人人文库网 > 教育资料 > 中学教育 > 2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+课后作业+单元评估打包15套新人教版必修第一册
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯单元评估含解析新人教版必修第一册20201104158.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+课后作业+单元评估打包15套新人教版必修第一册
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2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯课件+课后作业+单元评估打包15套新人教版必修第一册,文本
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活泼的金属单质钠一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1. 钠在自然界中最主要的存在形式是(b)a游离态 b氯化钠c硫酸钠 d硝酸钠解析：钠的性质非常活泼，在自然界不可能以游离态存在；主要以nacl的形式存在。2. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(c)a钠的熔点较低 b钠的密度小于水c钠的硬度较小 d钠的还原性强解析：由钠熔化为闪亮的小球可知钠的熔点较低，由钠浮在水面上可知钠的密度小于水，由生成naoh可知钠的还原性强；故c项符合题意。3. 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(c)a只有na2o b只有na2o2cna2o和na2o2 d无法确定解析：若2.3 g钠全部生成na2o，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成na2o2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为na2o和na2o2的混合物。4. 下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是(b)a用小刀切割钠块 b钠沉入水中c钠熔化成小球 d发出“嘶嘶”的响声解析：钠软，可以用小刀切割钠块，a正确；钠密度比水小，浮在水上面，b不正确；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，c正确；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，d正确。5. 化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可能观察到的现象是(d)a钠浮在试管中的液面上 b钠沉入试管底部c钠燃烧起来 d钠处于煤油和水的交界处解析：煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。6. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(b)钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失a bc d解析：将钠块加入cuso4溶液中时，反应的实质是钠先与水反应生成naoh和h2，naoh再与cuso4反应生成蓝色cu(oh)2沉淀，反应放出的热量会导致cu(oh)2分解生成黑色的cuo，不会置换出单质cu；因为钠的密度小于水，故反应过程中钠浮于水面而不能在溶液中沉浮，错误。7. 下列关于金属钠的叙述中正确的是(d)a钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃b金属钠可保存在煤油中，也可保存在ccl4中c钠能和cuso4溶液反应置换出cud钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应解析：钠在空气中能发生缓慢氧化但不会自燃；钠的密度小于ccl4的密度，不能保存在ccl4中；钠放入cuso4溶液中，钠先与水发生反应生成naoh，naoh可与cuso4发生反应生成cu(oh)2蓝色沉淀，不会将cu置换出来；钠与水反应放热且钠熔点低，故钠熔化成小球。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(b)a钠和水反应：nah2o=naohh2b钠投入足量盐酸中：2na2h=2nah2c铁和稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2d钠投入氯化铁溶液中：3nafe3=3nafe解析：a项，配平错误；c项，铁与酸反应生成的是fe2；d项，na会与水反应，所以在溶液中不能置换出其他金属。9. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(d)ahcl bnaohck2so4 dcuso4解析：在a、b、c三个选项中只有h2放出，故溶液质量是增加的。d选项中由于na与h2o反应生成的naoh还能继续与cuso4反应析出cu(oh)2沉淀：2nacuso42h2o=cu(oh)2na2so4h2，故反应后溶液质量减轻。10. 若将4.6 g钠块置于过量o2中燃烧后，生成7.2 g固体物质，则下列推断合理的是(b)a钠在燃烧前未被氧化b钠在燃烧前已有部分被氧化c生成物中只有过氧化钠d生成物中只有氧化钠解析：若4.6 g na完全转化为na2o2，则生成固体的质量为7.8 g，现反应后固体质量为7.2 g，说明其中含有na2o，由于na燃烧的产物为na2o2，故在燃烧前钠块中就含有na2o，说明na燃烧前已部分被氧化。11. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(b)a黑色固体是碳b钠在燃烧时只发生了一个反应c钠也可能与二氧化碳发生反应：4naco22na2ocd钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸收煤油，煤油不完全燃烧产生碳解析：金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧产生了碳，即黑色固体是碳，a、d正确；金属钠表面沾有煤油，金属钠燃烧时，煤油也燃烧，另外由于金属钠的还原性特别强，故金属钠也能与co2发生反应：4naco22na2oc，b错误，c正确。12. 往烧杯内注入煤油和水各100 ml，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是(a)a钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失b钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失c钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失d钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失解析：因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生h2，h2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待h2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。二、非选择题(共52分)13. (16分)a、b、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若a是一种金属，c是淡黄色固体，则b的化学式为na2o，ac反应的化学方程式为2nao2na2o2。