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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评含解析新人教版选择性必修第二册202009033143.docx
2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课后提升训练+测评打包12套新人教版选择性必修第二册
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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课后提升训练+测评打包12套新人教版选择性必修第二册,文本
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第二章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16cl 35.5br 80i 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1.下列示意图或图示正确的是()答案d解析a选项,co2分子中3个原子共线,为直线形,故a项错误;b项是p-p键电子云模型,故b项错误;c项中砷原子结构示意图应为。2.下列描述正确的是()a.cs2为v形极性分子b.sif4与so32-的中心原子均为sp3杂化c.c2h2分子中键与键的数目比为11d.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案b解析cs2为直线形非极性分子;sif4与so32-的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;c2h2分子中键与键的数目比为32;水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大。3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是()a.co2与c6h6b.ch4与nh3c.becl2与bf3d.c2h2与c2h4答案b解析co2分子中c原子采取sp杂化,苯分子中c原子采取sp2杂化;ch4和nh3分子中的c、n原子都是采取sp3杂化;becl2分子中be原子采取sp杂化而bf3分子中的b原子采取sp2杂化;c2h2分子中c原子采取sp杂化而c2h4分子中c原子采取sp2杂化。4.下列说法正确的是()a.hf、hcl、hbr、hi的沸点依次升高b.h2o的熔、沸点高于h2s,是由于h2o分子之间可以形成氢键c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为hclohclo2hclo3hclo4答案b解析hf分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为hfhihbrhcl,a错误;o元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,故h2o的熔、沸点高于h2s,b正确;乙醇分子与水分子之间可以形成氢键,c错误;cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性强弱顺序应为hclohclo2hclo3ch3cooh,可知酸性clch2coohch3coohc.共价键都具有饱和性和方向性,都可以绕键轴旋转d.除hf外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致答案b解析互为手性异构体的分子其结构不同,性质也有所不同,a错;由提示可知,b项中f原子的存在使得酸性增强,故同族元素的cl也有类似的作用,b正确;s轨道与s轨道发生电子云重叠形成的共价键没有方向性,键可以绕键轴旋转,键不能旋转,故c错;在卤素氢化物中,只有hf分子间能形成氢键,d错。7.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是hoch2ch2och2ch2oh。下列有关二甘醇的叙述正确的是()a.符合通式cnh2no3b.分子间能形成氢键c.分子间不存在范德华力d.能溶于水,不溶于乙醇答案b解析二甘醇的分子式为c4h10o3,它符合通式cnh2n+2o3;二甘醇分子之间能形成oho氢键,也存在范德华力;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。8.下列描述正确的是()a.cs2为v形的极性分子b.clo3-的立体构型为平面三角形c.nh4+中有4个完全相同的共价键d.sif4的中心原子为sp3杂化,so32-的中心原子为sp2杂化答案c解析cs2的结构式为scs,该分子为直线形分子,a错误;clo3-中氯原子为sp3杂化,clo3-的空间结构为三角锥形结构,b错误;nh4+中n原子采取sp3杂化,空间结构为正四面体形,4个共价键完全相同,c正确;sif4、so32-中心原子均为sp3杂化,d错误。9.图中每条折线表示周期表第a族第a族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中p点代表的是()a.h2sb.hclc.ph3d.sih4答案d解析因为第2周期的非金属元素的氢化物中,nh3、h2o、hf分子之间可以形成氢键,它们的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点,a、b、c不符合题意,而ch4分子间不能形成氢键,所以p点代表的是sih4。10.ph3一种无色剧毒气体,其分子结构和nh3相似,但ph键能比nh键能小。下列判断错误的是()a.ph3分子呈三角锥形b.ph3分子是极性分子c.ph3沸点低于nh3的沸点,因为ph键能小d.ph3稳定性低于nh3,因为nh键能大于ph键答案c解析ph3与nh3空间结构相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故a、b项正确;ph3的沸点低于nh3,是因为nh3分子间可以形成氢键,c项判断错误;ph3的稳定性弱于nh3,是因为nh键能大于ph键,d项正确。二、选择题(本题包括5个小题,每小题有12个选项符合题意。每小题4分,共20分)11.