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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验学案新人教版必修120201217272.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯学案打包8套新人教版必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯学案打包8套新人教版必修1,文本
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整理与提升梳理1：钠及其重要化合物涉及的主要反应有na和h2o的反应：2na2h2o=2na2ohh2；na在空气中燃烧：2nao2na2o2；na2o2和h2o的反应：2na2o22h2o=4na4oho2；na2o2和co2的反应：2na2o22co2=2na2co3o2；向naoh溶液中通入过量co2：ohco2=hco；将na2co3溶液与石灰乳混合：coca(oh)2=caco32oh；向na2co3稀溶液中通入过量co2：coco2h2o=2hco；将nahco3溶液和naoh溶液等物质的量混合：hcooh=coh2o；将nahco3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：hcoca2oh=caco3h2o；将nahco3溶液与少量澄清石灰水混合：2hcoca22oh=caco3co2h2o。梳理2：氯及其化合物之间的相互转化相关化学方程式cl22naoh=naclnacloh2o；2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；cl2h2ohclhclo；mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；so2cl22h2o=h2so42hcl；cl2h22hcl；cl2cucucl2；cl22na2nacl；2naclo2naclo2；nacloso2(过量)h2o=h2so4nacl；3nacloso2(少量)h2o=naclna2so42hclo；3hclohi=hio33hcl；2agno3cucl2=cu(no3)22agcl。梳理3：物质性质及转化的认识(1)原子结构与物质性质关系。(2)物质的性质、制法和用途。(3)物质间的转化关系。(4)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。(5)以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识氯及其化合物。 梳理4：宏观物质与微粒粒子间的计量关系1有关na2o2与co2、h2o的反应(1)反应原理2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2(2)重要关系电子转移关系在na2o2与co2或h2o的反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol o2都转移2 mol电子。物质的量关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为21。气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的na2o2，气体体积的减少量与原混合气体体积的即为生成氧气的量。固体质量关系a2na2o22co2=2na2co3o2m(固体) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol co的质量)即：发生反应a时，固体增加的质量等于与co2(g)等物质的量的co的质量。b2na2o22h2o(g)=4naoho2m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol h2的质量)即：发生反应b时，固体增加的质量等于与h2o(g)等物质的量的h2的质量。先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o(g)混合物的反应，可看作na2o2先与co2反应，待co2反应完成后，na2o2再与h2o(g)发生反应。1将o2、ch4、na2o2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为0，由此得出原混合物中o2、ch4、na2o2的物质的量之比为(c)a111 b226c126 d无法确定解析：由题意知，三种物质完全反应后体系的压强为0，说明最终剩余固体为na2co3和naoh。根据凡是分子组成符合(co)n(h2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量na2o2反应，固体na2o2增加的质量等于该混合物的质量的规律，容器中o2和ch4的组成符合(co)n(h2)m的形式，故必须有n(o2)n(ch4)12。假设有1 mol o2、2 mol ch4与n mol na2o2反应：2ch4o2nna2o2xna2co3ynaoh，然后由氢原子守恒确定naoh的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定na2co3的物质的量为2 mol，最后求出na2o2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2ch4o26na2o2=2na2co38naoh，即c项正确。21 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(a)ana2co3 bna2o2、na2co3cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co3解析：关于过氧化氢与碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中共热后残留固体成分的分析问题，可先分析碳酸氢钠的分解反应，再考虑二氧化碳与过氧化钠的反应，最后考虑水和过氧化钠的反应。由题意可知，首先发生反应：2nahco3na2co3h2oco2，生成h2o和co2各1 mol；然后co2和h2o与na2o2分别发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，co2和h2o完全反应需消耗2 mol na2o2，但题中只有1 mol na2o2,1 mol na2o2先与1 mol co2反应，生成1 mol na2co3和0.5 mol o2，最后残留固体是na2co3；可再假设1 mol na2o2先与1 mol h2o反应，生成2 mol naoh和0.5 mol o2，然后2 mol naoh与1 mol co2反应：2naohco2=na2co3h2o，最后生成1 mol na2co3和0.5 mol o2。所以最后残留的固体一定是na2co3。2数形结合理解na2co3、nahco3与盐酸的反应(1)向na2co3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：co转化为hco，无气体产生；第二步：hco与h反应产生co2。