(2)若a是一种非金属，其常见单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的分子式为co2，bc反应的化学方程式为2coo22co2。a和c是否能反应？能(填“能”或“不能”)。若能，写出反应的化学方程式：cco22co。(若不能，此空不填)解析：(1)根据c为淡黄色固体，推知c为na2o2，则b为na2o，a为na，ac的反应为2nao2na2o2。(2)根据c是最主要的温室气体，推知c为co2，则a为c，b为co，a与c能反应，化学方程式为cco22co。14. (12分)甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为2nao2na2o2。(2)甲同学实验中广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学实验中广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是abcd(填序号)。a甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内c乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出解析：a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进入广口瓶内的水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却后，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。15. (7分)如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定于水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸。(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是c(填序号)。a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是小球上升，出现这种现象的主要原因是钠与水反应生成氢氧化钠，导致烧杯中液体的密度增大，故小球受到的浮力增大。(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是2na2h2o=2na2ohh2。解析：钠与水反应剧烈，易发生爆炸，投入时要严格控制用量；钠的密度小于1 gcm3，黄豆粒大小的一块钠的体积小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。16. (8分)某实验小组对na与水反应产生的h2进行探究，为点燃反应生成的h2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出na与h2o反应的化学方程式：2na2h2o=2naohh2。(2)实验小组在点燃利用装置制得的h2时，实验失败了。他们认为失败的原因是na的用量太少，na与h2o的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是钠与水反应放出大量的热，使试管内h2与o2的混合气体受热而爆炸。(3)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3。在装置中h2的生成速率减慢，原因是钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，na与h2o反应产生的h2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的h2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了na与h2o的反应速率。解析：(2)na与h2o反应的产物是naoh和h2，反应速率很快，并放出大量的热，若na的用量多，使试管内h2与o2的混合气体受热而发生爆炸。(3)由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后在煤油和水的界面处。钠与水反应有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面处与h2o发生反应，重复发生上述现象，减慢了na与h2o反应生成氢气的速率。17. (9分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明钠与水的反应过程中有热量放出，na熔点较低；向烧杯中的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a ml，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为 g(设当时实验条件下气体密度为b gl1)。7钠的几种化合物、焰色试验一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1向含有hco、co、no、na的溶液中加入一定量na2o2后，下列离子的浓度减小的是(a)ahco bco cno dna解析：由于2na2o22h2o=4naoho2，hco可与oh发生反应hcooh=coh2o，因此hco的浓度减小。2下列叙述中正确的是(d)na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2na2o主要有氧化性，na2o2主要有还原性na2o2可作供氧剂，而na2o不能na2o2是强氧化剂，na2o是一种碱性氧化物a. 都正确 b. c. d. 解析：na2o是碱性氧化物，但na2o2与水反应时还生成o2，不是碱性氧化物；na2o2与co2的反应不符合置换反应的特点；na2o2有强氧化性，因其中1价o易得电子变为其稳定价态2价，而na2o的氧化性、还原性都很弱。3有两份质量相同的nahco3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(b)a. 21 b. 11 c. 12 d. 41解析：方法一取168 g nahco3，第一份：nahco3hcl=naclh2oco284 36.5168 g 36.52 g第二份：2nahco3na2co3h2oco2 284 106 168 g 106 gna2co32hcl2naclh2oco2 106 36.52 106 g 36.52 g通过比较耗酸量相同。方法二不论nahco3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的na均转化为nacl，因na的含量一定，则需cl的量一定，即需hcl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。4纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(d)a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度解析：na2co3很稳定，加热不发生分解，nahco3加热时分解生成碳酸钠，a错误；na2co3与nahco3进行焰色反应时，火焰均是黄色，b错误；na2co3与nahco3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，c错误；相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，碳酸氢钠反应更剧烈，d正确。