意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子,其分子结构如下图所示,已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量,生成1 mol nn放出942 kj热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()a.n4属于一种新型的化合物b.n4分子中nn键角为10928c.n4分子中存在非极性键d.1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量答案c解析n4属于单质,a错误;n4分子中nn键角为60,b错误;n4分子中存在非极性键,c正确;n4(g)2n2(g)h=167kjmol-16-942kjmol-12=-882kjmol-1,d错误。12.(2020山东日照期末)x、y、z、q、e、m六种元素中,基态x原子的价电子排布式为2s2,y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代,q是元素周期表中电负性最大的元素,e的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,m的原子序数比e大1。下列说法正确的是()a.eyq4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化b.x、y元素的第一电离能大小关系:x(填元素符号);x和z形成的化合物xz2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为,该化合物溶于水(填“易”或“难”)。(3)y的最简单氢化物分子中含有共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是分子,该氢化物易液化,其原因是。(4)m的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),稳定性强的是,其原因是;沸点高的是,其原因是。答案(除标注的外,每空1分)(1)ar3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2)no(2空共1分)11(2分)难(3)极性极性氨分子间可以形成氢键(4)hfhf键的键能大于hcl键hfhf分子间可以形成氢键解析根据题意推知x、y、z、m、q分别是c、n、s、cl、fe元素。(1)铁原子核外有26个电子,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(2)n原子的2p能级是半充满状态,较稳定,因此第一电离能:no。x和z形成的化合物xz2为cs2,根据结构式scs,可知分子中键和键数目之比为11,且为非极性分子;根据“相似相溶”规律可判断cs2难溶于水。(3)y的最简单氢化物为nh3,nh键是极性共价键,分子结构呈三角锥形,结构不对称,为极性分子;氨气易液化的原因是氨分子间可以形成氢键。(4)由于hf键的键能大于hcl键,故氢化物的稳定性:hfhcl;由于hf分子间可以形成氢键,故其沸点比hcl的高。19.(12分)卤族元素形成的单质和化合物有很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的区;溴的价电子排布式为。(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用力是。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,还原性最强的卤素原子是(写出名称)。元素氟氯溴碘第一电离能/(kjmol-1)1 6811 2511 1401 008(4)已知下列5种羧酸,cf3coohch3coohch2fcoohch2clcoohch3ch2cooh其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。(5)硼酸(h3bo3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的h3bo3分子通过氢键相连(如图)。则1 mol h3bo3形成的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸b(oh)3h2o,它电离生成少量b(oh)4-和h+,则b(oh)4-的空间结构为,其中b原子的杂化方式是。答案(1)(2)(3)每空1分,(4)(5)每空2分(1)p4s24p5(2)氢键(3)碘(4)(5)3正四面体形sp3解析(3)由表中数据可知,碘的第一电离能最小,即碘失去电子能力最强,其还原性最强;(4)f原子吸电子能力大于cl,烷基是推电子基团,烷基中碳原子数越多,其推电子能力越弱,故5种羧酸酸性由强到弱的顺序为;(5)由硼酸片层结构图可以看出,每个硼酸分子可以形成6个氢键,由于氢键存在于分子之间,故1mol硼酸形成的晶体中有3mol氢键。在b(oh)4-中,b原子价电子对数为4,无孤电子对,故b(oh)4-是正四面体结构,b原子采取sp3杂化。20.(12分)科学家正在研究温室气体ch4和co2的转化和利用。(1)ch4和co2所含三种元素的电负性从小到大的顺序为。(2)下列关于ch4和co2的说法正确的是(填序号)。a.co2与n2o所含价电子数相等b.ch4分子中含有极性共价键,是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以ch4熔点低于co2d.ch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)一定条件下,ch4、co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。分子参数分子直径/nm分子与h2o的结合能e/(kjmol-1)ch40.43616.40co20.51229.91“可燃冰”中存在的作用力是。为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是。答案(每空3分)(1)hco(2)ad(3)共价键、氢键、范德华力co2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与h2o的结合能大于ch4解析(1)元素的非金属性越强,电负性越大,故o的电负性大于c;在ch4分子中,c为负价,h为正价,说明c原子对键合电子的吸引力大于h,故c元素的电负性大于h。(2)co2与n2o分子中的价电子总数均为16,所以a正确
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