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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第1节第1课时活泼的金属单质__钠练习含解析新人教版必修第一册20200925128.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+练习+课堂检测打包25套新人教版必修第一册
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+练习+课堂检测打包25套新人教版必修第一册,文本
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第1课时 活泼的金属单质钠基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1将一小块钠投入盛有5 ml饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(c)a钠熔化成闪亮的小球b钠在液面上四处游动c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊解析：钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，a项正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以钠会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，b项正确；溶液底部不会有银白色物质生成，c项错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，d项正确。2下列关于钠的叙述错误的是(b)a钠在常温下就容易被氧化b钠在空气中燃烧生成na2oc钠燃烧时发出黄色的火焰d钠的密度比水小，熔点低于100 解析：钠在常温下能被空气中氧气氧化生成na2o，而钠在空气中燃烧会生成na2o2，b项错误。3不能正确表示下列反应的离子方程式的是(b)a钠与水反应：2na2h2o=2na2ohh2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nac钠与盐酸反应：2na2h=2nah2d钠跟氯化钾溶液反应：2na2h2o=2na2ohh2解析：b中钠与cuso4溶液反应的实质是钠与水反应生成naoh，naoh再与cuso4反应，总离子方程式：2na2h2ocu2=cu(oh)2h22na。4实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有下列中的(b)试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙abcd解析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中，所以需要的仪器有镊子、玻璃片、小刀、滤纸、烧杯，故选b。5在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(c)a将一小块na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小b将一小块na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱c将一小块na投入cuso4溶液中，生成蓝色沉淀，说明na没有cu活泼d点燃na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有h2生成解析：a项，钠浮于水面，说明钠的密度比水小，正确；b项，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，正确；c项，na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，但钠比铜要活泼，错误；d项，有尖锐爆鸣声，说明有h2生成，正确。二、非选择题6如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定于水的中央), 将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是_钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸_。(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是_c_(填序号)。a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，可观察到烧杯内小球位置的现象是_小球上升_，出现这种现象的主要原因是_钠与水反应生成氢氧化钠，导致烧杯中液体的密度增大，故小球受到的浮力增大_。(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是_2na2h2o=2na2ohh2_。解析：钠与水反应剧烈，易发生爆炸，投入时要严格控制用量；钠的密度小于1 gcm3，黄豆粒大的一块钠的体积小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。7某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a.钠的物理性质；b.钠和水反应的产物。请回答下列问题：实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_向上提起大头针，使大头针下端的钠落入试管中_。反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_bdf_(填字母)。a钠在水层中反应，熔成小球并四处游动b钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动c钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动d钠不断地减小至消失e钠停留在煤油层中不反应f煤油中有气泡产生通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：_钠的熔点低，钠的密度比水小、比煤油大_。解析：实验开始时，欲使钠与水接触反应，只需要使大头针下端的钠落入试管中。反应开始后，钠在两液体界面处熔成小球并可能作上下跳动，不断地减小至消失，煤油中有气泡产生。通过题中实验现象，说明钠的熔点低，并且钠的密度比水小，但比煤油的密度大。8a、b、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：o2(1)若a是一种金属，c是淡黄色固体，则b的化学式为_na2o_，ac反应的化学方程式为_2nao2na2o2_。(2)若a是一种非金属，其常见单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的化学式为_co2_，bc反应的化学方程式为_2coo22co2_。a和c能否反应？_能_，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填_cco22co_。解析：(1)根据c是淡黄色固体，c为na2o2，则b为na2o、a为na，ac的反应为2nao2na2o2。(2)c是主要的温室气体，c为co2，a为c(碳)，b为co，bc的反应为2coo22co2，a和c可以反应生成b，化学方程式为cco22co。能 力 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是(ad)amgcl2bk2so4cnaohdcuso4解析：对于b、c两项，都是消耗na，产生h2,2nah2，即投入46 g na，放出2 g h2，溶液质量均增大。a项总反应为2na2h2omgcl2=2naclmg(oh)2h2，从方程式看，进去46 g，出来60 g，溶液质量减小；对于d项，钠首先与h2o反应，生成naoh、放出h2，然后naoh与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀，总化学方程式为2na2h2ocuso4=na2so4cu(oh)2h2，由化学方程式可以看出，每溶解46 g na，生成98 g沉淀和2 g h2，溶液质量减小。2将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(d)a100%b100%c100%d100%解析：2.3 g na与100 g水反应生成4 g naoh和0.1 g h2，故反应后溶液的质量为(1002.30.1) g，溶液中naoh的质量分数为100%。3若m g na在足量氯气中燃烧，生成氯化钠固体的质量为(m3.55) g，则m g na与氧气反应，生成固体的质量为(d)(m0.8) g(m1.0) g(m1.2) g(m1.6) g(m1.4) ga仅b仅c仅d解析：由题意可知，与氯气反应的m g na的质量为2.3 g，则2.3 g na与o2反应可能生成(2.30.8) g na2o，也可能生成(2.31.6) g na2o2，还可能生成na2o和na2o2的混合物，其质量在(2.30.8) g与(2.31.6) g之间。二、非选择题4(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_2nao2na2o2_，现象是_剧烈反应，产生黄色火焰，生成淡黄色固体_。(2)指出下列各物质中氧元素的化合价：na2o2：_1价_；na2o：_2价_。(3)已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4nao2=2na2o；4naco2=2na2oc；2nano26na= 4na2on2。在上述三种方法中最好的方法是_(填序号)，原因是_此反应所得产物中只有na2o是固体，而且另一产物n2可以把周围环境中的空气排净，保护na2o不发生反应_。解析：解答第(3)题时，如果只简单考虑，则会误认为钠直接与氧气反应最好，但实际上钠与氧气反应时，生成的na2o容易与空气中的o2、h2o等反应，使产物含有杂质，故方法不好。而方法所得产物中会混有碳杂质，且生成的na2o能与co2反应生成na2co3，故此法也不好。最好的方法是方法，产物纯度高，且不易变质。5(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_钠表面变暗，气球膨胀_，发生反应的化学方程式为_4nao2=2na2o_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_2nao2na2o2_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_abcd_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成na2o，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于广口瓶内原空气体积的，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却时，瓶内气体压强减小，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。6某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成h2的反应：zn盐酸，na水。为点燃上述两个反应生成的h2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出na与h2o反应的化学方程式：_2na2h2o=2naohh2_。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是na的用量太少，na与h2o的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_钠与水反应放出大量的热，并产生大量h2，h2与o2混合受热易发生爆炸_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并据此对实验进行改进。在下图改进后的实验中h2的生成速率减慢，原因是_钠的密度比水小，比煤油大，改进后的实验装置中，钠处在煤油与水的交界处。钠与h2o
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