消耗盐酸的体积与产生co2的体积的关系如图1所示。(2)向nahco3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生co2的体积的关系如图2所示。(3)向naoh、na2co3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生co2的体积的关系如图3所示(设naoh、na2co3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)。(4)向na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生co2的体积的关系如图4所示(设na2co3、nahco3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。3向某na2co3溶液中逐滴滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是(c)aoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b该na2co3溶液中含有1 mol na2co3cb点的数值为0.6db点时生成co2的物质的量为0.3 mol解析：oa段反应的离子方程式为coh=hco，ab段反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，hco的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中na2co3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的hcl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol hcl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗hcl 0.6 mol，其体积为0.6 l，生成co2为0.1 mol。4向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 moll1的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(d)a原naoh溶液的浓度为0.1 moll1b通入co2的体积为448 mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(naoh)n(na2co3)13d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(nahco3)n(na2co3)21解析：naoh溶液中通入co2气体，发生反应：2naohco2=na2co3h2o，当co2气体过量时发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3。根据图象可判断，naoh溶液中通入co2气体后的产物为na2co3、nahco3。加入足量盐酸后，na2co3和nahco3全部反应生成nacl，根据原子守恒，则有n(na)n(cl)，所以n(naoh)n(hcl)0.2 moll10.1 l0.02 mol，c(naoh)0.2 moll1，a错误；加入025 ml盐酸时，发生反应hco=hco，加入25100 ml盐酸时，发生反应hcoh=co2h2o，n(co2)n(hcl)75103 l0.2 moll10.015 mol，气体所处环境的温度和压强未知，无法计算体积，b错误；根据以上分析，通入co2后的溶液中不含naoh，c错误、d正确。3阿伏加德罗常数(na)应用中的“陷阱”阿伏加德罗常数(na)的应用是高考中的经典题型，几乎每年都考。考查学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积以及阿伏加德罗定律的认识和理解，因涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，所以学生解答此类题目时往往容易出错。解答这类试题时，一定要注意选项所给的条件，审题要仔细，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有以下几种：“陷阱1”气体摩尔体积的适用条件：22.4 lmol1是指标准状况(0 、1.01105 pa)下的气体摩尔体积。在一些题目中设置了非标准状况下的气体体积，学生易用22.4 lmol1进行换算。例如，在常温下，11.2 l甲烷气体含有的分子数为0.5na()。在常温下，11.2 l甲烷气体的物质的量不是0.5 mol，其所含的分子数不是0.5na。“陷阱2”物质的状态：22.4 lmol1适用的对象是气体(包括混合气体)。在一些题目中常常设置一些容易忽视的液体或固体物质，学生易误当成气体物质。例如，标准状况下，22.4 l h2o中所含分子数为na()。由于在标准状况下h2o是液态而非气态，故22.4 l h2o的物质的量不是1 mol，其所含分子数不是na。常考的在标准状况下是液体或固体的物质有ccl4、h2o、so3、己烷、苯、酒精、chcl3等。“陷阱3”单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如o3)等。“陷阱4”粒子的数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。在一些题目中，往往通过na与粒子数目的换算，巧设“陷阱”。例如，常温下，1 mol nacl和1 mol hcl中含有的分子数目均为na()。nacl是由na和cl构成的，nacl固体中不含有分子，只能说1 mol nacl中含有na个na和na个cl；1 mol hcl中含有na个hcl分子。5na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是(b)ana个so2分子所占的体积约为22.4 lb2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1nac18 g水所含的电子数目为nad标准状况下，0.3 mol co2中含氧分子数为0.3na解析：a项，没有说明so2是否处于标准状况下，不能确定其体积，错误；b项，naena，n(na)0.1 mol，n(e)n(na)0.1 mol，即失电子数目为0.1na，正确；c项，n(h2o)1 mol，而每个水分子含有10个电子，故18 g水所含的电子数目为10na，错误；d项，co2中含有氧原子，不含有氧分子，错误。6na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(b)a1 moll1 na2so4溶液含有2na个nab1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9nac标准状况下，用h2o2制备11.2 l氧气共转移2na个电子d等质量的n2和co所含分子数均为na解析：a项，溶液的体积未知，无法计算na的个数，错误；b项，n(h2o2)0.05 mol,1个h2o2分子中含有18个电子，则1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9na，正确；c项，n(o2)0.5 mol，h2o2分解时氧元素的化合价部分由h2o2中的1价升高到o2中的0价，部分由h2o2中的1价降低到h2o中的2价，则生成0.5 mol o2时反应中转移的电子数目为na，错误；d项，n2和co的摩尔质量都是28 gmol1，等质量的n2和co物质的量相等，所含分子数相等，但由于质量未知，无法确定分子数，错误。