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2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡4化学反应的调控作业含解析新人教版选择性必修120201218165.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡作业打包7套新人教版选择性必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡作业打包7套新人教版选择性必修1,文本
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化学反应速率1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )a.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显b.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示c.若一段时间内某化学反应的反应速率为 ，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为d.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )a.化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示b.化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为c.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3.在1 l的恒容密闭容器中进行反应：，02 min内a的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用a的浓度变化表示的该反应的反应速率为( )a.1.2 mol/（lmin）b.1 mol/（lmin）c.0.6 mol/（lmin）d.0.4 mol/（lmin）4.反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )a.b.c.d.5.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )a.的变化b.的变化c.的变化d.的变化6.已知某条件下，合成氨的反应的数据如下：起始浓度/(mol/l)1.03.00.22s末浓度/(mol/l)0.61.81.04s末浓度/(mol/l)0.41.21.4当用氨气表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )a.24s内的平均反应速率为b.前4s内的平均反应速率为c.前2s内的平均反应速率为d.2s末的反应速率为7.一定温度下，在 2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )a.反应在010 s内，用z表示的反应速率为 b.反应在010 s 内，x的物质的量浓度减少量为0.79c.反应进行到10 s时，y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为8.（双选）化学反应速率可通过实验进行测定，下列化学反应速率的定量测定中，测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据（单位时间内）a压强变化b氢气体积c气体颜色深浅d沉淀质量a.ab.bc.cd.d9.时，在0.5l的密闭容器中，气体a与气体b反应生成气体c，反应过程中a、b、c的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )a.10s时反应生成了0.2mol c b.该反应进行到10s时，消耗了0.15mol ac.该反应的化学方程式为 d.10s内用b表示的反应速率为10.化合物bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的48min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是( )a.和b.和c.和d.和11.。一定条件下，将1molx和3moly通入2l的恒容密闭容器中，反应10min，测得y的物质的量为24mol。下列说法正确的是( )a.10min内，y的平均反应速率为b.第10min时，x的反应速率为c.10min内，消耗02molx，生成0.4molzd.10min内，x和y反应放出的热量为12.“碘钟”实验中，的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量， t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0回答下列问题：（1）该实验的目的是探究_对化学反应速率的影响。（2）显色时间为_。（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是_。13.在容积为2l的密闭容器中进行如下反应：，开始时a为4mol，b为6mol；5min末时测得c为3mol，用d表示的化学反应速率为。试回答下列问题：（1）5min末a的物质的量浓度为 。（2）5min内用b表示的化学反应速率为 。（3）化学方程式中为 。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下： 其中反应速率最快的是 （填序号）。14.盐酸与碳酸钙反应生成，运用下图，可测定该反应的反应速率。请根据要求填空：（1）连接好仪器后，需要检查_，再加入药品进行实验。（2）在锥形瓶中加入5 g碳酸钙，加入20 ml 1盐酸。每隔10 s观测注射器中气体的体积，并以为反应速率的单位，计算每10 s内的反应速率。数据处理的结果见下表：时间/s102030405060气体体积/ml41425384755反应速率/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”处应填的数据是_。（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_和_有关。答案以及解析1.答案：d解析：a项，有些化学反应的反应速率很快，但没有明显现象，错误；b项，在化学反应中，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；c项，浓度的单位错，应为，且由于各物质的化学计量数不一定相同，在该时间段内反应物和生成物的浓度变化不一定相同。2.答案：c解析：纯液体或纯固体的浓度恒定，a项错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，b项错误；化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，c项正确；有些反应，反应速率很快，反应现象却不明显，如酸碱中和反应，d项错误。3.答案：c解析：1 l的恒容密闭容器中，02 min内a的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，用a的浓度变化表示的该反应的反应速率为0.6 mol/（lmin）。4.答案：a解析：比较反应速率大小时，可将每个物质的速率除以该物质在方程式中的系数，再进行比较。，所以a项符合题意。5.答案：c解析：锌和稀硫酸反应的离子方程式为，用单位时间内固体质量变化可以测定反应速率；单位时间内氢离子浓度变化可以测定反应速率；反应前后硫酸根离子浓度基本不变，不能用于测定反应速率；单位时间内体积的变化可用于测定反应速率。6.答案：d解析： 24s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故a项正确；前4s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故b项正确；前2s内氨气的浓度变化为，氨气的平均反应速率为，故c项正确；2s内氨气的平均反应速率为，不是瞬时速率，故d项错误。7.答案：c解析：从题图上看，在010 s内，z的反应速率为；010 s内，x的物质的量浓度的减少量为；反应进行到10 s时，y的转化率为；反应的化学方程式应为。8.