5已知a是一种金属单质，b显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于c的性质的叙述错误的是(d) a易溶于水 b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体 d属于碱解析：根据已知信息，可以推断出a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。na2co3属于盐，d项错误。6. 下列有关焰色反应操作的描述正确的是(a)a取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量nacl溶液，进行焰色反应b在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰c铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的k2so4溶液，重复以上实验d用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有na，没有k解析：焰色反应用稀盐酸清洗金属丝，c项错误；钾的焰色反应容易被钠的焰色反应掩盖，故应透过蓝色钴玻璃观察，b、d错误。7. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是(d)选项陈述陈述判断a碳酸钠可用于治疗胃酸na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2、h2o反应生成o2对，对，有解析：a项，陈述错误，治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；b项，陈述错误，酚酞在na2o2的溶液中最终呈无色；c项，陈述与之间无因果关系。8. 下列实验装置及操作均正确的是(d)a图中a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性b图可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体c图为探究钠与水的反应现象实验的装置d图为实验室制备碳酸钠溶液的装置(nahco3溶液与naoh溶液等体积、等浓度)解析：应该是nahco3放在小试管b中，na2co3放在大试管a中，试管a直接加热，温度较高，试管b间接加热，温度较低，如果温度较高的不分解，而温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，a错误；从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体应该用蒸发皿，b错误；烧杯中盛水量不能超过烧杯容积的一半，否则容易发生危险，c错误；nahco3溶液与naoh溶液等体积、等浓度混合，恰好生成碳酸钠和水：nahco3naoh=na2co3h2o，d正确。9. na2o2与足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是(b)ana2o2、na2co3 bna2co3cna2co3、naoh dna2o2、naoh解析：nahco3分解生成co2和h2o，通常co2先与na2o2反应，然后h2o再与na2o2反应，否则先生成的naoh也会与co2发生反应，生成na2co3。又题中为足量的nahco3，故最后固体为na2co3。10. 将7.2 g co和h2的混合气体与足量o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加(c)a2.1 g b3.6 g c7.2 g d无法确定解析：题中整个过程发生四个反应。2h2o22h2o2h2o2na2o2=4naoho22coo22co22co22na2o2=2na2co3o2由、叠加得2h22na2o2=4naoh，由、叠加得2co2na2o2=2na2co3，由叠加方程式不难看出，na2o2将全部的co和h2吸收，因此增重的质量为co与h2的质量之和。11. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是(a)a发生了氧化还原反应b变白色是因为生成了碳酸钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：nana2onaohnaoh潮解na2co310h2ona2co3粉末，可知a正确。12. 焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(b)a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色解析：非金属单质燃烧时火焰可能有色，如h2燃烧时火焰为淡蓝色，而s在o2中燃烧火焰为蓝紫色，a错；焰色反应是金属元素的性质，在单质和化合物中，同种金属元素的焰色是相同的，b正确；只有观察k的焰色反应时，才需透过蓝色的钴玻璃，c错；有些金属，如铂、铁、铝、镍、钨等都没有焰色反应，d错。二、非选择题(共52分)13. (12分)某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，b和酸性气体d反应能生成c，a露置在空气中足够长时间也会变为c，e与d反应也能生成c，a、b都能与水反应生成e。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a na，b na2o2，c na2co3，d co2，e naoh。(2)写出下列反应的化学方程式：a生成b：2nao2na2o2；b与水反应生成e：2na2o22h2o=4naoho2。解析：根据金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出a为na，则b为na2o2。结合na2o2的性质，可以推断出d为co2，c为na2co3，根据a、b都能与水反应生成e，可推断出e为naoh。14(12分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。解析：用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。15(16分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。(1)写出装置中与盐酸发生反应的化学方程式：na2co3：na2co32hcl=2naclh2oco2。nahco3：nahco3hcl=naclh2oco2。由此可知装置不能(填“能”或“不能”)鉴别na2co3和nahco3。(2)装置能鉴别na2co3和nahco3的现象是盛nahco3的装置比盛na2co3的装置反应剧烈且反应后气球大。(3)装置、均利用了na2co3和nahco3的热稳定性区别。有关化学方程式为2nahco3na2co3h2oco2。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)nahco3。有的同学在盛na2co3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为na2co3加热也分解。你认为此观点错误(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为大试管中空气受热膨胀时逸出。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法把二者分别配成溶液后滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成的为na2co3，无现象的为nahco3(其他合理答案均可)。解析：(1)装置中na2co3和nahco3均能与盐酸反应产生co2，使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别二者。(2)装置利用nahco3与盐酸反应比na2co3快且产生的气体多进行鉴定。(3)装置、利用了nahco3受热分解生成co2而na2co3受热不分解。