- 7 -第1课时活泼的金属单质钠1钠的物理性质2.钠原子结构原子结构示意图，易失去1个电子，显示强还原性。3化学性质(1)与非金属单质反应与o2反应与cl2反应：2nacl22nacl。现象：有白烟。与s反应：2nasna2s。(2)与水反应与滴加酚酞的水反应的现象与解释：与水反应方程式：2na2h2o=2naohh2。知识点一：金属钠的保存与取用(1)保存：保存在石蜡油或煤油中，防止钠与o2、h2o等反应，当钠失火时不能用水、泡沫灭火器灭火，用干燥的沙土灭火。(2)金属钠的取用取用钠时应用镊子从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。知识点二：钠与水、酸(碱)、盐溶液反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的h反应，离子方程式：2na2h2o=2na2ohh2，还原剂：na，氧化剂：h2o。(2)钠与酸溶液反应钠与酸反应时先与酸中的h反应，离子方程式：2na2h=2nah2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成naoh和h2，然后naoh与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：na与cuso4溶液的反应2na2h2o=2naohh2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，总反应式为2na2h2ocuso4=cu(oh)2na2so4h2。na与k2so4溶液的反应2na2h2o=2naohh2(仅此一步反应)。题组一钠与非金属单质反应1观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是(a)a发生了氧化还原反应b变白色是因为生成了碳酸钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生了物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：nana2onaohnaoh溶液na2co310h2ona2co3粉末，可知a正确。2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出红色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是(d)a bc d解析：钠的熔点只有97.81 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。金属钠露置在空气中的变化过程4nao2=2na2ona2oh2o=2naoh2naohco2=na2co3h2ona2co310h2o=na2co310h2ona2co310h2o=na2co310h2o32.3 g钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是(c)a只有na2o b只有na2o2cna2o和na2o2 d无法确定解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,3.5 g混合物中含有氧原子的物质的量为0.075 mol，则钠原子与氧原子个数比为0.1 mol0.075 mol43，介于11和21之间，所以产物为氧化钠和过氧化钠的混合物。4若m g na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g na与氧气反应，生成固体的质量可能为(d)(m0.8) g(m1.0) g(m1.2) g(m1.6) g(m1.4) ga bc d解析：由题可知，na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与o2反应可能生成(m0.8) g na2o，也可能生成(m1.6) g na2o2，也可以既生成na2o又生成na2o2，质量在两者之间。5钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是(c)a钠的熔点低 b钠的密度小c钠的硬度小 d有强还原性解析：钠的密度小，浮在水面上；钠的熔点低，反应时熔化成小球；钠的还原性很强，和水反应剧烈，四处游动，实验现象和钠的硬度无关。6有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么？(1)当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管。(2)操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体。(3)实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声。(4)本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气。(5)该反应的离子反应方程式为2na2h2o=2na2ohh2。题组四 钠与溶液反应7将一小块钠投入盛有5 ml饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(c)a钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动b有气体产生c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊解析：钠与饱和石灰水反应的实质是钠与水发生反应，消耗溶剂生成了氢气，同时反应放出大量的热，致使ca(oh)2析出，溶液变浑浊。钠不能置换出石灰水中的钙，所以不能生成银白色物质。故正确答案为c。8将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(c)mgso4溶液nahco3溶液na2so4溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液fecl3溶液nh4cl溶液a bc d全部解析：题给几种物质中金属钠均先与水发生反应：2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中nahco3naoh=na2co3h2o，生成的na2co3溶解度大于nahco3，故不会产生沉淀；中na2so4与naoh不反应，没有沉淀生成；中反应消耗水，溶液温度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh)2沉淀；中ca2hcooh=caco3h2o；中fe33oh=fe(oh)3；中只产生气体，没有沉淀生成。金属钠与溶液反应的现象(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸反应时，由于溶液中h浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(nh3)等。