答案：ac解析：a项，该反应在反应前后气体体积不变；b项，可根据单位时间内体积的变化计算化学反应速率；c项， 是红棕色气体，是无色气体，气体颜色深浅无法定量测定化学反应速率；d项，可根据单位时间内产生沉淀的质量计算化学反应速率。9.答案：a解析：10s时反应生成气体c的物质的量为，消耗a的物质的量为，a项正确，b项错误；010s内，故反应的化学方程式为，c项错误；10s内用b表示的反应速率为，d项错误。10.答案：b解析： 48min内反应物浓度减少了，则48min内反应物的平均反应速率为。图中4min时反应物浓度为0min时的，8min时反应物浓度为4min时的，根据这一规律，可以推测12min时反应物的浓度为8min时的，为，16min时反应物的浓度为12min时的，为。综上，b项正确。11.答案：c解析：根据10min时y的物质的量为24ml，结合“三段式”法有(起始)/mol： 1 3 0(转化)/mol： 0.2 0.6 0.4(10min后)/mol： 0.8 2.4 0.4则10min内，a项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应速率表示的是10min内x的平均反应速率，b项错误；根据“三段式”可知，10min内消耗02molx，生成04molz，c项正确；10min内有0.2molx和0.6moly参与反应，放出的热量为，d错误。12.答案：（1）反应物与的浓度（2）29.3（3）化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：分析题表中数据发现：组所用时间相同，组所用时间为组的一半，组所用时间为组的2倍。进一步分析：两组中与的乘积相等，组中乘积为组的2倍，组乘积为组的一半。由此可得结论：当相等时，显色时间相等，化学反应速率相等。则有：，得。13.答案：（1）（2）（3）2（4）解析：由题干信息可得：起始量/mol 4 6 0变化量/mol 1 2 35min末/mol 3 4 3（1）据以上分析可知，5min末a的物质的量浓度为。（2）据以上分析可知，5min内用b表示的化学反应速率。（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则，。（4）把所有速率都换算成用a表示的反应速率：；由可知；由可知；由可知，综上所述，反应速率最快的是。14.答案：（1）装置气密性（2）1.3（3）溶液温度；的浓度解析：（1）最终需要测定收集的气体的体积，故连接好仪器后，需要检查装置气密性。（2）每隔10 s观测注射器中气体的体积，3040 s之间反应速率为。（3）根据题给表格中反应速率的数据，可知反应速率开始较慢，然后变大，最后又变小，因为开始时，虽然盐酸浓度大，但温度较低，反应速率较小，反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率增大，反应进行到后期，盐酸的浓度明显降低，反应速率减小。- 10 -影响化学反应速率的因素 活化能1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )a.食物放在冰箱中b.在食品中添加适量防腐剂c.在糕点包装袋内放置小包除氧剂d.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将硫铁矿粉碎2.反应在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )a.增大体积使压强减小b.保持体积不变，充入使压强增大c.保持体积不变，充入氦气使压强增大d.保持压强不变，充入氖气3.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分数的是( )升高温度增加浓度缩小反应容器体积使用催化剂a.b.c.d. 4.在反应中，下列操作能减小化学反应速率的是( )a.降低温度b.升高温度c.增大的浓度d.加入少量5.关于反应的化学反应速率的说法正确的是( )a.化学反应速率为时一定比化学反应速率为时大b.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢c.恒温恒容条件下，充入，压强增大，但正、逆反应速率都不变d.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率6.下列说法正确的是( )a.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响b.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的c.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能d.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响7.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的。下列说法错误的是( )a.使用催化剂可以增加活化分子的百分数b.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变c.该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系d.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率8.实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列说法不正确的是( )a.若增大压强，该反应的反应速率可能不变b.ph=7.5时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c.一定ph范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快d.可采取调节ph的方法使反应停止9.将块状zn与足量盐酸反应，zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将粉末状zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )a. b. c. d.10.已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下： 下列有关该反应的说法不正确的是( )a.增大浓度，反应的反应速率加快 b. 是该反应的催化剂c.该反应是放热反应 d. 降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变11.已知反应的速率方程为（k为反应速率常数），其反应历程如下： 慢 快 下列说法不正确的是( )a.增大，可提高总反应的反应速率b. 、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同c.该反应的快慢主要取决于反应d.减小，可降低总反应的反应速率12.在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根据表中的递变规律，推测分别在条件40 、ph=3.0，10 、ph=5.0，30 、ph=7.0下的分解速率的大小关系为( )a.b.c.d.13.酸性条件下，与可发生氧化还原反应，用0.1的溶液与过量的反应，测得的生成速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是( )a.该反应中每生成1 mol转移电子10 mol b.方程式配平后，的系数为6c.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的对该反应有催化作用d.时，的浓度最大14.某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 ml 0.1 mol/l 溶液和10 ml 0.3 mol/ l 溶液，所得数据如图所示。已知：。（1）根据实验数据可知，该反应在04 min内的平均反应速率_。