人人文库网 > 教育资料 > 中学教育 > 2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+巩固提升训练+测评打包16套新人教版必修第一册
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯测评含解析新人教版必修第一册202009033151.docx
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+巩固提升训练+测评打包16套新人教版必修第一册
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+巩固提升训练+测评打包16套新人教版必修第一册,文本
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第二章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()a.碳酸氢钠b.氯化钠c.氯化钾d.氢氧化钠答案a解析碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,可用于治疗胃酸过多,a项正确;nacl、kcl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,b项、c项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,d项错误。2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的()答案a解析钠的密度比煤油的大,比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为a项。3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取cl2时,尾气一般要用naoh溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()a.氯气不与石灰水反应b.ca(oh)2微溶于水,澄清石灰水中ca(oh)2的含量少,不能充分吸收尾气中的cl2c.氯气与ca(oh)2反应生成的cacl2难溶于水d.澄清石灰水能吸收空气中的co2而变浑浊答案b解析ca(oh)2在水中的溶解度小,吸收cl2的量较少,吸收不充分。4.下列关于氯水的叙述正确的是()a.新制氯水中只含cl2和h2o分子b.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是cl2d.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案b解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子h2o、cl2、hclo和四种离子h+、cl-、clo-、oh-(极少量);新制氯水含有h+和hclo,蓝色石蕊试纸遇h+变红,变红后的试纸被hclo氧化褪色;光照新制氯水,发生反应2hclo2hcl+o2,逸出的是o2而不是cl2;新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后,弱酸hclo转化为强酸hcl,且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑hcl挥发,故溶液的酸性增强。5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()a.漂白粉被氧化了b.有色布条被空气中的氧气氧化了c.漂白粉跟空气中的co2反应,生成了较多量的hclod.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案c6.下列判断正确的是()a.可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b.可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c.可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d.将足量的na2o2、na2o分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色答案a解析co2、h2o与na2o2、na2o均能反应,但与na2o2反应时能产生o2,因o2是无色无味的气体且co2也是无色无味的气体,故co2与na2o2的反应无明显现象,水与na2o2反应则会产生气泡而有明显的现象,a项正确,b项错误;在空气中加热na2o2与na2o的混合物,na2o会转化为na2o2,且na2o会与空气中的co2、水蒸气发生反应,c项错误;将na2o、na2o2分别加入酚酞溶液,二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但na2o2与水的反应过程中有h2o2生成,h2o2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,d项错误。7.(2020北京朝阳期末质量检测)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()a.反应表明co2具有酸性氧化物的性质b.反应说明nahco3的稳定性强于na2co3c.反应、可用于潜水艇中氧气的供给d.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应答案b解析反应为2naoh+co2na2co3+h2o,naoh为碱,na2co3为盐,因此co2具有酸性氧化物的性质,a项正确;反应是2nahco3na2co3+co2+h2o,说明na2co3比nahco3稳定,b项错误;反应分别是2na2o2+2h2o4naoh+o2、2na2o2+2co22na2co3+o2,因此反应可用于潜水艇中氧气的供给,c项正确;反应为分解反应,反应为化合反应,反应为置换反应,d项正确。8.将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到()a.水进入左瓶b.水进入右瓶c.水同时进入两瓶d.水不进入任何一瓶答案a解析由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的体积不变,压强不变,故打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。9.下列物质中含原子个数最多的是()a.0.4 mol氧气b.4 时,5.4 ml h2oc.标准状况下5.6 l二氧化碳d.10 g氖答案b解析0.4mol氧气中氧原子的物质的量是0.4mol2=0.8mol;4时,5.4mlh2o的质量为5.4g,其物质的量是5.4g18gmol-1=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol3=0.9mol;标准状况下,5.6l二氧化碳中所含原子的物质的量是5.6l22.4lmol-13=0.75mol;10g氖中所含原子的物质的量是10g20gmol-1=0.5mol。10.(2019浙江4月选考,6)反应8nh3+3cl2n2+6nh4cl,被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量之比为()a.23b.83c.63d.32答案a解析n的化合价由-3价升高为0价,每个nh3分子被氧化失去3个电子;cl的化合价由0价变为-1价,每个cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的nh3与被还原的cl2的物质的量比为23,所以a项正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有12个选项符合题意)11.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a.所含原子数相等b.气体密度相等c.气体物质的量相等d.摩尔质量相等答案ac解析同温同压下,两瓶中气体体积相等,则气体物质的量也相等;n2、o2和no都是双原子分子,所以原子数也相等;由于n2和o2的比例不确定,所以两瓶内气体的密度和摩尔质量都不一定相等。12.(2020山东滨州期末)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.标准状况下,2.24 l h2o中含有的原子数目为0.3nab.常温常压下,4.6 g no2与n2o4混合气体中含有的氧原子数目为0.2nac.0.1 moll-1 k2co3溶液中含有的钾离子数目为0.2nad.0.1 mol fe与足量氯气反应时,转移的电子数目为0.2na答案b解析标准状况下,水是液态,无法用气体摩尔体积进行计算,a项错误;0.1moll-1k2co3溶液的体积未知,则无法求出所含k+的数目,c项错误;铁与足量氯气反应生成fecl3,故0.1molfe转移的电子数目是0.3na,d项错误。13.把标准状况下4.48 l的co2通过一定量的固体na2o2后,收集到标准状况下3.36 l气体,则这3.36 l气体的成分是()a.o2b.co2c.co2和o2d.无法确定答案c解析标准状况下,4.48lco2与足量na2o2反应时,产生2.24lo2,现反应后气体体积为3.36l,说明4.48lco2未反应完,则3.36l气体应为co2和o2的混合气体。14.同温同压下等质量的so2气体和co2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是()a.密度之比为1611b.密度之比为1116c.体积之比为1611d.体积之比为1116答案ad解析同温同压下等质量的so2气体和co2气体的物质的量之比是164144=1116,则体积比为1116,密度之比等于摩尔质量之比,即为1611。15.(2020江苏南京期末)实验室有一包白色固体,可能含有na2co3、nahco3和nacl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是()a.