- 6 -第2课时钠的几种化合物焰色试验1氧化钠和过氧化钠(1)物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。(2)化学性质过氧化钠与水反应的实验。2碳酸钠与碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质(3)用途碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。3焰色试验(1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作(3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。知识点一：氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：na2co3和nahco3的鉴别、除杂与转化(1)鉴别 (2)除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂na2co3固体(nahco3)加热nahco3溶液(na2co3)通入足量co2气体na2co3溶液(nahco3)加入适量naoh溶液题组一 过氧化钠的性质1下列关于na2o2的叙述中正确的是(d)ana2o2是淡黄色固体，久置于空气中变成na2obna2o2与水的反应中，na2o2只作氧化剂c用na2o2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色dna2o2放入饱和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固体析出解析：na2o2久置于空气中变成na2co3；na2o2与水反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂；利用na2o2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；na2o2与h2o反应消耗饱和naoh溶液中的水，同时生成naoh和o2，故有naoh固体析出。2“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图安装好装置，在干燥的试管中装入na2o2后，通入co2之前，应事先将弹簧夹k1、k2夹好，目的是以防试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象。(2)试管内的试剂x是浓h2so4时，打开弹簧夹k1、k2，加热试管约5 min后，将带火星的小木条放在试管的液面上方，可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是过氧化钠与干燥的co2不反应。(3)试管内试剂为饱和co2水溶液时，其他操作同(2)，通过带火星的小木条复燃且剧烈燃烧，同时试管内固体由淡黄色变为白色的现象，可以证明na2o2与潮湿的co2能反应且放出o2。解析：本题旨在利用对比实验，探究na2o2与co2反应的环境，故实验步骤中，首先让na2o2与干燥的co2反应，必须保证整个环境中不能有h2o，故通入反应装置前co2必须干燥。1.过氧化钠性质的特殊性(1)在氧化钠中含有na和o2，在过氧化钠中含有na和o，所以二者中阳离子和阴离子的个数之比都是21。(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的so2，能被na2o2氧化成na2so4：so2na2o2=na2so4。(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。2co2、h2o和na2o2反应的先后顺序2h2o2na2o2=4naoho22co24naoh=2na2co32h2o总式为2co22na2o2=2na2co3o2所以一定量的na2o2和一定量co2和h2o(g)的混合物反应，可视为na2o2先与co2反应，待co2反应完全后，na2o2再与h2o(g)发生反应。题组二碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别3有2个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(a)a分别配成溶液，再加入澄清石灰水b分别配成溶液，再加入cacl2溶液c分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生d分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢解析：a项，澄清石灰水与na2co3和nahco3溶液均能发生反应产生caco3沉淀，故不能鉴别；b项，cacl2与nahco3不反应，与na2co3反应产生caco3沉淀，故可以鉴别；c项，加热时，只有nahco3受热分解：2nahco3na2co3h2oco2，产生的co2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；d项，nahco3与盐酸反应速率比na2co3快，故可以鉴别。4下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(b)a甲为小苏打，乙为纯碱b甲为na2co3，乙为nahco3c要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球d整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊解析：用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，nahco3受热易分解，na2co3受热不易分解，故将na2co3放在外管中，温度高却未分解，nahco3放在内管中，温度低却分解，证明na2co3热稳定性强于nahco3，nahco3受热分解产生co2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(nahco3)，乙为纯碱(na2co3)，故a项正确，b项错误；nahco3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故c项正确；na2co3不会分解产生co2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故d项正确。题组三碳酸钠、碳酸氢钠的除杂和转化5除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是(a)a通入二氧化碳气体 b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水 d加入稀盐酸解析：除杂时不能引入新杂质，并且物质本身不反应，a项通入co2，co2na2co3h2o=2nahco3，a正确。