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作i该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10 ml0.l mol/l的溶液和10 ml 0.3 mol/l的 溶液，_取10 ml 0.1 mol/l的溶液加入烧杯中，向其中加入少量nacl固体，再加入10 ml 0.3 mol/l的溶液溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10 ml 0.1 mo/l的溶液；向烧杯a中加入1 ml水，向烧杯b中加入1 ml0.2 mol/l的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10 ml 0.3 mol/l的溶液补全方案中的实验操作：_。方案中的假设为_。除i、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。15.甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中a、b的成分见下表：序号ab溶液溶液溶液溶液溶液溶液和少量（1）该反应的离子方程式为_，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。乙组：通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究溶液与溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：实验编号1234水/ml1050x溶液/ml510105溶液/ml551010时间/s402010（2）_，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（3）2号实验中，用表示的反应速率为_（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/s051015202530温度/2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。a.硫酸钾 b.水c.二氧化锰d.硫酸锰答案以及解析1.答案：d解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；在食品中添加适量防腐剂，可减小食品腐败的速率；在糕点包装袋内放置小包除氧剂，可减缓糕点被氧化的速率；将硫铁矿粉碎后，固体表面积增大，反应速率增大。2.答案：b解析：a项，增大体积引起各物质浓度减小，反应速率减小；b项，体积不变，充入，的浓度增大，反应速率增大；c项，体积不变，充入氦气，各物质的浓度并没有改变，反应速率不变；d项，保持压强不变，充入氖气，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。3.答案：b解析：增大压强或增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变；升高温度或加入催化剂可增大反应物分子中的活化分子百分数。4.答案：a解析：降低温度，化学反应速率减小，a正确；升高温度，化学反应速率加快，b错误；增大反应物浓度，化学反应速率加快，c错误；二氧化锰可以作该反应的催化剂，加入二氧化锰化学反应速率加快，d错误。5.答案：c解析：同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率不能直接比较，应该转化为同种物质表示的化学反应速率，再比较，a错误；二氧化氮为红棕色，四氧化二氮为无色，可根据单位时间内颜色变化的快慢确定反应进行的快慢，b错误；恒温恒容条件下，充入，压强增大，但反应物的浓度不变，正、逆反应速率都不变，c正确；增大压强，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，d错误。6.答案：a解析：活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响不大，a正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，b错误；活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，c错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影响，d错误。7.答案：b解析：催化剂可降低反应的活化能，所以使用催化剂可以增加活化分子的百分数，a正确；使用催化剂不能改变反应的焓变，b错误；使用“松果结构”铂金属催化剂，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的，说明催化剂的催化效果与结构有关系，c正确；催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率，d正确。8.答案：b解析：图像没有给出压强对反应速率的影响，因此增大压强，反应速率可能不变，a正确；ph=7.5时，随着反应的进行，曲线斜率先逐渐增大，后逐渐减小，说明反应速率先增大后减小，b错误；由图像可知，一定ph范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快，c正确；当ph=8.8时，反应速率接近0，所以可采取调节ph的方法使反应停止，d正确。9.答案：c解析：粉末状zn的表面积比块状zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的zn的质量大，可排除a、b。由于，故块状zn的最终损失质量大于粉末状zn。10.答案：d解析：增大浓度，反应的反应速率加快，a正确；若往该溶液中加入含的某溶液，发生的总反应为，为反应的催化剂，b正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，c正确；催化剂不改变反应的焓变，d错误。11.答案：b解析：根据速率方程知，增大，可提高总反应的反应速率，减小，可降低总反应的反应速率，故a、d项正确；根据速率方程知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，故b项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应，故c项正确。12.答案：c解析：通过分析表中数据可知，的浓度减少一半所需的时间随ph的增大、温度的升高而减少。根据50 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为31 min，30 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为158 min，可知40 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min；根据20 、ph=5.0时，的浓度减少一半所需的时间为169 min，可知10 、ph=5.0时，的浓度减少一半所需的时间大于169 min；根据30 、ph=6.0时，的浓度减少一半所需的时间为15 min，可知30 、ph=7.0时，的浓度减少一半所需的时间小于15 min，故的分解速率依次增大的顺序为，c项正确。13.答案：c解析：每生成1 mol转移1 mol电子，a项错误；方程式配平后的系数应该为8，b项错误；反应开始后反应物浓度逐渐减小，的生成速率逐渐下降，但是生成的对该反应有催化作用，所以的生成速率会突然增大，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，的生成速率也不断减小，c项正确；时，生成的速率最大，但后反应仍在进行，的浓度仍在增大，d项错误。14.答案：（1）0.002 5（2）插入温度计；生成的加快了化学反应速率；生成的加快了化学反应速率；将1 ml水改为1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液；反应物浓度降低解析：（1）根据实验数据可知，该反应在04 min内生成氯离子的浓度是0.010 mol/l，所以平均反应速率。（2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化。方案、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的加快了化学反应速率。由于反应中还有硫酸根离子生成，则除i、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率。