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的co2,没有固体析出,说明原固体中一定不含有na2co3b.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量cao粉末,有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有na2co3c.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量agno3溶液,有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有nacld.取一定量固体,加热,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有nahco3答案d解析碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,而向溶液中通入足量的co2,没有固体析出,可能是溶液的浓度较小造成的,不能说明原固体中一定不含na2co3,a项错误;向溶液中加入氧化钙,会生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀,故不能说明原固体中一定含有碳酸钠,b项错误;碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银反应生成白色沉淀,向溶液中滴加适量agno3溶液,观察到有白色沉淀生成,不能说明原固体中一定含有nacl,c项错误;取一定量固体,加热,只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有nahco3,d项正确。三、非选择题(本题包括6小题,共60分)16.(2020辽宁丹东期末)(8分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:(1)等质量的o2和o3所含分子的物质的量之比为。(2)等温等压下,等体积的o2和o3所含分子个数比为,质量比为。(3)实验室需要配制100 ml 1 moll-1的naoh溶液,进行如下操作:配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是。计算需要naoh固体的质量:g。取出50 ml配制好的溶液,此溶液中naoh的物质的量浓度为。若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是。a.称量时砝码已经生锈b.定容时仰视c.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作d.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线答案(1)32(2)1123(3)100 ml容量瓶、量筒4.01 moll-1a解析(1)根据n=mm可知,等质量的o2和o3的物质的量之比为n(o2)n(o3)=132148=32,所含分子的物质的量之比为32。(2)根据阿伏加德罗定律,在等温等压下,等体积的任意气体所含分子的物质的量相同,则等温等压下,等体积的o2和o3所含分子个数比为11,质量比为23。(3)实验室需要配制100ml1moll-1的naoh溶液,则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和100ml容量瓶。需要naoh固体的质量m=nm=cvm=10010-3l1moll-140gmol-1=4.0g。溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,故取出的50ml溶液的浓度仍然为1moll-1。a项,称量时砝码已经生锈,砝码实际质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高;b项,定容时仰视,实际加水量偏大,溶液浓度偏低;c项,溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余部分溶质残留,导致容量瓶内溶质减少,溶液物质的量浓度偏低;d项,定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。17.(2020北京丰台期末)(11分)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究h2o2的性质:序号实验实验现象向5%h2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生向5%h2o2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝从理论上看h2o2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是。能证明h2o2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现象是(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为naclo。将cl2通入naoh溶液中可制得84消毒液,反应的化学方程式为。84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是naclo具有性。84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中co2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:+ = + (填物质类别)。(3)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池中藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是naclo与h2o2反应产生o2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:naclo(填“”或“0.2解析(1)h2o2中o呈-1价,化合价可升高被氧化,故h2o2具有还原性。实验中的kmno4是强氧化剂,实验中的ki是强还原剂,故实验能证明h2o2具有还原性,现象a、b可作为证据证明h2o2具有还原性。(2)cl2和naoh溶液反应的化学方程式为cl2+2naohnacl+naclo+h2o。naclo具有氧化性,故84消毒液不能用于钢制器具的消毒。84消毒液吸收co2的反应是co2+h2o+naclohclo+nahco3,该反应符合的规律是强酸制弱酸,即酸+盐酸+盐。(3)naclo一般做氧化剂,还原产物是cl-,故naclo与h2o2反应产生的o2是由h2o2被氧化而来,即h2o2做还原剂,所以氧化性:nacloh2o2。反应中,h2o2中o的化合价由-1价变为0价,则生成0.1molo2,转移电子0.2mol。18.(6分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:hcl相对分子质量:36.5密度约1.18 gml-1hcl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中hcl的物质的量浓度= moll-1。(2)取该盐酸50 ml加水稀释到500 ml,则稀释后溶液中c(hcl)=moll-1。(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 l。答案(1)11.8(2)1.18(3)5.6解析(1)c(hcl)=1000mll-11.18gml-136.5%36.5gmol-1=11.8moll-1。(2)溶液稀释至原体积的10倍,溶质不变,浓度必变为原来的110,即1.18moll-1。(3)v(h2)=0.25mol22.4lmol-1=5.6l。19.(15分)根据实验步骤的图示回答下列问题。已知:.d是焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液;.固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢,同时生成硫酸盐。(1)写出各物质的化学式:a,b,c,d,e,f,g。(2)写出下列各步反应的化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。;。(3)反应中,每转移1 mol e-,有 mol 被氧化。答案(1)kcli2agclkicl2hclmno2(2)2kcl(s)+h2so4(浓)k2so4+2hclkcl+agno3agcl+kno3(3)1hcl解析向物质a中加入agno3溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀c,可判定a中含有cl-,则c一定是agcl;淀粉溶液遇b生成蓝色物质,b一定是i2;d、e中一定有碘元素、氯元素;由题给信息可得无色晶体应为氯化物,f为hcl,hcl与g加热得e,则g为mno2,e为cl2;再结合题给信息可得d为ki,则a为kcl。20.(13分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物fecl3+6h2ofecl36h2o。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):接,接,接。(2)烧瓶a发生的反应中,氧化剂是(填物质名称),b中反应的化学方程式是。(3)容器d的作用是,容器e的作用是。(4)a、b中的酒精灯应先点燃处(填“a”或“b”)的酒精灯,理由是。(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。答案(1)(
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