6为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(d)ana2co3溶液(nahco3)，加入适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤解析：nahco3naoh=na2co3h2o，由于naoh适量，a项可以将少量的nahco3除去；na2co3co2h2o=2nahco3，b项可以将少量的na2co3转化为nahco3而除去；2na2oo22na2o2，c项可以将少量的na2o转化为na2o2而除去；na2co3ba(oh)2=baco32naoh，na2so4ba(oh)2=baso42naoh，d项虽然除去了na2so4，但又增加了新的杂质naoh，并且na2co3溶液也能与ba(oh)2溶液反应。题组四焰色反应7焰火表演精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(b)a焰色反应是金属化合物的性质bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色解析：焰色反应是金属元素的性质；只有观察k的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。8下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是(d)钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确b仅有不正确c仅有不正确 d全对解析：透过蓝色钴玻璃观察是为了滤去黄光，避免钠元素的干扰；、用稀盐酸清洗铂丝并灼烧至与原来火焰颜色相同，可以除去铂丝上的杂质；本身颜色越浅的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。焰色反应的易错点(1)焰色反应名称中有“反应”二字，却没有发生化学反应，它是物理变化而不是化学变化。(2)焰色反应是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。(3)清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的沸点较高，难挥发。- 11 -第1课时物质的量的单位摩尔核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量的单位摩尔(宏观辨识与微观探析)2了解阿伏加德罗常数，并能运用na进行计算(宏观辨识与微观探析)3了解摩尔质量的含义一物质的量及其单位 1物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。2摩尔(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12c中所含的碳原子数相同，约为6.021023。(2)符号：na。(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(n)的关系n。二摩尔质量 知识点一：物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如nacl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol o”“2 mol o2”“1.5 mol o3”；不能说“1 mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol nacl”“0.5 mol h2so4”知识点二：阿伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12c中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用na表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。知识点三：摩尔质量“四性”(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如na和na的摩尔质量都为23 gmol1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。知识点四：摩尔质量的计算方法序号前提条件公式(1)任意状态的任意物质m(定义式)(2)已知一个分子的质量mm(分子)na(3)已知一个分子的质量和一个12c原子的质量m12 gmol1知识点五：物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量、微粒数之间的相关计算nnm(粒子数)(物质的量) (质量)题组一 物质的量、摩尔、摩尔质量概念理解1下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(d)a摩尔是国际单位制中七个基本单位之一b物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.021023c摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团d用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称解析：a项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。b项，1 mol 任何粒子的数目都约为6.021023。c项，摩尔的计量对象是微观粒子。d项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。2下列叙述中正确的是(a)a物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一b1 mol氢c1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.021023个碳原子d摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，a项正确，d项错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，b项错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12c中含有的碳原子数相同，约是6.021023，c项错误。概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol nacl阿伏加德罗常数(1)na的基准是0.012 kg 12c中的碳原子个数(2)na是一个实验值，现阶段常取6.021023这一近似值摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量题组二 摩尔质量、相对分子质量的辨析3下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(d)a1 mol oh的质量为17 g/molb二氧化碳的摩尔质量为44 gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量约为 g解析：a项中1 mol oh的质量为(161me)g17 g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；b项单位应为gmol1；c项没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等；d项中是用1 mol na的质量除以1 mol na的原子数，求得每个钠原子的质量。