为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1 ml水改为1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液。反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。15.答案：（1）（2）5；溶液过量（3）0.006 25 mol/（ls）（4）温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂；d解析：（1）酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水。（2）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20 ml，据此判断x的值；由于4号实验中高锰酸钾溶液过量，溶液最终没有褪色。（3）根据计算出反应物的物质的量，计算可知高锰酸钾量不足，用高锰酸钾的物质的量来计算反应消耗的草酸的物质的量，最后根据计算出用表示的反应速率。（4）根据题表数据知，温度升高不明显，对反应速率影响不大，说明温度不是反应速率突然加快的原因。酸性溶液与溶液反应生成了锰离子，锰离子有催化作用，所以还可能是催化剂的影响，要想验证锰离子的催化作用，在做对照实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否有变化。- 12 -化学平衡状态1.下列反应属于可逆反应的是( )a.固体在加热条件下生成和hcl，常温下和hcl反应生成b.吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成c.溶于水d.溶于水2.在一定条件下，使和在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )a. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol no和1 mol co，发生反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的是( )a.db.bc.cd.a4.已知可逆反应，下列叙述正确的是( )a.反应达到化学平衡状态时，b.若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态c.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系：5.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是( )a.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化b.两个ho键断裂的同时有两个c=o键断裂c.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化6.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是( )a.容器内、的浓度之比为1:3:1:1b.生成1mol，同时消耗3molc.体系中物质的总质量不变d.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变7.已知x(g)和y(g)可以相互转化：。现将一定量x(g)和y(g)的混合气体通入一体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )a.若混合气体的压强不变，则说明反应已达到化学平衡状态b.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点c.2530 min内用x表示的平均反应速率是d.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加了y的浓度8.已知合成氨反应，在恒温恒容的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量736kj，则的转化率为( )a.40%b.80%c.30%d.60%9.在一定体积的密闭容器中放入3 l气体r和5 l（相同条件下）气体q，在一定条件下发生反应：。反应完全后，体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，则化学方程式中的n值可能是( )a.2b.3c.4d.510.将的ki溶液和溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是( )实验编号实验操作实验现象滴入kscn溶液溶液变为红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变为蓝色a.b.和c.和d.和11.已知：，在1l密闭容器中分别加人0.50 mol 和1.0 mol ，保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是( )时间/min010203040500.500.350.250.170.100.10a.020min内，的反应速率为b.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢c.由实验数据可知，该反应在40min时才达到平衡状态d.达到平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等12.298k时，将10ml溶液、10 ml溶液和10 ml naoh溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡状态的是( )a.溶液的ph不再变化 b. c.不再变化 d.13.对于反应，判断下列说法正确的是( )单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态、的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态、的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态a.b.c.d.14.定温度下，在2l的恒容密闭容器内发生的反应中， m、n的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）在时刻，存在的等量关系是 ，此时反应是否达到化学平衡状态？ （填“是”或“否”）。（3）时刻， （填“”“”或“=”），理由是 。15.698 k时，向某体积为v的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：请回答下列问题。（1）_。（2）05 s内hi的平均反应速率为_。（3）该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_。答案以及解析1.答案：c解析：a、b项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；d项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；c项，同一条件下，与水反应生成hc1和hclo，同时hcl和hclo反应生成和水，属于可逆反应。2.答案：b解析：在一定条件下，反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，a正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，可逆反应不能进行到底，则正反应速率最后不为零，b错误；随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆反应速率相等，c正确；随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，d正确。3.答案：a解析：由题图可知，a、b、c的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d的正、逆反应速率相等，故处于化学平衡状态的是d，a正确。4.答案：a解析：反应达到化学平衡状态时，即，a项正确；任何时刻，生成的同时一定消耗，反应不一定达到平衡状态，b项错误；增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，c项错误；化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，d项错误。