分子，h2s是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的bh2o与h2s的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的c并非所有的共价键都有方向性d两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小4已知氢分子的键能为436 kjmol1，氧分子的键能为497.3 kjmol1，氯分子的键能为242.7 kjmol1，氮分子的键能为946 kjmol1，则下列叙述正确的是()ann键的键能为946 kjmol1315.3 kjmol1b氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短c氧分子中只存在键d氮分子比氯分子稳定5硝基胍的结构简式如图所示(“”是一种特殊的共价单键，属于键)。下列说法正确的是()a硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键bn原子间只能形成键c硝基胍分子中键与键的个数比是51d10.4 g该物质中含有116.021023个原子6下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是()an23h22nh3b2c2h25o22h2o4co2ccl2h22hcldc2h4h2c2h67在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是()ak与f bna与clcal与s dmg与cl8下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是()9香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()a在乙烯分子中有一个键、一个键b乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键c乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是ch 键d乙烯分子中的键关于镜面对称10防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是()11下列模型分别表示c2h2、s8、sf6的结构，下列说法不正确的是()a32 g s8分子中含有1 mol 键bsf6 分子中所有原子均达到8电子稳定结构c1 mol c2h2分子中有3 mol 键和2 mol 键dsf6分子中s原子位于6个f原子形成的正八面体中心12下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有_。(2)下列物质中，通过方式化学键形成的是_；通过方式化学键形成的是_；只通过方式化学键形成的是_；同时含有、三种方式化学键的物质是_。 acl2 bhclcn2 dh213填空：(1)已知n2f2、cocl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：n2f2_；cocl2_。 (2)用电子式表示下列分子的形成过程：h2s：_；c2h2：_；of2：_。14有a、b、c、d、e、f六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。e元素的部分电离能数据见下表(kjmol1)：i1i2i3i44964 5626 9129 540b与f同主族。a、e分别都能与d按原子个数比1:1或2:1形成化合物b、c分别都能与d按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有a、b、d、e四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)b2a2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(h)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键fdffbbfbc=dd=d键能(kjmol1)460176347.7347745497.3下列四
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