(4)酒精灯火焰直接加热试管a，然后预热试管b，因此试管b中盛放nahco3，更能说明稳定性na2co3nahco3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。16(12分)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的的装置图(夹持仪器略)。(1)a装置为co2的发生装置，反应的离子方程式为caco32h=ca2h2oco2。(2)b装置可除去a装置中可能挥发出的hcl，反应的离子方程式为hcoh=h2oco2。(3)c装置为o2的发生装置，反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2、2na2o22h2o=4naoho2。(4)d装置可除去c装置中未反应的co2，反应的离子方程式为2ohco2=coh2o。(5)e装置为排水法收集o2的装置，检验所收集的气体为o2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为o2。(6)c装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量c装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量cacl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有na2co3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有naoh。解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取co2。(2)制得的co2中混有hcl，通过饱和nahco3溶液除去co2中的hcl。(3)从b装置中出来的co2中含有水蒸气，通过c装置时co2、h2o均能与na2o2反应产生氧气。(4)d装置中naoh溶液的作用是除去co2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)c装置中反应后的固体可能含有naoh、na2co3，先加入过量cacl2溶液检验并除去na2co3，过滤后加入酚酞试液检验naoh。7氯气的性质一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是(c)cl2的性质活泼，与h2混合后立即发生爆炸实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收若cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液中除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中a bc d解析：cl2与h2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，错误，排除a、b项；hcl气体与agno3溶液也反应可产生agcl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，错误，排除d项。2如图所示为钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是(d)aa bbcc dd解析：由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是abcd。再由反应的方程式：2nacl22nacl、mgcl2mgcl2、2al3cl22alcl3、2fe3cl22fecl3可知，当有3 mol cl2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(na)6 mol23 gmol1138 g，m(mg)3 mol24 gmol172 g，m(al)2 mol27 gmol154 g，m(fe)2 mol56 gmol1112 g，即m(na)m(fe)m(mg)m(al)，所以d表示铝与氯气反应。3饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：cl2h2oclhcloh会减少的是(a)a b c d解析：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在反应：cl2h2o=hclhclo，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有3种分子：cl2、h2o、hclo，含有4种离子：h、cl、clo及少量oh；久置后次氯酸分解，发生反应：2hclo=2hclo2，由于hclo的分解导致cl2不断反应，最终久置氯水变成了hcl溶液，所以减少的是cl2、h2o、hclo。4. 某同学用以下装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是(d)a图：若mno2过量，则浓盐酸可全部消耗完b图：证明新制氯水具有酸性c图：产生了棕黄色的雾d图：湿润的有色布条褪色解析：mno2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，mno2不与稀盐酸反应，即使mno2过量，盐酸也不能全部消耗完，a项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，b项错误；铜丝在cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，c项错误。5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(c)解析：氯水显酸性，氯水中含有hcl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有hclo，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选c项。6新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(b)a加入有色布条，有色布条褪色，说明有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2存在c加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo存在解析：氯气溶于水后，与水发生反应：cl2h2o=hclhclo，所以氯水中含有的微粒有cl2、hclo、h2o、h、cl、clo、oh。氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，过一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，a错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，b正确；氯水中含有cl，cl与ag反应生成agcl沉淀，所以加入agno3溶液产生白色沉淀，但由于加入了盐酸，引入了cl，则不能说明氯水中含有cl，c错误；新制氯水中含有盐酸、次氯酸，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，d错误。7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(c)aagno3 b酚酞试液c紫色石蕊试液 d饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，nacl遇石蕊试液无明显现象，naoh溶液使石蕊试液变蓝，而氯水使石蕊试液先变红、后褪色，故用紫色石蕊试液可鉴别四种溶液；agno3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀；酚酞只能鉴别出naoh；饱和食盐水与四种溶液均不反应。