5.答案：b解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，a项错误；两个ho键断裂表示的是正反应速率，两个c=o键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，b项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，c项错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，d项错误。6.答案：d解析：容器内、的浓度之比为1:3:1:1时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，a错误；生成1mol，同时消耗3mol，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，b错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，c错误；该反应反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，d正确。7.答案：d解析：正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，a项正确；根据图象可知，只有b点表示反应处于平衡状态，b项正确；2530 min内x的浓度变化量是，所以用x表示的平均反应速率是，c项正确；反应进行至25 min时，x物质的浓度增大，d项错误。8.答案：a解析：反应，达到平衡时放出热量73.6kj，由化学方程式知，消耗的氮气的物质的量为，则转化率为。9.答案：a解析：体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，说明反应后气体的总物质的量减小，则方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，即，a项符合题意。10.答案：a解析：将的ki溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含即可。向溶液中滴入kscn溶液，溶液变红，则说明溶液中有，能说明反应存在化学平衡，正确；向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，充分反应后的溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；无论反应存不存在平衡溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色不能证明反应存在化学平衡，错误。11.答案：c解析：题表中数据可知20min内，则消耗0. 50 mol ，反应速率，a正确；反应物浓度越小，反应速率越小，b正确；由题表中数据可知40min时反应处于平衡状态，但不一定在40min时才达到平衡，c错；加入0.50 mol和1.0 mol ，二者按化学计量数之比投料，转化率相等，d正确。12.答案：d解析：参加反应导致溶液中ph发生变化，当溶液的ph不再变化时，说明溶液中不变，反应达到平衡状态；当时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，增大，当不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；时该反应没有达到平衡状态。13.答案：c解析：生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；、的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；、的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，c项符合题意。14.答案：（1）（2）；否（3）=；m和n的物质的量不再随时间发生变化，所以反应已达到平衡状态解析：（1）当n减少6mol时，m增加3mol，所以化学方程式为。（2）时刻，=4mol，时刻后，n的物质的量继续减小，m的物质的量继续增加，故反应未达到平衡状态。（3）时刻m和n的物质的量均不再发生变化，此时反应已达到平衡状态。15.答案：（1）2 l（2）（3）放出；解析：（1）由图象可知，反应开始时，而加入的反应物的物质的量均为2 mol，所以容器体积。（2）05 s内。（3）平衡时生成的，故放出的热量为。- 9 -化学平衡常数1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )a.在任何条件下，化学平衡常数不变b.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变c.化学平衡常数k与温度、反应物浓度、体系的压强都有关d.由化学平衡常数k可以推断一个可逆反应进行的程度2.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( )a.b.c.d.3.已知某温度下，反应的平衡常数为、反应的平衡常数为。则该温度下反应的平衡常数为( )a.b.c.d.4.某温度时，反应的平衡常数。在同一温度下，反应的平衡常数应为( )a.2500b.100c.d.5.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：已知，其中为正、逆反应速率，为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比，则平衡常数为( )a.b.c.d.6.298k时，各反应的平衡常数如下：则该温度下，no、 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( )a.b.c.d.无法判断7.已知830 时，反应的平衡常数，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是( )选项abcd310121011230.55232a.ab.bc.cd.d8.将4 mol 与2 mol 充入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为。则此条件下的平衡常数为( )a.4b.0.25c.0.4d.0.29.在773 k、恒容条件下，的平衡常数，若的起始浓度均为，则在此条件下的转化率是( )a.60%b.50%c.75%d.25%10.某温度下，在2l的密闭容器中，加入1mol x（g）和2mol y（g）发生反应：。平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol z（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )a. b.两次平衡的平衡常数相同c.x与y的平衡转化率之比为1：1 d.第二次平衡时，z的浓度为11.维持体系总压强恒定，在温度为t时发生反应，起始时a的物质的量为n，容器的容积为v。已知a的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数k为( )a.b.c.d.12.工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得两容器中co的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10 l，容器a的温度为，容器b的温度为，下列说法不正确的是( )a.容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为b.a、b两容器的温度可能相同c.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大d.该反应在温度下的平衡常数为2713.煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，c、co与水蒸气之间的相互反应是煤化工中的重要反应。（1）已知在一定温度下： k 则之间的关系是_。（2）已知反应在500 时的平衡常数为9。在500 时，若co、的起
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