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2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第1节第3课时不同价态含硫物质的转化练习含解析新人教版必修220210108141.doc
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素课件+学案+课堂作业+章末测试打包27套新人教版必修2
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2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素课件+学案+课堂作业+章末测试打包27套新人教版必修2,文本
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第3课时 不同价态含硫物质的转化一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关硫及其化合物的说法正确的(ac)a硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so2b可以用澄清石灰水溶液鉴别so2和co2cso2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，但褪色原理不同d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象解析：硫在过量纯氧中燃烧只生成so2，a项正确；so2和co2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，b项错误；so2能使酸性kmno4溶液褪色，so2具有还原性，kmno4具有氧化性，so2使品红溶液褪色，体现so2的漂白性，c项正确；铜与浓硫酸在常温下不反应，d项错误。22h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)=3so22h2o3s6koh=2k2sk2so33h2o则下列说法正确的是(bd)a说明so2能与酸反应，故so2具有碱性氧化物的通性b若改用稀硫酸，反应不再发生c和说明硫具有两性元素的性质d上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：a项中，so2表现氧化性，错误；s与稀h2so4不反应，b项正确；c项中，反应硫体现还原性，反应中硫既体现氧化性又体现还原性，但不能说明硫具有两性元素的性质，c项错误，d项正确。3x(盐)和y(酸)反应，可放出有气味的气体z，z跟过量naoh溶液反应又得到x，z氧化的最终产物为气体w，气体w溶于水又得到y，则x和y是(d)na2s和稀硫酸na2so3和盐酸na2s和盐酸na2so3和稀硫酸a只有 bc d解析：na2s和稀硫酸反应生成h2s气体，h2s与过量naoh溶液反应能生成na2s；h2s与o2反应先生成so2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成so3，so3溶于水生成h2so4，符合题中转化关系。na2so3和盐酸反应生成so2气体，so2与过量naoh溶液反应能生成na2so3；so2在催化剂作用下被o2氧化生成so3，so3溶于水生成h2so4，不符合题中转化关系。na2s和盐酸反应生成h2s气体，h2s与过量naoh溶液反应能生成na2s；h2s与o2反应先生成so2，继续被氧化，最终生成so3，so3溶于水生成h2so4，不符合题中转化关系。na2so3和稀硫酸反应生成so2气体，so2与过量naoh溶液反应生成na2so3；so2在催化剂作用下被o2氧化生成so3，so3溶于水生成h2so4，符合题中转化关系。二、非选择题4如图装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，请选择合适的试剂验证so2的某些化学性质。实验编号试剂现象结论酸性kmno4溶液_溶液褪色_so2有还原性_溴水_溶液褪色_so2有还原性_品红溶液_溶液褪色_so2有漂白性_滴有酚酞的naoh溶液_红色消失_so2与naoh溶液反应_紫色石蕊试液_溶液变红色后不褪色_so2有酸性、不能漂白石蕊_5某同学在研究fe与h2so4的反应时，进行了如下实验。(1)实验中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_fe2h=fe2h2_。(2)实验中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行_。(3)实验中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是_so22oh=soh2o_。(4)对比实验、和，同学们得出以下结论：浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_1价的氢元素_。造成反应多样性的主要因素有_反应物的浓度、温度(合理即可)_。解析：(1)fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe2h=fe2h2。(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在fe的表面，发生钝化。(3)实验中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为so22oh=soh2o。(4)浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在1价的氢(h)元素上；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。6ad等4种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。若a是正盐，焰色试验火焰为黄色，b是能使品红溶液褪色的气体。按要求回答问题：(1)根据信息用化学式代替字母完成上述流程图。_(2)如何通过实验验证你对b的推断？_将so2气体通入品红溶液中红色褪去，加热又恢复红色_(3)将红热的炭插入d的浓溶液中，会不会反应？若反应，d表现什么性质？_可以反应_浓硫酸表现强氧化性_(4)检验某溶液中是否含d中阴离子的方法是什么？_取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量bacl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有so_(5)若a为单质，如何改变实现上述变化？_硫单质与氧气在点燃条件下反应生成so2，可实现上述变化_解析：(1)根据“b是能使品红溶液褪色的气体”可知b是so2气体，则c是so3，d是硫酸。a是正盐且能与硫酸反应放出so2，其阴离子必然是亚硫酸根离子，同时a焰色试验火焰为黄色，由此判断a为na2so3。(2)so2气体通入品红溶液中红色褪去，加热又恢复红色。(3)加热条件下碳与浓硫酸可以发生反应，浓硫酸表现强氧化性。(4)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量bacl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有so。(5)硫单质与氧气在点燃条件下反应生成so2，可实现上述变化。7无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600 便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分。(1)根据氧化还原反应的原理分析无水亚硫酸钠受热分解的另一种固体是什么？烧杯中naoh溶液的作用是什么？_na2so4；吸收h2s或so2气体。_(2)如果加热温度在600 以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到cuso4溶液中出现黑色沉淀(cus)，试分析其他装置中可能出现的现象。_试样溶液中有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；品红溶液中有气泡生成但不褪色。_(3)若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和cuso4溶液中仍无明显的现象发生，原因是什么？_加热后固体中所含na2so3和na2s的物质的量之比等于12，在酸性溶液中恰好生成s，不产生h2s和so2。_解析：(1)根据“na2so3分解生成na2s另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于4，所以这种固体是na2so4，化学方程式是4na2so3na2s3na2so4；从中可得出，装置中会产生so2、h2s等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收so2或h2s。(2)温度高于600 时，na2so3开始分解，所得固体可能是na2so3、na2s等的混合物。滴入稀盐酸时，so、s2可在酸性条件下转化为单质硫。根据“cuso4溶液中出现黑色沉淀”可得出，从烧瓶中出来的气体为h2s，没有so2放出。所以试样溶液出现的现象是：有淡
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