8. 下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(d)a氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价b干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色c除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水d因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白解析：氯气是强氧化剂，能将变价金属氧化至最高价态，能与大多数金属化合，故a正确；鲜花中含有水，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，故b正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故c正确；氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸，而不是因为氯气有毒，故d错误。9. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(b)a氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强b氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂c测定溶液ph的实验中，用干燥ph试纸测定新制氯水的ph对测定结果无影响d洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的hclo易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，a错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，b正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白ph试纸，c错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的naclo与洁厕灵中的hcl反应生成cl2，d错误。10. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(b)a将nahco3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(h)b新制氯水使红色布条褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色(cl2)d向氯水中滴加agno3溶液有白色沉淀产生(cl)解析：由于氯水中存在hcl，则发生反应nahco3hcl=naclh2oco2，表现出酸性，即h的性质，a项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，b项错误；氯气具有强氧化性，能把fe2氧化为fe3，fe3遇kscn溶液呈红色，c项正确；氯水中能发生反应hclagno3=agclhno3，表现出cl的性质，d项正确。11. 把紫色石蕊试液滴入naoh溶液中，溶液变蓝色，再通入过量cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是(b)cl2本身有漂白性 cl2与naoh反应盐酸有酸性 hclo有漂白性naclo有漂白性a b c d全部解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。紫色石蕊试液滴到naoh溶液中显蓝色，若其中的naoh消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量cl2通入该溶液时，由于cl2与naoh反应，naoh被消耗，继续通入的cl2将与h2o反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。cl2、naclo本身均不具有漂白性。12. 下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是(c)氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液a b c d解析：做此题应先弄清题目要求：干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析、为纯净物，只含cl2，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；中盐酸只具有酸性而无漂白性；和既有酸性，又因有hclo而具有漂白性。二、非选择题(共52分)13. (14分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)漂白粉的有效成分是ca(clo)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为ca(clo)2co2h2o=caco32hclo。(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是a(填序号)。co2hclh2oh2a b c d解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为ca(clo)2co2h2o=caco32hclo。(4)贮存很久的漂白粉已经变质，其中ca(clo)2与空气中co2、h2o反应生成caco3和hclo，hclo见光分解。caco3与浓盐酸反应产生co2，且浓盐酸有挥发性，制得的cl2中必然含有co2、hcl、h2o等杂质气体。14. (10分)下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞k，若有色布条是干燥的，溶液b为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液b为水，则有色布条褪色；若溶液b为饱和的nahco3溶液，则有色布条不褪色。(2)现打开k，溶液b为氢氧化钠溶液，通入的cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。解析：(1)关闭k通入cl2，若b为浓硫酸，则进入()的是干燥的cl2，有色布条不褪色；若b为水，则进入()的是湿润的cl2，有色布条褪色；若b是nahco3溶液，则cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开k，尽管b是naoh溶液，还是有一部分湿润的cl2直接进入()，有色布条褪色。15. (10分)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：(1)a是fe、b是cl2、c是h2(请填化学式) 。(2)反应的化学方程式为：2fe3cl22fecl3。(3)反应的化学方程式为：2hclfe=fecl2h2。(4)反应的化学方程式为：2fecl2cl2=2fecl3。16. (18分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下kmno4固体与浓盐酸反应产生氯气)。(1)氯水中含有7种粒子，其中的分子为cl2、h2o、hclo(化学式)；需临时配制的原因是2hclo2hclo2(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是naoh溶液，烧杯中发生反应的离子方程式是cl22oh=cloclh2o。