4下列说法正确的是(c)ah2so4的摩尔质量是98 gb18 g水中含有1 mol h2和1 mol oco2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量d1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1解析：摩尔质量的单位是gmol1，a项错误；18 g水中含有1 mol水分子，b项错误；1 mol co的质量是na个co的总质量，其单位应是“g”，而不是“gmol1”，d项错误。物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)的区别与联系题组三 阿伏加德罗常数5用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(c)a0.5 mol al与足量盐酸反应生成的h2分子数为nab0.2 mol h2o所含的h原子数为0.2 nac0.1 mol ch4所含的电子数为nad46 g no2和n2o4的混合物含有的分子数为na解析：al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol al完全反应可生成3 mol h2，则0.5 mol al完全反应可生成0.75 mol h2，即h2分子数为0.75 na，a错误。1 mol h2o中含h原子数为2na,0.2 mol h2o中含h原子数为0.4 na，b错误。1 mol ch4含10 mol电子，故0.1 mol ch4所含电子数为na，c正确。no2和n2o4的平均摩尔质量介于46 gmol1至92 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，d错误。6利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(d)a可生成h2的质量为0.02 gb可生成氢的原子数为2.4081023个c可生成o2的物质的量为0.02 mold生成h2的量理论上等于0.02 mol fe与稀硫酸反应产生h2的量解析：根据2h2o2h2o2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol h2和0.01 mol o2，c错误；生成h2的质量为0.04 g，a错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，b错误；0.02 mol fe与稀硫酸反应产生0.02 mol h2，d正确。7(1)3.6 g h2o的物质的量是0.2_mol，含有1.2041023个水分子，含有0.4 mol h。(2)11.7 g nacl的物质的量是0.2_mol，含有1.2041023个na，1.2041023个cl，共含离子0.4 mol。(3)3.011022个oh的物质的量为0.05_mol，质量为0.85_g，含有质子的物质的量为0.45_mol，含有电子的物质的量为0.5_mol，这些oh与0.05 mol nh3的质量相同，和1.15 g na含有的离子数相同。- 6 -第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。2气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也可为混合气体。如标准状况下，0.2 mol h2与0.8 mol o2的混合气体的体积约为22.4 l。(2)使用22.4 lmol1时的注意事项条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 lmol1是近似值。(3)计算气体的物质的量：n气体的密度：气体的分子数：nnnana气体的质量：mnmm知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 lmol1只是一种特殊情况。易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pvnrt，pvrt，pmrt，其中p压强、v体积、t热力学温度、n物质的量、r气体常数、密度)。由定律可推出：“一连比、三正比、三反比”的规律。规律一一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比，等于其密度之比。即。规律二三正比同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即t、p相同时，。同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即t、v相同时，。同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比。即t、p相同时，。规律三三反比同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比。即t、p、m相同时，。同温同分子数(或等物质的量)下，两气体的压强与其体积成反比。即t、n(或n)相同时，。同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比。即t、v、m相同时，。题组一 气体摩尔体积的理解1下列说法正确的是(d)a1 mol o2和1 mol n2所占的体积都约为22.4 lbh2的气体摩尔体积约为22.4 lc在标准状况下，1 mol h2和1 mol h2o所占的体积都约为22.4 ld在标准状况下，22.4 l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，a错误。气体摩尔体积的单位不是“l”，而是“lmol1”或“m3mol1”，另外未指明气体所处的温度和压强，h2的气体摩尔体积不一定为22.4 lmol1，b错误。在标准状况下水为固态，1 mol水的体积远小于22.4 l，c错误。在标准状况下，22.4 l混合气体的物质的量约为1 mol，再结合n2、n2o的分子构成可知，所含氮原子的物质的量约为2 mol，d正确。2(双选)下列说法正确的是(ac)a在0 、101 kpa条件下，某气体的体积为22.4 l，则该气体的物质的量约为1 molb1 mol某气体体积为22.4 l，则该气体所处状态为标准状况c1 mol h2和o2的混合气体，在标准状况下体积约为22.4 ld固态co2又叫干冰，含1 mol co2的干冰在标准状况下体积必定小于22.4 l解析：a项，0 、101 kpa为标准状况，22.4 l气体的物质的量约为1 mol，正确；b项，温度、压强的升高或降低对气体体积影响效果是相反的，1 mol气体体积为22.4 l，该气体并不一定处于标准状况，错误；c项，气体摩尔体积对混合气体同样适用，正确；d项，干冰为固态，但是在标准状况下co2为气体，1 mol co2在标准状况下体积约为22.4 l，错误。(4)一个公式标准状况下气体密度标 gl1。(5)影响因素p越小，t越
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