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1，盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶a，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶a的橡胶塞弹开。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶a中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶a中鼓入空气。解析：(1)在氯水中的分子有cl2、h2o、hclo。因为次氯酸易见光分解生成氧气和氯化氢，化学方程式为2hclo2hclo2，所以需要临时配制。(2)烧杯中液体的作用是吸收氯气，所以使用naoh溶液，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为cl22oh=cloclh2o。7氯气的实验室制法及氯离子的检验一、选择题(每小题4分，共32分，每小题只有一个正确选项)1. 已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(d)选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红色cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh的溶液褪色cl2具有酸性c石蕊试液先变红后褪色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液变为蓝色cl2具有氧化性解析：a项说明cl2具有氧化性。b项是cl2与h2o反应生成了有漂白性的次氯酸。c项是cl2与h2o反应生成的hcl具有酸性，hclo具有漂白性。d项的反应为cl22ki=2kcli2，说明cl2具有氧化性。2向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(b)agno3溶液naoh溶液水a bc d解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在cl2，是加入naoh溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入agno3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在cl2，是加入水。3. 如图所示，a处通入氯气，关闭弹簧夹b时，c处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹b时，c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是(c)ad中不可能是浓硫酸 bd中可以是水c通入的氯气中含有水蒸气 dd中可以是饱和食盐水解析：打开弹簧夹b，直接通入的气体具有漂白性，而干燥的氯气本身无漂白性，c正确；关闭弹簧夹b时，含有水蒸气的氯气经过d装置净化或吸收后失去漂白性，a、b、d错误。4. 向某未知溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有(c)acl、so bcl、noccl、co dcl、oh解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是co2，故该未知溶液中含有co，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有co外，还含有cl。5. 化学知识在日常生活中有广泛应用，下列说法正确的是(d)a用食盐水清洗热水瓶中的水垢b漂白粉在空气中容易变质的主要原因是ca(clo)2见光分解c加碘食盐能使淀粉溶液显蓝色d氯水应避光保存是因为hclo见光分解解析：水垢的主要成分为碳酸钙，与食盐水不反应，即不能用食盐水清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗，a项错误；ca(clo)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的主要原因是ca(clo)2与空气中的水、二氧化碳反应生成hclo，hclo见光分解，b项错误；加碘食盐中所含的碘并非碘单质，不能使淀粉溶液显蓝色，c项错误；氯水应避光保存是因为氯水中hclo见光分解，d项正确。6. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是(b)a所充氯气应用向上排空气法收集b玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用c反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾d烧瓶中cl2可能参与四个氧化还原反应解析：氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，a正确；玻璃导管与空气连通，起到平衡压强作用，b不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时钠、水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转移的氧化还原反应，其中生成氯化氢气体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟雾，c、d正确。7. 下列几种物质的保存方法不正确的是(a)a漂白粉可以在敞口容器中长期存放b氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处c液氯保存在绿色的干燥钢瓶中d溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中解析：漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，a项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，b项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，c项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，d项正确。8. 已知br2跟naoh溶液的反应类似于cl2跟naoh溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是(c)a水、汽油、ccl4 b. agno3、naoh、kic. nacl、nabr、nai d汽油、酒精、naoh解析：本题涉及某些物质的物理性质和化学性质。汽油能萃取溴水中的溴而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色；而ccl4加入溴水后，上层几乎无色，下层为橙红色；酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，naoh与br2反应使溶液为无色。在a、d两个选项中，能用溴水区别，b组有三个反应，出现三种不同的现象，即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故b组能区别。c组前两种无反应，现象相同，故不能区别。二、非选择题(共68分)9(18分)如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：fecl36h2o=fecl36h2o。请回答下列问题。(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：接，接，接。(2)烧瓶a中
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